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第三节盐类的水解,1理解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解的主要因素。 3认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。,1本专题是历年高考命题的热点之一，考查的主要内容有：影响盐类水解的因素、水解离子方程式、离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动、无水盐的制备等。 2复习时应依据勒夏特列原理分析影响盐类水解的因素，结合生产、生活实际了解其应用并能提供相关解释，综合运用两个平衡(电离平衡、水解平衡)，两个守恒(物料守恒、电荷电恒)解答溶液中离子浓度大小比较的问题。,一、盐类水解的定义和实质 1盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成_，使_被破坏而建立起了新的平衡。,3盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“”或“”。盐类水解是_反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写_号，而写_号。 4盐类的水解与溶液的酸碱性 NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaAlCl3 五种溶液中呈酸性的有：_。 呈碱性的有：_。 呈中性的有：_。,二、盐类水解的影响因素及应用 1内因：盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_，溶液酸性越_。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_，溶液碱性越_。,2外因 (1)温度：升高温度，水解平衡_，水解程度_。 (2)浓度 增大盐溶液的浓度，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_，加水稀释，水解平衡_，水解程度_，但水解产生的离子浓度_。 增大c(H)，促进_的水解，抑制_的水解；增大c(OH)，促进_的水解，抑制_的水解。,3盐类水解的应用 (1)明矾净水：_。 (2)制备Fe(OH)3胶体：_。 (3)制泡沫灭火剂：_。 (4)草木灰与铵态氮肥混施：_。,答案： 一、1.水HOH弱电解质2.难电离物质水的电离平衡3.不用可逆= 4. 二、1.大强大强2.正向移动增大正向移动减小增大正向移动增大减小强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐3.Al33H2OAl(OH)33HFe33H2O Fe(OH)3(胶体)3HAl33HCO =Al(OH)33CO22NH CO =2NH3CO2H2O,1下列水解的离子方程式正确的是() 答案：D,2物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 浓度最大的是() ANH4ClBNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3 答案：B,3(2007北京卷)有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是() A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,解析：本题考查盐类水解知识。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为。若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解。加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中性，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度大小顺序应为。 答案：C,4(2008高考上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是() A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH )之和,解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)c(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO),c(OH)c(Na)c(NH )c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH )c(Na)，所以c(CH3COO)不一定大于c(Na)、c(NH )之和。 答案：A,5(2008全国高考题)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H),解析：按“愈弱愈水解”的规律，酸性：HBHA，则水解程度：AB，所以溶液中生成的HA、HB应有：c(HA)c(HB)；剩下的未水解的A、B应有：c(A)c(HA)c(HB)c(H)。 答案：A,6(2008北京高考题)下列叙述正确的是() A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c( B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH的溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大,答案：C,7(2009合肥模拟)常温时，将a1 mL，b1 mol/L的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 molL1的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是() A如果a1b1a2b2，则混合溶液的pH7 B如果混合液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na) C如果a1a2，b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na) D如果a1a2，且混合溶液的pH7，则b1b2,解析：若a1b1a2b2，即CH3COOH溶液与NaOH溶液等物质的量混合，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa发生水解使溶液呈碱性，A项正确；由电荷守恒可知，混合液中c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，pH7时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)，B项正确；若a1a2，b1b2，则a1b1a2b2，溶液pH7，即c(H)c(OH)，由电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)，C项错误；若a1a2，混合液pH7，说明CH3COOH有剩余，则b1b2，D项正确。 答案：C,8(2008合肥)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是_，原因是_。 答案：溶液显红色碳酸钠水解溶液呈碱性产生白色沉淀，且溶液红色褪去加入过量CaCl2溶液后，由于Ca2CO =CaCO3，使水解平衡向左移动，OH浓度减小，使溶液逐渐褪色,9(2009德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液： 硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： (1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。,(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c( ) Bc(Na)0.1 mol/L Cc(Na)c( )c(Cl)c(OH) Dc(H)c(OH),(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断： 溶液中共有_种粒子。 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。 溶液中c(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。 答案：(1)(2)(3)A(4)7CH3COOH，CH3COO0.006,1.盐类水解的规律 (1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。 (2)越弱越水解。 