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第3课时硫和含硫化合物的相互转化,专题4第一单元含硫化合物的性质和应用,学习目标定位 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。 2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？ (1)硫在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在() (2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素() (3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体() (4)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄(),一、硫,答案,2.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与Fe、Cu、H2、O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。,答案,硫的性质,Fe、Cu、Na H2,注(1)除去硫，可用CS2溶解。 (2)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O S既表现氧化性，又表现还原性。用热的NaOH溶液可除去单质硫。,例1 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S,答案,解析,解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态，故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。,例2 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A.SO2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是淡黄色固体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO,答案,解析,解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强； B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系； C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强； D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。,1.常见不同价态硫的化合物 (1)2价： 等。 (2)4价： 等。 (3)6价： 等。 2.通过下表中实验可完成不同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：,H2S、Na2S、FeS,SO2、H2SO3、Na2SO3,二、硫和含硫化合物相互转化,SO3、H2SO4、Na2SO4,黑色,HgS=HgS,蓝紫色,SO2 SO2,2Na2SO3O2 =2Na2SO4,蓝色,2H2SO4(浓)Cu CuSO4 SO22H2O,3.下表中的实验可完成相同价态硫元素物质之间的转化，请填写下表：,有刺激性,Na2SO3H2SO4 =Na2SO4SO2 H2O,白色,BaCl2H2SO4= BaSO42HCl,SO22NaOH= Na2SO3H2O,H2SO42NaOH =Na2SO42H2O,硫及含硫化合物的转化 (1)不同价态的含硫化合物间通过氧化还原反应规律来转化,(2)相同价态的含硫化合物间通过非氧化还原反应(酸碱盐间的反应)规律来转化,(3)相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (4)含硫物质的连续氧化,硫元素,例3 Na2SO3中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的离子方程式为_ _。,答案,解析,Na2SO3溶液、溴水,溴水褪色,2Br2H,解析要证明Na2SO3具有还原性，应选用氧化性物质溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。,(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_ _，看到的现象是_，反应的离子方程式为_。,答案,解析,Na2SO3溶液、Na2S溶液、,H2SO4,有黄色浑浊出现,SO 2S26H=3S3H2O,解析要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性物质Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反应在酸性环境中进行，为反应提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现黄色浑浊，说明有单质硫生成，也说明Na2SO3具有氧化性。,(3)证明H2SO3的酸性小于H2SO4，选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_ _。,答案,解析,Na2SO3溶液、H2SO4,有刺激性气味的气体产生,=SO2H2O,解析要证明H2SO3的酸性小于H2SO4，应选用的试剂为Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有气泡产生，说明H2SO3的酸性小于H2SO4。,例4 下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列空白：,答案,解析,(1)写出各物质的化学式： A_，B_，C_，D_，E_，F_。,S,H2SO3,H2SO4,SO2,BaSO3,BaSO4,解析中学阶段学过的淡黄色固体物质有S、Na2O2和AgBr，其中能与O2反应的是硫，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高正价为6价，最低负价为2价。含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。,(2)写出下列反应的化学方程式： BA：_。 BC：_。 (3)写出CF的离子方程式：_。 (4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是_(填字母 代号)。,H2SO32H2S=3S3H2O,H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl,SO Ba2=BaSO4,ABDE,答案,1.硫及其化合物之间转化关系如下：,学习小结,2.硫及其化合物转化原理 (1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。 (2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。,达标检测,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中() (2)分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作() (3)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂() (4)不能由单质直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2() (5)含硫化合物间的转化，既可以通过氧化还原反应实现，也可以通过非氧化还原反应实现(),1,2,3,4,5,答案,(6)因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2() (7)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，在该反应中，硫既作氧化剂，又作还原剂。可以用热的NaOH溶液洗涤沾有硫的试管() (8)因为Cu(或Fe)与Cl2反应生成高价态的氯化物，而Cu(或Fe)与S反应生成低价态的硫化物，所以氧化性：Cl2S(),1,2,3,4,5,答案,解析硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。,2.下列关于硫的说法不正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫,1,2,3,4,5,答案,解析,3.能实现下列物质间直接转化的元素是,解析SiO2与水不能反应，A错误； 铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；,1,2,3,4,5,答案,解析,A.硅 B.硫 C.铜 D.铁,4.下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 A.H2SO4SO2 B.H2SSO2 C.SSO2 D.SO SO2,1,2,3,4,5,答案,5.在通常情况下，A为固体单质，能发生如下转化关系，其中化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。请回答：,1,2,3,4,5,答案,解析,(1)写出AE的化学式： A_，B_，C_，D_，E_。 (2)写出下列转化的化学方程式： BC：_；DB：_ _； BE：_。,S,SO2,SO3,H2SO4,H2SO3,2SO2O2 2SO3,SO2H2OH2SO3,解析该题的突破口在固态单质A跟空气反应生成的B为气体，符合这种转化的只有非金属单质C、S，在空气中燃烧生成CO、CO2、SO2气体，但CO、CO2不能实现图中的转化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后验证B和C的相对分子质量之比确为45。,1,2,3,4,5,
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