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专题十四无机非金属材料的主角硅1.2012北京理综，7下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O2. 2012大纲全国理综，12在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V43. 2012广东理综，12下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO DFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜4.2012天津理综，2下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl352012大纲全国理综，28现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_；(3)反应完成后，正确的操作顺序为_ (填字母)； a关闭漏斗开关； b熄灭酒精灯1； c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g，则原样品中单质铜的质量分数为_ _；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_ _；写出有关反应的化学方程式_。62012重庆理综，26金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是_ ，Q是_ ，R的电子式为_ 。(2)定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为_。(3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为_，硅酸盐的物质的量浓度为_。 (4)下列叙述正确的有_ (填序号)。Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为12专题十四无机非金属材料的主角硅 解析1. B 切开的金属钠暴露在空气中，光亮面逐渐变暗是由于生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl在水中的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以向AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色黏稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO，D错误。2. A 500 条件下，Ag2O(s)2Ag(s)O2(g)，Fe(OH)3(s)Fe2O3(s)H2O(g)，NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g)，NaHCO3(s)Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)，四种反应物均为1 mol时，得到气体分别为V1 mol, V2 mol, V33 mol, V41 mol，所以V3V2V4V1，A正确。3. D A项，SO2的漂白性是SO2与有色物质结合的缘故，SO2使溴水褪色是SO2与溴水发生氧化还原反应的结果，A错；B项，SiO2不导电，B错；C项，浓H2SO4可干燥气体，是因为它有吸水性，与氧化性无关，C错；D项，Fe3有氧化性，与Cu发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故D正确。4. C NaHSO4=NaHSO，溶液显酸性，A错误；SiO24HF=SiF42H2O、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，B错误；3NO2H2O=2HNO3NO，有化合价变化，为氧化还原反应，C正确；Fe在Cl2中燃烧只得到FeCl3，D错误。5. 答案：(1)HCOOHCOH2O(2)固体由黑色逐渐变为红色 CO、CO2(3)cba(4)80% (5)将浓硫酸稀释，称取一定量样品，样品与过量稀硫酸反应，过滤、洗涤、干燥、称重，计算CuOH2SO4=CuSO4H2O解析：(1)甲酸在浓硫酸作用下脱水，反应方程式为：HCOOHH2OCO。(2)在反应管中发生反应CuOCOCu CO2，现象为黑色固体(CuO)逐渐转变为红色(Cu)，尾气主要成分为CO2和CO。(3)先熄灭酒精灯2，再熄灭酒精灯1，最后关闭漏斗开关，使铜在冷却过程中有CO保护，防止被氧化。(4)CuOCOCuCO2 m 80 g 64 g 16 g m (5.04.8) gm1.0 g样品中单质铜的质量分数为：100%80%。(5)将浓硫酸稀释，称取一定质量样品与足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥，获得单质铜，称重，最后计算。6. 答案：(1)第二周期第A族氧(或O)C(2)过滤水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO2H2 0.17 molL1(4)解析：(1)由题给信息“碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物为非极性分子”可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数电子层数，主族序数最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的电子式为：C。(2)金刚石是不溶于CCl4的固体，CCl4是液体，将不溶性固体和液体分离通常采用的方法是过滤；由于Na可以与水(或乙醇)发生反应，而金刚石不与水(或乙醇)反应，所以除去粗产品中的少量的钠可用水(或乙醇)。 (3)根据硅与NaOH反应的化学方程式Si2NaOH2H2O=Na2SiO32H2可写出其离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si2NaOHH2O=Na2SiO3 2H228 g 1 mol 2 molm(Si) n1(Na2SiO3) 0.1 molm(Si)1.4 gn1(Na2SiO3) mol0.05 mol粗产品中SiO2的质量为：m(SiO2)20.0 g11.4 g1.4 g7.2 gSiO22NaOH=Na2SiO3H2O60 g 1 mol7.2 g n2(Na2SiO3)n2(Na2SiO3)0.12 mol所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：c(Na2SiO3)0.17 molL1(4)Cl2H2OHClHClO，该反应不是置换反应。水晶属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键，而干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，二者克服的粒子间作用力类型不相同。Na2SiO3溶液与SO3的反应如下：SO3H2O=H2SO4H2SO4Na2SiO3=Na2SO4H2SiO3因为H2SO4可以与Na2SiO3反应，说明H2SO4的酸性比H2SiO3强，根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以推知Si的非金属性比S的弱。Li与氧气反应的产物只有一种Li2O，阴阳离子的个数比为12；钠在空气中燃烧生成Na2O2，其电子式为Na2Na，故其阴阳离子个数比也是12。4
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