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专题十三 钠、镁及其化合物,高考化学 (江苏省专用),答案AB项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化时吸热。,知识拓展ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有毒物质。,2.(2015江苏单科,4,2分,)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是() A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径: r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能,答案CA项,C的单质还有C60等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,而电子数不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)r(Mg);D项,该反应的化学能还可转化为光能等其他能量。,规律总结在自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。若是非自发的氧化还原反应,如Cu+H2SO4CuSO4+H2,则不能说明还原性:CuH2。,知识拓展同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称,如金刚石、石墨和C60,O2和O3,白磷和红磷等分别互为同素异形体。同位素是同种元素形成的不同核素的互称,如12C、13C和14C,氕、氘和氚等分别互为同位素。,3.2016江苏单科,19(1)(2),6分,0.494实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下: 40% H2SO4 30% H2O2有机萃取剂 废渣酸溶过滤氧化萃取分液MgCO33H2O 滤渣 含Fe3+的有机相 (1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=-50.4 kJmol-1 Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1 酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是 。 (2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为。,答案(1)加快酸溶速率避免制备MgCO3时消耗过多的碱 (2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,解析略。,知识归纳在化工流程题中,加快酸溶或溶解速率的方法通常有:升高温度、增大反应物的浓度、充分搅拌、将固体研磨成粉未,增大接触面积。,易错警示在书写信息型离子方程式时一定要注意溶液环境,如酸性环境中用H+平衡电荷,碱性环境中用OH-平衡电荷。,4.2014江苏单科,18(1)(2),4分,0.33碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为。,答案(1)生成的产物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d,解析(1)碱式碳酸铝镁受热分解生成的MgO和Al2O3熔点高、耐高温,生成的CO2起到阻隔O2的作用,故能阻燃。 (2)根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原理,对于化合物c()d xH2O,有2a+3b=c+2d。,审题技巧应从阻碍燃烧的角度审题和思考。,方法归纳本题作为计算题的前两小题,难度较小。第二小题只要遵循“化合物中各元素正、负化合价代数和为零”的原则即可。,B组统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查,答案D本题考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化学性质。碳酸钠溶液显碱性,油污属于酯类,油污可在热的碳酸钠溶液中水解而被除去,A正确;漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2,Ca(ClO)2有强氧化性,可杀菌消毒,B正确;胃酸指盐酸,Al(OH)3可与盐酸反应,C正确; BaCO3可与胃酸反应生成Ba2+,Ba2+有毒,D错误。,关联知识胃肠X射线造影检查服用的是BaSO4,BaSO4不与盐酸反应。,2.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是() A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2ON+OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2+2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2,答案CNH3H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2,故C项错误;Al与 NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。,3.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A.酸性:H2SO4H3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯元素和溴元素位于同一主族,但氯原子半径小于溴的,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。,4.(2014课标,36,15分,)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量 优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图:,浓海水的主要成分如下:,该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。,答案(1)(各1分,共3分) (2)(2分) (3)Ca2+SCaSO4Mg(OH)269.6(每空2分,共6分) (4)MgCl2 Mg+Cl2(2分)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2(2分),解析(1)用混凝法不能得到淡水,错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品的品种,所以可行。 (2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时转移的电子的物质的量为mol。 (3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以S的形式存在,考虑到后面的工艺中有 Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程式为Ca2+SCaSO4;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2形式 存在,根据Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)=1.2 mol,所以 mMg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g。 (4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2Mg+ Cl2;有水存在时,Mg与H2O反应,反应方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2。,C组教师专用题组 1.(2012江苏单科,7,2分,)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.B.C.D.,答案A中S燃烧生成SO2,而不是SO3;中FeCl3溶液在加热条件下不断水解,最终得到的是Fe(OH)3,而不是无水FeCl3。、在给定条件下能实现。,2.(2009江苏单科,5,3分,)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是() A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁,答案DA项,Al3+水解可得Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体有净水作用;B项,在海轮外壳上镶入锌块,属于牺牲阳极的阴极保护法;D项,电解MgCl2饱和溶液得到的是Mg(OH)2,得不到Mg。,答案(1)2.0 molL-1 (2)NH4Cl (3)n(CO2)=4.0010-2 mol n(MgO)=5.0010-2 mol n(H2O)= =5.0010-2 mol n(MgO)n(CO2)n(H2O)=5.0010-24.0010-25.0010-2=545 碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)24MgCO34H2O (4)升高,解析(1)Mg(OH)2的溶度积Ksp=c(Mg2+)c2(OH-),则c(Mg2+)=2.0 molL-1。 (2)根据质量守恒(或原子守恒)知滤液中应含有N和Cl-。 (4)比较Mg(OH)24MgCO34H2O和MgCO3的化学式,不难得出MgCO3中镁的质量分数大。,4.(2016四川理综,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是(),答案DA项,n(CO2)=0时,溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故错误;D项,反应结束 后继续通入CO2 0.015 mol发生反应:,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 112 0.015 mol 0.015 mol0.03 mol 此时所得溶液为NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正确。 评析 本题围绕向Al和OH-的混合溶液中通入CO2层层设问,考查Al和OH-与CO2反应的先后顺序以及溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较等知识,文意严谨,环环紧扣,学生思考时一步出错则步步被动。难度较大。,5.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是(),答案B碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。,答案B不能使用可溶性铜盐处理水中的悬浮杂质,故错误。,2.(2018淮阴中学高三上检测,3)下列有关物质的性质与用途都正确且具有对应关系的是 () A.氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 D.钠的金属性强于钾,工业上可用钠制取钾:Na+KClK+NaCl,答案AB项,NH4HCO3受热易分解与其可用作氮肥无对应关系,故错误;C项,热的纯碱溶液可除去植物油和动物油污渍,不能除去矿物油污渍,故错误;D项,钠的金属性弱于钾,故错误。,3.(2018扬州宝应中学第一次月考,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 () A.常温常压下,8.96 L Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.4NA B.0.2 molL-1 Na2SO4溶液中Na+数目为0.4NA C.100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中含氧原子数目为0.4NA D.标准状况下,2.24 L NH3含原子数目为0.4NA,答案DA项,常温常压下8.96 L Cl2不是0.4 mol,故错误;B项,未给出溶液体积,无法求出溶质的物质的量,故错误;C项,n(H2SO4)=0.1 mol,H2SO4中n(O)=4n(H2SO4)=0.4 mol,但溶 剂H2O中还含有O,所以溶液中氧原子数目大于0.4NA,故错误;D项,n(NH3)=0.1 mol, 一个NH3分子含有4个原子,故0.1 mol NH3含原子数目为0.4NA,正确。,4.(2018徐淮连宿高三上期末,7)在给定条件下,下列所示的物质间的转化均能实现的是 () A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 B.MgCl26H2OMgCl2Mg C.SO2CaSO3CaSO4 D.FeFe2O3FeCl3(aq),答案AB项,MgCl26H2O需在HCl气流中受热分解才能生成MgCl2,故错误;C项,SO2与CaCl2溶液不反应,故错误;D项,Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4,故错误。,5.(2017南通如皋中学检测,5)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.银氨溶液中加入盐酸:Ag+Cl-AgCl B.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+Fe2+H2 C.用Na2S2O3溶液吸收氯气:4Cl2+S2+5H2O10H+2S+8Cl- D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2+2OH-BaCO3+C+2H2O,答案CA项,银氨溶液中无Ag+,正确的离子方程式为Ag(NH3)2+2H+Cl-AgCl+2N ,故错误;B项,Fe和稀硝酸反应会产生NO气体,而非H2,故错误;C项正确;D项,正确的离子方程 式为HC+Ba2+OH-H2O+BaCO3,故错误。,6.(2017徐淮连宿高三上期中,9)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() MgCSi NH3NOHNO3 浓盐酸Cl2Br2 SSO3H2SO4 A.B.C.D.,答案A化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,2C+SiO2Si+2CO,故正确;NO与 H2O不反应,故错误;化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,Cl2+2KBrBr2+ 2KCl,故正确;S点燃生成SO2,不能生成SO3,故错误。,7.