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,第2章化学反应的方向、限度与速率,第1节化学反应的方向,第2章化学反应的方向、限度与速率,学习目标 1理解焓变与反应方向的关系。2.了解熵和熵变的概念, 知道化学反应中存在熵变。3.理解熵变与反应方向的关 系。4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。,第2章化学反应的方向、限度与速率,知识点一反应焓变、熵变与反应方向 阅读教材P35P37，思考并填空 1自发过程 是指在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力 量就能自动进行的过程。具有_，即过程的 某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下 肯定_。,方向性,不能自发,2反应焓变与反应方向的关系 能自发进行的化学反应多数是H_0的反应。有些H_0的反应也能自发进行。 反应焓变不是决定反应能否_的唯一因素。 3熵是描述体系混乱度的物理量，其符号为_，单位为Jmol1K1。 熵值越大，体积_越大。 对于同一物质：S(高温)S(低温)；S(g)_S(l)_S(s)。,自发进行,S,混乱度,4反应熵变是指_与_。 5熵_有利于反应的自发进行，而某些熵减小 的反应在一定条件下也能自发进行。反应熵变是与反应能 否自发进行有关的因素之一，但不是唯一因素。,反应产物总熵,反应物总熵之差,增加,2思考题 (1)体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么H0的 反应为何不能全都自发进行？ (2)自发反应是否一定是能够实现的反应？为什么？ 答案：(1)体系的能量变化并不只有焓变一种形式，焓变只 是影响反应能否自发进行的因素之一，不是唯一因素，熵 变也影响着化学反应的方向。 (2)不一定。反应自发是指在温度、压强一定的条件下，化 学反应自发进行的趋势，即反应发生的可能性，并不能说 明反应在该条件下能否实际发生，因为化学反应能否实际 发生还涉及化学反应速率的问题。,2焓变与自发反应的关系 H0的吸热反应也可 能自发进行，所以焓变是一个与反应能否自发进行有关的因 素，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素，只根据焓变 来判断反应进行的方向是不全面的。 3熵变与自发反应的关系 许多熵增加的反应在常温、常压下能自发进行；有一些熵增 加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下能 自发进行；有些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。 所以反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不 是唯一因素。,B,解析由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低,石墨 更稳定,1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量, 金刚石转化为石墨是放热反应，因此金刚石转化为石墨是 自发进行的过程。 规律方法尽管多数反应可用H来判断化学反应能否自 发进行，本题中利用盖斯定律求出金刚石转化为石墨的H 即可判断，但在通常情况下，判断反应能否自发进行，必 须综合考虑体系的焓变和熵变。,D,C,CD,解析：碳酸铵分解是吸热反应，所以根据焓判据它是不能 自发分解的,其自发分解能够发生主要是因为体系中氨气、 二氧化碳气体的生成使熵增大的缘故。,A,知识点二焓变、熵变对反应方向的共同影响 阅读教材P37P39，思考并填空 1判据：在温度、压强一定的条件下，由反应的 _和_共同影响一个化学反应的 方向，用HTS做为判据，有如下关系： HTS_0反应能自发进行； HTS_0反应达到平衡状态； HTS_0反应不能自发进行。,焓变,熵变,2文字描述：在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向_的方向进行，直至达到平衡状态。 自我测评(做一做) 1思考题 (1)“HTS”判据不能用于所有反应，为什么？ (2)硫酸溶于水是一个放热的熵增加过程，那么硫酸溶于水 是自发反应吗？,HTS0,B,D,C,B,
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