2012高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析课后限时作业 苏教版

2012高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析课后限时作业 苏教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.下列说法中错误的是（ ）A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【解析】溶液是均一稳定的，A正确；0.5 L10 mol/L5 mol，5 mol22.4 L/mol112 L，B正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5 L2 mol/L0.5 L2 mol/L2)6.02102336.021023，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm3，其浓度为18.4 mol/L，D不正确。【答案】D2.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。若5 mol/kg 的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为（ ）A.3.56 mol/L B.4.36 mol/LC.5.00 mol/L D.5.25 mol/L【解析】质量物质的量浓度为5 mol/kg的H2SO4溶液即1 kg 水中溶解5 mol H2SO4的溶液。m(溶液)(1 000598) g1 490 g；V(溶液) c(溶液) 4.36 mol/L。【答案】B3.为了配制100 mL 1 molL-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，未经冷却即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。其中操作错误的是（ ）A. B. C. D.【解析】用托盘天平称量像苛性钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出苛性钠的质量；步骤中溶解时，应将NaOH放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并冷却至室温后再移液。步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。【答案】D4.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的CaCl2溶液C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液【解析】据题意，1 L溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目。D项，因CH3COOH易挥发而排除；A项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01NA个蔗糖分子；B项，共有0.03NA个离子；C项，共有0.04NA个离子。【答案】C5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）A.t1 时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1 时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2 时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【解析】t1时甲、乙的饱和溶液的质量分数均约为23%；t1时，100 g水中溶解的甲、乙的质量相等，但两者的物质的量不一定相等；t2时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的大。故A、B、C均错误。【答案】D6.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ） 【解析】由题知气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L H2O(100 g)，溶液的质量是(100 M)g，已知溶液密度为d，溶液的体积应是(100 M)/d，整理后得到体积为 mL。因此，溶液的物质的量浓度为 【答案】B7.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）A.950 mL 111.2 gB.500 mL 117.0 gC.任意规格 111.2 gD.1000 mL 117.0 g【解析】考虑到容量瓶的规格，没有950 mL的规格，只能选用1 000 mL的容量瓶。故m58.5 g/mol1 L2 mol/L，解得m117.0 g。【答案】D8.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是（ ）A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】用量筒量取浓盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高。【答案】C9.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol/L)为（ ） 【解析】由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO42-的物质的量为(b )mol，因此原溶液中Al3的浓度为： 【答案】C10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为（ ）A.0.1 mol/L B.0.15 mol/LC.0.2 mol/L D.0.25 mol/L【解析】根据电荷守恒可知，混合溶液中Na、Fe3所带的正电荷总数等于SO42-所带的负电荷总数，于是有c(Na)1c(Fe3)3c(SO42-)2，即c(Na)30.4 mol/L20.7 mol/L，解得c(Na)0.2 mol/L。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为 。(2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ，该混合物中CaCl2的质量分数为 。【解析】(1)c(Mg2) 1.9103 mol/L。(2)n(K)n(Ca2)n(KCl)n(CaCl2)21,故w(CaCl2) 100%42.7%。【答案】(1)1.9103 mol/L (2)21 42.7%12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称： ， ， 。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)。(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)。现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是： 。【解析】要熟记常见的基本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等。要掌握常见混合物的分离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等基本实验的操作要领。【答案】(1)蒸馏烧瓶 锥形瓶 1 000 mL的容量瓶(2) (3)温度计 分馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl的物质的量。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。【解析】(1)原NaOH溶液的质量分数为：0.1 L3.00 mol/L40 g/mol/100 mL1.12 g/mL100%10.7%。(2)根据题意Cl2过量，化学反应方程式为：H2 Cl2 2HCl0.100 mol 0.100 mol 0.200 molHCl NaOH NaClH2O0.200 mol 0.200 mol 0.200 molCl2 2NaOH NaCl NaClOH2O0.050 0 mol 0.100 mol 0.050 0 mol 0.050 0 moln(Cl)n(NaCl)0.200 mol0.0500 mol0.250 0 mol。(3)n(Cl2)n(H2)(0.100 mol0.050 0 mol)0.100 mol32。【答案】(1)10.7% (2)0.250 0 mol (3)3214.(15分)(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，实验时图中所示操作的先后顺序为 (填编号)。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度 。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度 。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度 。【答案】(1)50 g20 g20 g10 g5 g (2)5.3 (3)偏低 偏高 无影响- 6 -