2018-2019年高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第三单元 人类对原子结构的认识课件 苏教版必修1.ppt

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资源描述
第三单元人类对原子结构的认识,专题1化学家眼中的物质世界,1.了解原子结构演变历史及118号常见元素的原子的核外电子排布的情况。 2.知道原子在化学反应过程中常通过电子的得失使最外层达到8电子稳定结构。了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算。 3.了解元素、核素、同位素的概念。,1.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子中核电荷数质子数核外电子数。不同的原子质子数不同。 2.核外电子在原子核外是分层排布的,每一电子层最多容纳电子2n2个,最外层电子不超过8个(若K层为最外层,不超过2个),次外层电子不超过18个,倒数第三层电子不超过32个。 3.原子结构示意图中,圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数。,4.金属元素原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中容易失去电子形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,在化学反应中容易得到电子形成阴离子;稀有气体元素原子最外层电子一般为8个(氦为2个),在化学反应中既不易得到电子也不易失去电子,为相对稳定结构。元素的性质,特别是化学性质与元素原子最外层电子数关系最密切。,1.化学反应过程中原子核不发生变化,但原子的最外层电子数可能发生变化。活泼金属在反应中,一般易失去电子,表现_化合价;活泼非金属在反应中,一般易得到电子,表现_化合价。,正,负,核素,Z,A,AZ,质子数,质量数,中子数,解析:A为氯原子结构示意图,B为氯离子结构示意图,B错误;C最外层电子数为9,C错误;D为钠离子结构示意图,D错误。,A,2.某元素有两种核素,则它们的原子具有不同的() A质子数 B质量数 C电子数 D原子序数 解析:同一元素的不同核素之间互为同位素,具有相同的质子数,不同的质量数(或中子数)。,B,B,感悟导引 1.判断下列说法是否正确: (1)任何微粒中,质子数等于核电荷数,但质子数与核外电子数不一定相等( ) (2)质子数相同的微粒一定属于同一种元素( ) (3)所有原子都由质子、中子和核外电子组成( ),原子结构和化学性质的关系,2.元素的性质与核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点:原子核不发生变化,但最外层电子数可能发生变化。 (2)活泼金属在反应中,一般失去电子,显正化合价,且失去的电子数等于正价的数值。 (3)活泼非金属在反应中,一般得到电子,显负化合价,且得到的电子数等于负价的数值。 特别提醒(1)质量数质子数中子数,但质子数和中子数不一定相等; (2)任何微粒都有质子,但不一定有中子,也不一定有核外电子,如H只有质子,没有中子和电子。,有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的质量数为1,D原子内质子数和中子数相等,其质量数是A的24倍。C与A结合的产物常温下是液体,遇冷变为固体,密度减小,体积增大。E原子M层电子数是K层的2倍。B原子与E原子核外最外层电子数相等。 (1)A、D分别为_、_。(用AX形式表示) (2)B、E的原子结构示意图分别是_、_。,1H,24Mg,解析质量数质子数中子数,质量数为1则中子数必为0,质子数为1,可推出A为氢。D质子数和中子数相等,质量数为24,可推出D质子数为12。H与O形成水,常温是液体,水结冰,体积膨胀,密度减小。K层是第一层,M层是第三层,第一层最多排2个电子。E最外层电子数是4,所以B有两个电子层,最外层电子数为4。,质子数或核电荷数,最外层电子数,19,Cl,Ar,解析:(1)x表示质子数或核电荷数,y表示最外层电子数。(2)y为8,则核外电子总数为18个。若该微粒带一个单位正电荷,说明失去一个电子后为18个电子,则质子数为19。带一个单位负电荷,说明是得到一个电子后有18个电子,则质子数为17,为氯元素,该微粒的符号为Cl。(3)原子为电中性,核外有18个电子的原子为Ar。,元素、核素、同位素的比较,具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称,具有一定数目质子和中子的一种原子,质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素,宏观概念,原子,同一元素的不同原子,H、D(2H)、T(3H)是氢元素的三种不同核素,它们互称为同位素,特别提醒(1)元素是宏观概念,原子是微观概念,所以质量数是指某一原子的质量数,而不能说是某一元素的质量数,元素没有质量数。元素只讲种类不讲个数,而原子既可说种类也可说个数。例如,三种元素的说法是正确的而三个元素的说法就是错误的,三种原子或三个原子均正确。 (2)一种元素可能有多种核素,也可能只有一种核素。 (3)有多少种核素就有多少种原子。 (4)同位素中的“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个位置。,下列说法不正确的是() 质子数相同的微粒一定属于同一种元素; 同位素的性质几乎相同; 质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子; 电子数相同的微粒不一定是同种元素; 一种元素只能有一种质量数; 某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数; Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中35Cl与37Cl的原子个数之比相等。 A B C D,答案C,解析:选AB。分别都含有1个质子,1个电子,但不含中子,含1个中子,含2个中子,所以均为氢元素的核素,三者互为同位素;三种原子化学性质相同。,1.不是所有原子都有中子。 2.最外层电子数为2的原子不一定是金属元素的原子。 3.质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素,互称为同位素的必须是原子,如H2、D2、T2不能互称为同位素。,
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