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第四节 硫酸、硝酸和氨,一、氨,物理性质 ：,容易液化,分子式：,NH3,颜色：,密度：,气味：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（1：700）,（1） 氨与水的反应,氨的化学性质,氨水不稳定，受热会分解。,NH3 H2O = NH3 + H2O,演示实验：氨气溶于水的喷泉实验,实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH3 、H2O 、 NH3 H2O,NH4+ 、 OH- 、 极少 H+,（2） 氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有浓氨 水和浓盐酸的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl化合生成的NH4Cl晶体。,NH3+HCl = NH4Cl,注意： 氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式， 并推测反应的现象：,NH3+HNO3 = NH4NO3,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,3、铵盐的性质,（1）易溶于水，受热易分解,NH4Cl = NH3 + HCl,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2,(2) 与碱反应放出氨气,NH4NO3+NaOH = NaNO3+H2O+NH3,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,4、氨气的实验室制法,反应原理：利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。,氨气的制备,发生装置与收集方法,基本原理,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,氨与酸的反应生成铵盐,铵盐的性质：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,氨的用途,性质特点,主要用途,易液化,作致冷剂,易溶于水 跟水反应,制氨水,跟酸反应,制氨肥（化肥）,决定,反映,大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,二、硝酸的氧化性 （随浓度增大而增强）,性质见下表：,浓硫酸和硝酸的性质对比,Cu+2H2SO4（ 浓） = CuSO4+SO2 +2H2O,使Fe、 Al 钝化,浓HNO3 使Fe， Al 钝化,Cu+4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,2H2SO4（浓）+C = CO2 +2H2O+2SO2,4HNO3（浓）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O,有吸水性、脱水性,无,现象：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,反应：,CuSO45H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO45H2O,结论：,浓硫酸有吸水性,三、浓硫酸的特性 ：,在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,1、吸水性,2、脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,3、强氧化性,在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应：,Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：,浓硫酸有强氧化性,分析,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2e,注 意, 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原, 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。,请标出电子的转移情况,现象：,蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性,C12H22O11 12C + 11H2O,浓硫酸,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。,4、钝化,总结,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化, 脱水性,Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O, 与某些非金属反应,C + 2H2SO4 （浓） = CO2 +2 SO2 + 2H2O, 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油，制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和P2O5）,方法1、用湿润的红色石蕊试纸,方法2、用玻璃棒蘸取浓盐酸,检验,不宜,不宜,应选择碱性干燥剂（如碱石灰） 或中性干燥剂硅胶,，因为CaCl2会吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）,选择无水CaCl2,
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