(2017南通栟茶中学一检,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 B.NH4Cl受热易分解,可用作氮肥 C.MgO熔点高,可用作耐高温材料 D.KAl(SO4)212H2O易溶于水,可用作净水剂,答案CA项,SO2漂白纸浆是利用SO2的漂白性而非还原性,故错误;B项,NH4Cl用作氮肥与其“受热易分解”的性质无关,故错误;C项,MgO熔点高,可用作耐高温材料,故正确;D项,明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,故错误。,8.(2016泰州一模,3)下列说法正确的是() A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,两者漂白原理相同 B.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等,途径a:CuCuO CuSO4;途径b:CuCuSO4 C.用金属钠可区分乙醇和乙醚 D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现,答案C氯水具有漂白作用是因为其中含有的HClO具有强氧化性,SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质反应生成无色的不稳定的物质,故错误;B项,途径a中,1 mol Cu最终消耗1 mol H2SO4,途径b中,1 mol Cu消耗2 mol H2SO4,故错误;C项,乙醇能与金属钠反应产生H2而乙醚不能,故正确;D项,从海水中提取食盐利用的是物理变化,不需要通过化学反应就能实现,故错误。,9.(2016南通二模,11)下列说法正确的是() A.若电解熔融MgCl2产生1 mol Mg,理论上转移的电子数约为26.021023 B.海轮船体镶嵌锌块利用了牺牲阳极的阴极保护法,防止船体被腐蚀 C.常温下,pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 D.一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,v正(O2)=2v逆(SO3),答案ABC项,常温下,pH均为3的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的氢离子浓度分别为 c(H+)=110-11 molL-1、c(H+)=110-3molL-1,两者中水的电离程度不同,故错误;D项,达平衡时,=即2v正(O2)=v逆(SO3),故错误。,10.(2016连云港高三上期中调研,4)Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是() A.原子半径:SiMg B.由氧元素形成的单质不存在同素异形体 C.Mg的还原性强于Si D.该反应是置换反应,镁元素被氧化,答案CA项,同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:SiMg,故错误;B项,由氧元素形成的单质有氧气和臭氧,两者互为同素异形体,故错误;D项,一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,该反应中生成物中没有单质,所以不是置换反应,故错误。,B组20162018年高考模拟综合题组 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(每题4分,共52分) 1.(2018苏州高三上调研,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.SiO2SiCl4Si B.CuSO4Cu(OH)2Cu C.饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) D.FeS2(s)SO3(g)H2SO4,答案CA项,SiO2与盐酸不反应,故错误;B项,葡萄糖中含有醛基,能与Cu(OH)2反应生成 Cu2O,故错误;C项正确;D项,4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,不能生成SO3,故错误。,易错警示SiO2只能与氢氟酸发生反应,而不能与盐酸反应,不能将盐酸与氢氟酸类比。,知识拓展侯氏制碱法中,向饱和食盐水中通入气体的顺序是:先通入氨气,后通入CO2。,2.(2018南通高三第一次调研,12)下列说法正确的是() A.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大 B.电镀时,待镀金属制品为阴极,镀层金属为阳极 C.常温下,2NO2(g)2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的H0 D.工业通过反应“Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾,答案BCA项,CH3COOHCH3COO-+H+,向其中加入醋酸钠固体,增大了c(CH3COO-),平 衡逆向移动,即CH3COOH的电离程度减小,故错误;B项正确;C项,该反应S0,不能自发进行, G=H-TS0,则H0,故正确;D项,钠的金属性弱于钾,故错误。,考点分析电镀池中,镀件做阴极,镀层金属做阳极,含有镀层金属阳离子的溶液做电解液。,知识拓展在工业上将气态钾分离出Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)反应体系,使平衡正向 移动,从而由钠制备钾。,3.(2018南通高三第一次调研,7)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 () A.CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO B.CuOCu(OH)2Cu2O C.Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3,答案AB项,CuO与H2O不反应,故错误;C项,电解MgCl2溶液不能得到金属镁,故错误;D项,NaCl(aq)中通CO2不能生成NaHCO3,故错误。 对比突破溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应,生成乙醇;在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应,生成乙烯。,易错警示C项中应用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁,若电解MgCl2溶液,则得到的是 Mg(OH)2。,4.(2018常州高三上学业水平监测,7)下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是(),答案ASiO2不能经一步反应生成H2SiO3,故错误。,命题归纳物质间的转化是高考中比较简单的考点,但其涉及的知识点比较多,应注意平时积累和记忆。,易错警示硅酸可以发生分解反应得到SiO2和H2O,而SiO2不能与H2O反应得到硅酸,这是考题中的常考知识点。,5.(2018十套模拟之南师附中卷,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.质子数为16、中子数为17的硫原子S B.氢氧化钠的电子式:NaH C.氯离子的结构示意图: D.胆矾的化学式:CuSO4,答案CA项,质子数为16,中子数为17的硫原子应表示为S,故错误;B项,NaOH的电子式应 为Na+H-,故错误;D项,胆矾的化学式应为CuSO45H2O。,方法归纳原子的表示方式:元素符号左下角表示质子数,左上角表示质量数。,知识拓展常见的几种“矾”: 胆矾(又叫蓝矾)CuSO45H2O 明矾KAl(SO4)212H2O 绿矾FeSO47H2O,6.