（新课标Ⅱ）2019版高考化学一轮复习 专题二十一 物质的检验、分离和提纯课件.ppt

专题二十一物质的检验、分离和提纯,高考化学 (课标专用),考点一物质的检验 1.(2017课标,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(),五年高考,A组统一命题课标卷题组,答案C本题考查实验原理和离子检验。FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+, Fe为还原剂,还原产物为Fe2+,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据实验现象可推知,钠在CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为C,O2 ,则CO2作氧化剂,表现出氧 化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,根据现象无法得出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;向相同浓度的银氨溶液中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),D项不符合题意。,关联知识CO2作氧化剂的反应 CO2+2Mg2MgO+C CO2+4Na2Na2O+C CO2+C2CO,2.(2016课标,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为() A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,答案CA项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。,思路分析根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。,考点二物质的分离和提纯 1.(2017课标,8,6分)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是() A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取,答案B本题取材于古文典籍,考查我国古代在化学方面的成就与物质分离、提纯的关系。砒霜是固体,用火加热,“砒烟上飞着覆器”说明砒霜由固体直接变为气体,为升华;“遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,说明遇冷后砒霜蒸气又变为固体,为凝华,B项正确。,审题指导近年来,高考中屡屡出现以“古文典籍”为载体的试题,意在增强民族自信、文化自信。应从中提取相关的“信息”与化学基础知识相结合,常涉及物质的分离、提纯操作,金属的冶炼和元素化合物知识等。,2.(2015课标,26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色,熔点为101 , 易溶于水,受热脱水、升华,170 以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是 。,(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。,乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、。装置H反应管中盛有的物质是。 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。 (3)设计实验证明: 草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。,答案(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分) (2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分) H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分) (3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分) 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分),解析(1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验。(2)为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。CO能还原CuO,故H中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)依据强酸制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明草酸的酸性强于碳酸。欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定即可。,知识拓展草酸晶体(H2C2O42H2O)中碳元素显+3价,依据氧化还原反应化合价升降变化规律知,草酸晶体分解产物中有O2,也应有O。检验CO前应除净CO2。,3.(2014课标,26,13分,0.545 )乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:,实验步骤: 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140 143馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是。 (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。 a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出,(4)本实验中加入过量乙酸的目的是。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是。 (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号)。,(7)本实验的产率是(填标号)。 a.30%b.40%c.60%d.90% (8)在进行蒸馏操作时,若从130 便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是。,答案(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠 (3)d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高会收集少量未反应的异戊醇,解析(2)反应后A中液体是乙酸异戊酯、乙酸、硫酸、异戊醇、水的混合物,第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸,用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去残留的少量CH3COOH、 H2SO4,第二次水洗的目的是除去残留的少量NaHCO3。(3)静置分层后,乙酸异戊酯在上层,应先将水层从分液漏斗下口放出后,再从上口倒出乙酸异戊酯。(4)加入过量乙酸,可提高异戊醇(价格较高)的转化率。(5)加入无水MgSO4,可除去乙酸异戊酯中残留的少量水(MgSO4+7H2O MgSO4 7H2O)。(6)蒸馏时,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,通常球形冷凝管用于反应装置中冷凝反应物蒸气,直形冷凝管用于蒸馏装置中冷凝馏分,故选择b装置。(7)乙酸过量,应用异戊醇的量计算乙酸异戊酯的理论产量。n(异戊醇)=0.05 mol,故乙酸异戊酯的理论产量为0.05 mol130 gmol-1=6.5 g,本实验的产率为100%=60%。(8)若从130 便开始收集馏分,则产品中会混入异戊醇,导致实验产率偏高。,解题关键产品的分离、提纯是本题的难点,弄清产品的成分,根据各成分的物理性质或化学性质选择合理的分离、提纯方法,是解决物质分离、提纯问题的关键。,考点一物质的检验 1.(2018天津理综,4,6分)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(),B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案B本题考查Fe2+、S的检验,Ksp的应用等。A项,说明原溶液中有Fe2+,但不能确定是 否有Fe3+,不正确;B项,说明H2CO3制出了C6H5OH,正确;C项,S2-与Cu2+直接反应生成CuS黑色沉淀,不能说明Ksp(CuS)Ksp(ZnS),不正确;D项,原溶液中若有S,酸性条件下N可将BaSO3氧 化为BaSO4,不正确。,温馨提示注意酸性条件下N有强氧化性。,2.(2015天津理综,2,6分)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是() A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2,答案BA项,在溶液中加KSCN可检验Fe3+的存在,但不能证明原溶液中无Fe2+;B项,无水CuSO4遇水蒸气生成蓝色的CuSO45H2O晶体,常用无水CuSO4证明水分的存在;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,只能证明原粉末中有Na+,不能证明原粉末中无K+;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、 SO2。,3.(2015浙江理综,8,6分)下列说法正确的是() A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在S 或S D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法,答案B氯水有漂白性,无法用pH试纸测其pH,A项不正确;B项正确;若溶液中有Ag+,也可产生同样的现象,C项不正确;提纯混有少量KNO3的NaCl应该用蒸发结晶法,提纯混有少量NaCl的KNO3才能采用D项中所述方法,D项不正确。,4.(2014广东理综,9,4分)下列叙述和均正确并有因果关系的是(),答案BA项,因为KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响不大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl,A项错误。B项,往待测溶液中先加稀盐酸若无沉淀产生,再加BaCl2溶液,若出现白色沉淀,证明有S,B项正确。C项,NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3 极易溶于水,C项错误。