江苏省南京市六校联合体 高二下学期期末考试化学Word版含答案

南京市六校联合体高二期末试卷 化 学 2018.6考生注意：1. 全卷分选择题和非选择题两部分，共21题，满分120分;考试用时100分钟。2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意12018年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是A选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行B积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会C日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理2. 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为1的氢原子： B硫原子的结构示意图：CN2的电子式： D乙醇的结构简式：C2H5OH3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32Cc(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO34用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置收集SO2气体B用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3所示装置从食盐水中提取NaCl D用图4所示装置制取并收集O25. 下列说法正确的是A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小6下列指定反应的离子方程式正确的是A用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH+ 2Cl2 =2Cl+ClO+H2OBCu 溶于稀HNO3: Cu + 2H+ NO3- = Cu2+ + NO2+ H2OCNO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO3- +NOD氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH= Mg(OH)27下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气BFeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属 D碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同10锌-空气电池（原理如右图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+ C该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向石墨电极移动不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列图示与对应的叙述相符合的是A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)= N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应H0C图丙表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D图丁表示分别稀释l0 mLpH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3H2O溶液，n10012乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A该分子中含有1个手性碳原子B1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应D能与FeCl3溶液发生显色反应13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。C等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。14室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是A 0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)B0.1mol L1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与0.1mol L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中： 2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)D0.1mol L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)15汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器温度/（）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075下列说法正确是A容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 molL-1s-1B该反应的S0、H2c(CO，容器I) D若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正V逆非 选 择 题（共80分）16.（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。A将烧渣粉碎 B降低硫酸的浓度C适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。 （3）滤渣主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 17（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物E的结构简式为 ；由C D的反应类型是 。（3）写出B C的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、与FeCl3发生显色反应III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如图： 18（10分）自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 molL1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05molL1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。（1）步骤1的目的是 。（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是 。（3）计算水样的总有机碳(以mgL1表示)，并写出计算过程。 19（16分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2来源:Ksp8.010164.010386.010316.51018完全沉淀pH9.63.25.68.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有 。A升高反应温度B增大压强C在反应过程中不断搅拌（2）在滤液中加入6%的H2O2，其作用是 （用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ，为了除去溶液中的 离子。（3）滤液的主要成分是 。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是 （5）操作的实验步骤依次为： ； ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。20（13分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H kJmol-1。下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用合适的催化剂 B升高温度 C增大压强 （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2NH 6 直线型 （2） SrTiO3