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性越强。 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性越强。 (3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主；相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。,特别提醒 能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如CH3COONH4溶液。 2水解反应中离子方程式的书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“”或“”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“=”，而写“ ”。,(3)多元弱酸盐的水解分步进步，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解： H2O OH。 (4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：Fe33H2O Fe(OH)33H 。,(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，此时水解反应的离子方程式中用“=”，且有气体或沉淀生成时要用“”和“”来表示。例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al33H2O Al(OH)33H，NaHCO3溶液呈碱性： H2O H2CO3OH，混合后由于HOH=H2O，使两个水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，产生白色沉淀和CO2气体，离子方程式为Al33 =Al(OH)33CO2。,特别提醒,案例精析 【例1】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是() ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3,解析A、B两项溶液种类相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3水溶液都显碱性，但因为NaHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度变小，Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为：(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C项正确，D错误。 答案C,已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是() A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO),解析：题目中可以应用的主要信息有：HCN、HClO都是弱酸；同浓度的NaCN溶液与NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大。解答该题时首先清楚CN、ClO均能发生水解，然后从NaCN溶液的pH较大入手，分析两酸的强弱及两种阴离子的水解程度。 等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，则CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规律，HClO的酸性较强。,答案：D,1.比较依据 (1)两个理论依据 弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。 例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c( )c( ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。 水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。 例如，Na2CO3溶液中：c( )c( )c(H2CO3) (多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。,(2)三个守恒关系 电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 例如，NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c( )2c( )c(OH)。 物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 例如，0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c( )c( )c(H2CO3)0.1 molL1。,质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。 例如，纯碱溶液中c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3)。 规律总结 在微粒浓度大小比较中，等式常与电荷守恒、物料守恒相联系，出现的等式若不符合这两个守恒式，则把这两个守恒式相互叠加，加以推导即可判断。,2四种题型 (1)多元弱酸溶液 根据多步电离分析。例如，在H3PO4溶液中，c(H) 。 (2)多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析。例如，Na2CO3溶液中c(Na) 。,(3)不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c( )由大到小的顺序是。,(4)混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 molL1的NH4Cl和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c( )c(Cl)c(OH)c(H)。在该溶液中，NH3H2O的电离与 的水解互相抑制，但NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c( )c(Cl)。,特别提醒： 在相同温度、浓度条件下： CH3COOH和NH3H2O的电离程度大于 和CH3COO的水解程度。 大多数多元弱酸的酸式盐水解程度大于其电离程度，但 和 的电离程度大于水解程度。,案例精析 【例2】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A0.1 molL1 Na2CO3溶液： c(OH)c( )c(H)2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c( )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c( ),解析A项是溶液中水电离的H守恒即质子守恒。B项中 水解，c( )c(Cl)。C项微粒浓度正确顺序应为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。D项中硝酸钠是强电解质，故c(Na)c( )，其与盐酸混合后，仍存在c(Na)c( )。 答案AD,(2008江苏化学)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是() ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH) D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4： c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),解析：因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOHH2CO3，所以等物质的量的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的量的浓度应是CH3COONaNa2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其离子浓度大小关系c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)或c(HA)c(H)c(A2)，故D正确。 答案：B,1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小 例如，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na3PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为：Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4。 