(2018常州高三上学业水平监测,8)下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是() A.由MgCl2制取Mg是放热过程 B.热稳定性:MgI2MgBr2MgCl2MgF2 C.常温下氧化性:F2Cl2Br2I2 D.此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H= -117 kJmol-1,答案DA项,由图可知,生成MgCl2是放热反应,则由MgCl2制取Mg应为吸热过程,故错误;B项,热稳定性:MgI2ClBrI,可知氧化性F2Cl2Br2I2,故错误;D项,Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)H=-641 kJmol-1,Mg(s)+Br2(g) MgBr2(s)H=-524 kJmol-1,-得:MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)H=-117 kJ mol-1,故正确。,解题关键物质所具有的能量越低,则该物质越稳定。,规律总结同主族元素的金属性越强,则对应单质的还原性越强,如还原性:NaMgAl;同主族元素的非金属性越强,则对应单质的氧化性越强,如氧化性:F2Cl2Br2I2。,7.(2018扬州中学高三上质检,7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是() A.SiO2H2SiO3Na2SiO3 B.饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s) C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) D.NH3NO2HNO3,答案BA项,SiO2与H2O不反应,故错误;C项,电解MgCl2溶液不能得到金属镁,故错误;D项, 4NH3+5O24NO+6H2O,不能生成NO2,故错误。,知识拓展NO、O2与H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O4HNO3。,8.(2018扬州中学高三上质检,6)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.NO2溶于水:3NO2+H2OH+N+2NO B.NaClO溶液中ClO-的水解:ClO-+H2OHClO+OH- C.酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O D.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O,答案CA项,正确的离子方程式为3NO2+H2O2H+2N+NO,故错误;B项,ClO-部分水 解,应使用“”:ClO-+H2OHClO+OH-,故错误;D项,Al3+与NH3H2O反应生成Al(OH)3,不 能生成Al:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,故错误。,易错警示Al(OH)3能溶于NaOH溶液,不溶于氨水。,9.(2018泰州中学高三上开学检测,7)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是() A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 C.Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 D.FeFe2O3FeCl3,答案BA项,S+O2SO2,不能生成SO3,故错误;C项,MgCl2(aq)在HCl气流中蒸发才能得到 无水MgCl2,故错误;D项,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,不能生成Fe2O3,故错误。,易错警示S和O2在点燃条件下只能生成SO2,即使O2过量也不生成SO3。,知识拓展蒸干MgCl2溶液的产物为Mg(OH)2,再经灼烧,产物为MgO。,10.(2018海安中学高三下期初,2)下列有关化学用语表示正确的是() A.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子Cs B.次氯酸钠的电子式:Na+- C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式: D.镁离子的结构示意图:,答案BA项,质量数=质子数+中子数=55+79=134,则中子数为79的铯原子应表示为Cs,故 错误;C项,HOCH2COOH缩聚时遵循“酸脱羟基醇脱氢”原则,缩聚物结构简式应为,故错误;D项,镁的质子数为12,镁离子结构示意图应为,故错 误。,易错警示羟基与羧基发生缩聚反应时应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的原则;NaClO的电子式中,O在Na和Cl之间:Na+-,同理,HClO的电子式中,O在H和Cl之间:H。,11.(2018苏中五校高三上联考,7)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是() A.NaOH(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O B.NH3NOHNO3 C.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg D.CaCl2(aq)CaCO3CaO,答案AB项,NO与H2O不能发生反应,故错误;C项,MgCl2(aq)在HCl气流中加热才能生成无水MgCl2,直接加热不能生成无水MgCl2,故错误;D项,CaCl2(aq)与CO2不反应,故错误。,易错警示CO2通入CaCl2溶液中,不能发生反应,否则违背“强酸制弱酸”规律,将SO2通入CaCl2溶液或BaCl2溶液中,也均不反应。,12.(2017南通二模,13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(),答案BA项,因为浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl可能与产生的CO2一起进入苯酚钠溶液中,故不能证明碳酸酸性强于苯酚,错误;B项正确;C项,蛋白质溶液中加入甲醛溶液,发生变性,而加入Na2SO4饱和溶液,发生盐析,故错误;D项,该溶液可能是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液,故错误。 对比突破蛋白质的盐析:向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐如(NH4)2SO4、Na2SO4溶液后,可以使蛋白质的溶解度减小而从溶液中析出,此过程为可逆过程,是物理变化。 蛋白质的变性:加热、紫外线、超声波、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物等会使蛋白质变性,此过程为不可逆过程,是化学变化。,13.(2016南通二模,13)科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子,将其溶于稀硝酸,并将所得溶液进行实验,下列依据实验现象得出的结论正确的是() A.用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+ B.取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含N C.