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第1课时原子核外电子的排布,第一章第二节元素周期律,学习目标 1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。 核心素养 1.微观探析：认识原子核外电子的排布规律，能根据原子结构的特征确定元素。 2.模型认知：建立原子或离子结构示意图书写、等电子粒子判断等思维模型，并运用模型解决实际问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 ，在离核远的区域内运动的电子的能量 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 的区域简化为_ 的壳层，称作电子层。,不同,一、原子核外电子的排布规律,较低,较高,能量不同,不连续,(2)不同电子层的表示及能量关系,近,远,低,高,3.原子核外电子排布的一般规律 (1)能量最低原理： 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按KLMN顺序排列。 (2)电子层最多容纳的电子数 各电子层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。 最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。 次外层最多能容纳的电子数不超过18个。,核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。,例1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是 核外电子是分层运动的 所有电子在同一区域里运动 能量高的电子在离核近的区域内运动 能量低的电子在离核近的区域内运动 A. B. C. D.,解析原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。,答案,解析,例2下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等,答案,解析,解析K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，所以B项一定是错误的； K层上最多只能排2个电子，248，即存在M层和L层都为8个电子的 离子 ，K、Ca2等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的 最外层电子数相等，所以D项有可能。,小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 弧线表示电子层。 弧线内数字表示该层中的电子数。,1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图,二、微粒(原子或离子)的结构,(2)离子结构示意图 当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。,非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。,2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 ；最外层电子数为2的原子有_ 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 ；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 ；电子层数是最外层电子数2倍的原子是 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 ；最外层电子数是电子层数3倍的原子是 。,H、Li、Na,He、,Be、Mg,Be、Ar,C、O、Ne,Li、Si,Li、P,H、Be、Al,Li,He、C、S,O,3.等电子粒子 (1)常见“10电子”粒子 一核10电子：Ne、N3、O2、F、Na、Mg2、Al3； 二核10电子：HF、OH； 三核10电子：H2O、 四核10电子：NH3、H3O； 五核10电子：CH4、,(2)常见“18电子”粒子 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4； 阳离子：K、Ca2； 阴离子：P3、S2、HS、Cl。,原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。,例3下列微粒结构示意图中，不正确的是,答案,解析,解析A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确； B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误； C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确； D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。,例4与OH具有相同质子数和电子数的粒子是 A.H2O B.F C.Na D.NH3,答案,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)电子的能量越低，运动区域离核越远() (2)原子核外电子的排布就是核外电子的分层运动() (3)最外层电子数小于4的原子必定是金属元素的原子() (4)某元素的1价阳离子电子排布与氖原子相同，则它的原子序数是11 () (5)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子(),答案,1,2,3,4,5,6,(6)多电子原子中，核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越低() (7)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个() (8)19号元素K的原子结构示意图为 () (9)单核阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同() (10)S2、Cl、K、Ca2具有相同的核外电子排布(),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列关于原子结构的叙述中正确的是 A.所有的原子核都由质子和中子构成 B.原子的最外层电子数不超过8个 C.稀有气体原子的最外层电子数均为8个 D.原子的次外层电子数都是8个,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A项， 不含有中子； C项，He最外层电子数为2个； D项，第二周期元素原子的次外层电子数为2个。,3.从某微粒的结构示意图反映出 A.质子数和中子数 B.中子数和电子数 C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数,答案,1,2,3,4,5,6,4.下列叙述中正确的是 A.核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同 B.凡主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电 子排布 C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 D.单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外 电子排布相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Na与Ne的粒子结构示意图分别为 和 ，核外电子排布相同，但二者化学性质不同，A项错误； 主族元素单原子形成的离子不一定达到8电子或2电子稳定结构，如H，B项错误； 核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素，C项正确； 阴离子是非金属元素原子得电子之后形成的，比上一周期稀有气体元素原子多一个电子层，与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。,1,2,3,4,5,6,5.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A.和两种粒子的化学性质相似 B.和均属于离子结构示意图 C.粒子在化学反应中容易失去电子 D.共表示四种元素的粒子,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析是He原子结构示意图，是稀有气体元素，原子达到稳定结构，而是Mg原子结构示意图，最外层有2个电子，容易失去电子，化学性质活泼，故两种粒子的化学性质不相似，A错误，C正确； 是Mg2结构示意图，是Ne原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，B错误； 表示He元素的原子，表示Mg元素的粒子，表示Ne元素的原子，共表示三种元素的粒子，D错误。,6.(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子 数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x 因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。,(2)已知某粒子的结构示意图为 。 试回答： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；,答案,解析,原子,解析当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；,1,2,3,4,5,6,当y8时，粒子可能为(填名称) _、_、_、_、_； 写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。,解析,解析y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。,1,2,3,4,5,6,答案,氩原子,氯离子,硫离子,钾离子,钙离子(答案合理即可),Al(OH)33H=Al33H2O,
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