2012高考数学总复习 3.2铁、铜的获取及应用课时检测 苏教版

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2012高考总复习课时检测:3.2铁、铜的获取及应用(苏教版)题组一铁及其化合物的性质1下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应后,再向其中加入KNO3Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABC D全部解析:选C。虽然铁粉过量,但铁与Cl2发生反应的产物为FeCl3,故中有3价铁生成;Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4,当溶液中有H存在时,NO会将Fe2氧化生成Fe3,故中有3价铁生成;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中时,若铁粉很多,则过量的铁粉与生成的FeCl3发生反应生成FeCl2,而使溶液中无Fe3,故中不一定有3价铁生成,所以选C。2欲证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析:选C。Fe3与KSCN溶液反应变血红色,Fe2与KSCN溶液不反应,但加入氧化剂后Fe2被氧化成Fe3,使KSCN变血红色。所以应先加入KSCN溶液,如果溶液不变色,再加入氯水,溶液变成血红色,则可证明溶液中不含Fe3而含有Fe2。3AI分别表示中学化学中常见的物质,它们之间的相互转化关系如图所示(有部分反应物、生成物没有列出):已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素,G为主族元素的固态氧化物。(1)写出物质的化学式:E_,F_,J_。(2)写出反应的化学方程式:_;_;_。解析:由两条线索展开分析,一是G为主族元素的固态氧化物,既溶解于碱又可电解,可推知为Al2O3;二是E和F均是与碱反应后的产物,且E可被空气中的O2氧化成F,可推知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3。答案:(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O题组二铜及其化合物的性质4(2011年舟山第一次模拟)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71C78 D87解析:选B。根据题意,设与CuSO4反应的铁为x mol,与H2SO4反应的铁为y mol,FeCuSO4=FeSO4CuxxFeH2SO4=FeSO4H2yy可以得出下列关系式:56(xy)64x解得xy71。5向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,铁粉溶解,溶液中不存在Fe3,同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是()A氧化性:Zn2Cu2Fe3AgBFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D1 mol Fe可还原2 mol Fe3解析:选A。根据金属活动性顺序表,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应,然后再与铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。一个铁失去两个电子,一个铁离子得一个电子,所以1 mol铁可还原2 mol铁离子。6(2011年嘉兴第一次模拟)铜是重要的金属材料。(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为_。电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是_,电解液中必须含有的阳离子是_。(2)在100 mL 18 molL1浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,反应中被还原的H2SO4_mol。(3)电子工业曾用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板,为了从使用过的废腐蚀液中回收铜,并重新得到FeCl3溶液,设计如下实验流程。上述流程中,所加试剂的化学式为:X_,Y_,Z_;第步反应的离子方程式为_。解析:用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板时发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2,废液中会含有Fe2、Cu2、Fe3;加入铁粉后,2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=CuFe2;滤渣中含有过量的Fe和Cu,加入盐酸,Fe2HCl=FeCl2H2;通入Cl2后,2FeCl2Cl2=2FeCl3。答案:(1)Cu2S、O2粗铜Cu2(2)0.9(3)FeHClCl22Fe2Cl2=2Fe32Cl- 3 -用心 爱心 专心
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