取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+ D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含S,答案ABC项,分析矿物X时,加入了稀硝酸,稀硝酸有氧化性,矿物X中若有Fe2+,则会被氧化成Fe3+,故错误;D项,矿物X中若含有Ag+,也会有白色沉淀生成,故错误。,易错警示C项,注意题干中稀硝酸对实验现象造成的干扰;D项,检验溶液中S的方法是先 加稀盐酸,若无明显现象(若有沉淀则滤去沉淀后取上层清液),再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明矿物X中含S。,命题归纳N、Cl-、S、C、Na+、K+、Fe3+的检验是化学实验部分的基础知识,在检 验时,应排除其他离子或物质对检验造成的干扰。,二、非选择题(共48分) 14.(2018南通栟茶中学高三第三次学情调研,19)(12分)氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。 (1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气,然后结晶除去氯化钙后,再加入适量的(填试剂化学式),过滤后即可得到氯酸钠。 (2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应: 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 先往-5 的NaOH溶液中通入适量Cl2,然后将溶液加热,溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示,图中曲线C表示的离子是。,(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应的化学方程式为。,答案(1)Na2CO3 (2)ClO- (3)NaCl+3H2O NaClO3+3H2,解析(1)Cl2通入热的石灰乳中发生反应:6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,除去氯 化钙后加入Na2CO3:Ca(ClO3)2+Na2CO3 CaCO3+2NaClO3,Na2CO3常见易得,符合题意。 (2)-5 时:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O; 加热时:3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O。 故A曲线表示Cl-,B曲线表示Cl,C曲线表示ClO-。 (3)电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 无隔膜,则3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O 3+可得:NaCl+3H2O NaClO3+3H2。,审题技巧制备NaClO3是关键,选择试剂以及分析方程式时,以NaClO3为主线进行审题。,15.2017江苏四校联考,16(1)(3)(4)(10分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下: (1)煅粉主要含MgO和。用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤液中c(Mg2+)小于510-6 molL-1,则溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=510-12;该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。 (3)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜,反应的离子方程式为 。 (4)电解制备Al(OH)3时,电极分别为Al片和石墨,电解总反应方程式为 。,解题关键分析电解总反应时,应注意电极之一为Al片,且目的是制备Al(OH)3,故该极为Al失电子得到Al(OH)3。在书写电解总反应式时,应注意标出“通电”“”“”。,16.2017南通启东中学高三上期中,18(3)(6分)将含镁盐、钾盐的湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)。它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定。 准确称取5.550 g样品溶于水,配成100 mL溶液。 将溶液分成两等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580 g。 在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305 g。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。,答案(3)5.550 g样品中含:n(Mg2+)=2=0.02 mol,n(MgCl2)=0.02 mol;n(Cl-)= 2=0.06 mol;n(KCl)=0.06 mol-20.02 mol=0.02 mol;n(H2O)=0.12 mol;样品中n(KCl)n(MgCl2)n(H2O) =116。则光卤石的化学式为KClMgCl26H2O。,解析(3)求样品的组成时抓住电荷守恒和质量守恒。根据步骤中白色固体Mg(OH)2的质量,可求出n(Mg2+);根据步骤中白色固体AgCl的质量,可求出n(Cl-),再由“电荷守恒”即得 n(K+);根据“质量守恒”,可得n(H2O)。,易错警示注意在实验中将原溶液分成了两等份,在计算时要注意数量关系。,17.2017苏锡常镇调研,16(1)(2)(3)(10分)以硼镁泥(主要成分为MgSiO3,含少量Al2O3、Fe2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下: 硼镁泥 盐酸H2O2溶液氨水 H2O2溶液适量NaOH20%氨水 已知:常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示:,温度高于340 时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。 (1)“浸取”时,为提高镁的浸取率可行的措施为。 a.将硼镁泥制成浆料 b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取 (2)“浸取”时,MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为。 (3)“除铁、铝”时,需调节溶液pH范围为 。,18.2016徐淮连宿一模,18(1)(3)(10分)以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。 (1)30.00 mL 5.00 molL-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为。 (3)已知:KspFe(OH)3=1.010-39,KspMg(OH)2=1.010-12。 常温下,若溶液中c(Mg2+)=0.01 molL-1,欲使溶液中的c(Fe3+)110-6 molL-1,需要调节溶液pH范围为。,易错警示注意用溶度积表达式求c(OH-)时勿忘开平方或开三次方。,
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