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第1课时原子核外电子的运动特征,专题2第一单元原子核外电子的运动,学习目标定位 熟知原子的构成，理解“电子云”的概念，会描述原子核外电子的运动特征。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.原子核外电子的运动特点 (1)电子的质量 ，带 电荷。 (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间 。 (3)电子运动的速度 ，接近光速。,很小,一、核外电子运动的特点及电子云,负,很大,很快,2.电子云：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的 所得到的图形。 3.电子云轮廓图：是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的_ 。一般是将出现的概率约为90%的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为原子轨道。如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制：,机会大小,主要区,域,相关视频,(1)电子云中的小黑点并不代表一个电子而是代表电子在该处出现过一次。小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现的概率大小。小黑点稀疏的地方，表示电子在该处出现的概率小；小黑点密集的地方，表示电子在该处出现的概率大。 (2)离核越近，电子出现的概率越大，小黑点越密集。,例1下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多 C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述,答案,解析,解析黑点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数目的多少，黑点密度大，电子出现的频率高，故A错误，B正确； 小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误； 电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误。,对于多电子原子来说，常从以下几个方面来描述： 1.电子层 (1)电子层：如图所示，在多电子原子中，核外电子是分层运动的， 的电子在离核远的区域里运动， 的电子在离核近的区域里运动。这也说明多电,子的原子中电子的 是不同的。能量不同的电子在 的区域内运动，这种不同的区域称为电子层(n)。,能量高,二、核外电子运动状态的描述,能量低,能量,核外不同,(2)电子层的表示方法：,由近到远,由低到高,2.原子轨道 (1)含义：处于同一 的原子核外电子运动的不同区域。 (2)类型及形状 类型：即同一电子层中含有不同类型的原子轨道，分别用_ 表示，不同的轨道其形状不相同。 形状：s轨道呈 形，p轨道呈 形，d轨道和f轨道较复杂。,电子层,s、p、d、f,球,纺锤,(3)原子轨道数目(电子云伸展方向)及表示方法 同一类型的原子轨道形状 ，但伸展方向 。每一种 代表一个原子轨道。 原子轨道表示方法及含有的轨道数,相同,不一定相同,伸展方向,1,3,5,7,(4)原子轨道的能量比较 同一电子层同一类型的不同原子轨道的能量 。 在同一电子层上不同类型原子轨道的能量由低到高的顺序是_ 。 不同电子层上形状相同的原子轨道的能量n值越大，能量越 ，如1s2s3s4s。 3.电子自旋 原子核外电子还有一种称为“ ”的运动，可以有两种不同的状态，通常用“ ”和“ ”来表示。,相等,nsnp,ndnf,高,自旋,(1)描述核外电子运动状态的参数,(2)电子层序数与原子轨道数、所容纳电子数目的关系 原子轨道数与电子层序数(n)的关系是原子轨道为n2个。 处于同一个原子轨道上的电子有两种不同的自旋状态。每个电子层所容纳电子数最多为2n2个。,例2(2018宿迁一中月考)下列原子轨道的符号错误的是 A.2p B.3f C.4s D.5d,解析每一电子层的原子轨道数与电子层序数相等，且具有的原子轨道依次为s、p、d、f，M能层具有的原子轨道有s、p、d轨道，没有f轨道。,答案,解析,例3下列关于电子层与原子轨道的说法中正确的是 A.不同的电子层中的s原子轨道的能量相同 B.原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为n2 C.每种类型的原子轨道里最多容纳的电子个数与原子轨道数目相等 D.电子层的原子轨道总是从s能级开始，而且原子轨道类型数等于该电 子层序数,解析A项中不同电子层中的s原子轨道的能量不同，电子层序数越大，能量越高； B项中每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2； C项中每种类型原子轨道里最多容纳的电子个数是原子轨道数目的2倍。,答案,解析,例4在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括 电子层轨道类型电子云的伸展方向电子的自旋状态 A. B. C. D.,解析在对电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”的方面包括：电子层、轨道类型、电子云的伸展方向三个方面；电子的自旋状态与电子运动轨道无关，描述的是电子自旋的方向。,答案,解析,各电子层轨道数和最多容纳的电子数,学习小结,达标检测,1.n为3的电子层中 A.只有s和p轨道 B.只有s、p和d轨道 C.只有s轨道 D.有s、p、d和f轨道,答案,1,2,3,4,5,2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，轨道数也在增多 D.p轨道的能量随电子层序数的增大而增大,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析电子云表示电子出现的概率，电子云是用小黑点疏密来表示电子在原子核外空间出现概率大小的一种图形，不代表电子的运动轨迹，A错误； s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，B错误； 任何电子层的p轨道都有3个原子轨道，与电子层数无关，C错误； p原子轨道的能量随电子层序数的增大而增大，D正确。,3.对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法中正确的是 A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同 C.电子的能量不同 D.电子云空间伸展方向不同,答案,解析,解析2px、2py、2pz所表示的同一能级中的三个不同的原子轨道，其能量相同。2px、2py、2pz的电子云，原子轨道都是纺锤形的，都是轴对称图形。在空间伸展方向上不同，D项正确。,1,2,3,4,5,4.下列说法中正确的是 A.所有的电子在同一区域里运动 B.核外电子质量很小，在原子核外做高速运动 C.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域 内运动的电子能量较低 D.同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但各原子轨 道的能量大小相等,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,解析在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动， A错误； 在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，C错误； 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，但同一电子层中，E(4s)E(4p)E(4d)E(4f), D错误。,1,2,3,4,5,5.回答下列问题： (1)n2的电子层有_种类型的原子轨道，_种形状不同的电子云，有_个原子轨道，最多容纳_个电子。,答案,解析,2,2,4,解析第2电子层有s、p两种类型的原子轨道，有s、p 2种形状不同的电子云，有2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以n2的电子层最多容纳8个电子。,8,1,2,3,4,5,(2)用相应的符号描述电子层序数为2的所有的原子轨道_ _。,答案,解析,2s、2px、2py、,2pz,解析n2的原子轨道为2s、2px、2py、2pz。,(3)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为_。,N,球形,解析K原子核外有四个电子层，N层上只有一个电子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形。,
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