2比较盐溶液中离子浓度的大小 3判断盐所对应酸的相对强弱 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸强弱为HBHA。,4解释生活，生产中的一些化学现象。例如，明矾净水原理、化肥施用、泡沫灭火器问题等。 5解释实验室中的一些问题 (1)某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe(OH)3胶体。 (2)无水盐制备。如制备FeCl3，从溶液中得晶体后，必须在HCl气氛中失去结晶水，否则会得到Fe(OH)3或Fe2O3。 (3)保存某些盐溶液时，有时要考虑盐是否水解。例如，保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。,(4)配制易水解的盐溶液 配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。例如，配制FeCl3、SnCl2溶液时滴几滴稀盐酸。 配制强碱弱酸盐溶液时，需滴几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。例如，配制Na2CO3、NaHS溶液时滴几滴NaOH溶液。 (5)选择中和滴定的指示剂。例如，用标准盐酸溶液滴定氨水最好用甲基橙作指示剂；用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液最好用酚酞作指示剂。,6判断溶液中离子能否共存 例如，Al3、Fe3与CO、HCO在溶液中不能大量共存，因为能发生相互促进的水解反应。 7解释盐参加的某些反应 例如，Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3与Na2S溶液混合等。 8盐溶液蒸干、灼热时所得产物的判断： 盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)。 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq) Al(OH)3 Al2O3。,酸根离子易水解的强碱盐蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液等。 考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干，灼烧的产物分别为： Ca(HCO3)2CaCO3(CaO) NaHCO3Na2CO3 KMnO4K2MnO4MnO2 NH4ClNH3HCl,还原性盐在蒸干时会被O2氧化 例如，Na2SO3(aq) Na2SO4(s) FeSO4(aq) Fe2(SO4)3(s) 有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。,案例精析 【例3】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80C左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：,(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3。 加入NaClO后，溶液的pH变化是_。 A一定增大B一定减小 C可能增大 D可能减小 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个)。 A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2EH2O2,(2)除去溶液中Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(有几个选几个)。 ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu(OH)2,解析此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：Fe2沉淀需pH9.6，如果直接调整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接调整pH9.6，可将Fe2氧化成Fe3。 NaClO在酸性条件下与Fe2的反应是： 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O,由于反应过程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2氧化成Fe3，但引入了新杂质Na，实际上不能采用。必须应用既能氧化Fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如，Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。 答案(1)不能因Fe2沉淀所需的pH最大，Fe2沉淀完全时Cu2亦沉淀完全A不妥当引入新杂质NaC、D、E(2)C、E、F,下列有关问题，与盐的水解有关的是() NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 AB C D,解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈； 与Al3水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰的主要成分碳酸钾水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠的试剂应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。 答案：D,【例1】现要制备无水FeCl3，并将其保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示：,能选用的试剂如下： A食盐晶体 B水 C饱和食盐水 D烧碱溶液 E铁粉 F二氧化锰 G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰 (1)从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水FeCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为()接()，()接()，()接()，()接()；,(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质； (3)是否需要选择装置？_，其原因是_。,解析制备FeCl3时应注意FeCl3是强酸弱碱盐，遇水即发生水解反应。故在本实验所制Cl2进入装置前必经干燥，同时还要用装置与装置连接，因装置中盛装的碱石灰可吸收空气中的水蒸气，防止制得的FeCl3发生水解反应，装置的另一个作用是碱石灰可吸收多余的Cl2，防止污染环境。 答案(1)defghabc (2) (3)需要 FeCl3易吸收空气中的水而水解，多余的Cl2可污染空气,三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：,(1)收集B处的气体可采用的方法是_。 (2)滴加盐酸时，发现反应速率较盐酸与纯铁粉反应的要快，其原因是_。 (3)烧杯内盛放过量稀HNO3的原因是_，反应的离子方程式是_。 (4)整个实验过程中，旋塞a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是_。 (5)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是_。,解析：(1)从导管B处排出的气体是H2，可用向下排空气法或排水集气法收集。 (2)废铁屑中含有少量铜，FeCu稀盐酸三者构成原电池，加快了反应速率。 (3)Fe与盐酸反应产生的FeCl2溶液经过滤装置进入稀HNO3中，HNO3将Fe2氧化成Fe3，反应的离子方程式为： 3Fe24H =3Fe3NO2H2O (4)实验时旋塞a必须打开，是使容器A中的压强和外界气压相等，便于装置A中的液体顺利流下。,(5)因FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，若将溶液直接蒸干，HCl挥发，上述平衡向正反应方向移动，FeCl3水解，则得不到三氯化铁晶体，故采用蒸发、浓缩、再降温结晶的方法制得FeCl36H2O。 答案：(1)排水集气法或向下排空气法 (2)废铁屑中有Cu杂质，形成了铜、铁原电池 (3)确保所有的Fe2转化为Fe3 3Fe24H =3Fe3NO2H2O (4)与大气相通，保证装置A中的液体顺利流出，便于过滤操作的顺利进行 (5)防止加热时FeCl3水解而得不到FeCl36H2O,请同学们认真完成课后强化作业,
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