D项,Ca(OH)2是微溶物,不可配制2.0 molL-1的溶液,且叙述和叙述不存在因果关系,D项错误。,5.(2014上海单科,18,4分)某未知溶液可能含Cl-、C、Na+、S、Al3+。将溶液滴在蓝色石 蕊试纸上,试纸变红。取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。下列判断合理的是() A.一定有Cl- B.一定有S C.一定没有Al3+D.一定没有C,答案BD溶液能使蓝色石蕊试纸变红,说明溶液显酸性,则一定含有Al3+,根据离子共存原则,一定不含C;滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,说明一定有S;继续在上层清液 中滴加AgNO3溶液,虽又产生白色沉淀,但无法确定Cl-是来自原溶液还是来自上步操作中加入的BaCl2溶液,因此Cl-属于可能存在。,考点二物质的分离和提纯 1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 () A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气,答案B本题考查化学实验基本操作。A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。,关联知识灼烧固体常在坩埚中进行;制取Cl2时,KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl2后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾气。,2.(2016北京理综,7,6分)下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是(),答案CA项属于溶解;B项属于溶解和浓缩;D项则属于液体的转移。,3.(2016上海单科,16,3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。 下列分析正确的是() A.操作是过滤,将固体分离除去 B.操作是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作总共需两次过滤,答案C操作应是溶解,A项错误;操作应是加热浓缩,冷却结晶,使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作只过滤一次,D项错误。,4.(2015浙江理综,29,15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)碘含量的测定,取0.010 0 molL-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:,实验(二)碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:,已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。 请回答: (1)实验(一)中的仪器名称:仪器A,仪器B。 (2)根据表中数据绘制滴定曲线:,该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL,计算得海带中碘的百分含量为 %。 (3)分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为 。 步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。,下列有关步骤Y的说法,正确的是。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 实验(二)中操作Z的名称是。 (4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是。,答案(1)坩埚500 mL容量瓶 (2) 20.000.635 (3)向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层,下层呈紫红色,AB 过滤 (4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失,解析(2)根据表中数据绘制出滴定曲线,由滴定曲线可知,当V(AgNO3)为 20 mL时,即为滴定终点,则n(I-)=n(AgNO3)=0.010 0 molL-12010-3L5=110-3 mol,则海带中碘的百分含量为1 10-3 mol127 gmol-120 g100%=0.635%。 (3)用CCl4萃取,(CCl4)(H2O),萃取后上层为水层,下层为CCl4层,因此上层接近无色,下层为紫红色。 I2单质与NaOH反应时适当控制NaOH溶液浓度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,将碘转化为离子进入水层。 (4)I2单质易升华,用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离I2,会导致碘的损失。,5.(2015江苏单科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 (1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(S)随时间变化见下图。清液pH11时CaSO4 转化的离子方程式为;,能提高其转化速率的措施有(填序号)。 A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C.增大氨水浓度 D.减小CO2通入速率 (2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是 。 (3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+ SAC (2)SHC取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液, 若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全 (3)浸取液温度上升,溶液中c(H+)增大,促进固体中Ca2+浸出,解析(1)当清液pH11时,溶液呈较强的碱性,说明通入的CO2量还较少,不会生成HC,因此 转化的离子方程式为CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+C CaCO3+S;要提高转化速率,可通过搅拌浆料,以增大反应物的接触面积,或增大反应物氨水 的浓度来实现,故选AC,若加热浆料至100 ,会造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不仅不能提高转化速率,还会降低产品产率,故B项不正确,而D项显然是不合理的。 (2)当清液pH接近6.5时,溶液已呈弱酸性,说明通入的CO2已足够多,应有HC生成,再结合转 化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为S和HC;检验洗涤是 否完全可通过检验洗涤液中是否还含有S来判断,具体方法见答案。 (3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2O NH3H2O+H+,升温,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+ Ca2+H2O,从而使溶液中c(Ca2+)增大。,考点一物质的检验 1.(2012课标,7,6分)下列叙述中正确的是() A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+,C组教师专用题组,答案AB项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。,2.(2013大纲全国,10,6分)下列操作不能达到目的的是(),答案A25 g CuSO45H2O的物质的量为=0.1 mol,溶于100 mL水后溶液的体积大 于100 mL,所得溶液中CuSO4的物质的量浓度小于1.0 molL-1,A项错误;KNO3的溶解度受温度的影响变化大,NaCl的溶解度受温度的影响变化小,采取冷却热的饱和溶液的方法可使KNO3结晶析出,从而与NaCl分离,B项正确;2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2O,C项正确;Ca2+ C CaCO3,D项正确。,3.(2013福建理综,10,6分)下列有关实验的做法不正确的是() A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验N时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体,答案DD项,检验N时,应加入NaOH溶液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸检验。,4.(2014浙江理综,13,6分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必 要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验: 已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论的是() A.试样中肯定存在N、Mg2+、S和N B.试样中一定不含Al3+ C.试样中可能存在Na+、Cl- D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案B气体1和气体2都是NH3,气体1来自N与Ba(OH)2的反应,气体2来自N与Al在碱 性条件下的反应;沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、S一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。,5.(2013浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是() A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+,D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+,答案C由现象1可推出反应后滤液中含Na+,但反应中加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),无法确定原试液中是否含有Na+,A错误;由现象2只能推出试液中不含有葡萄糖分子,不能推出试液中不含有葡萄糖酸根离子的结论,B错误;调pH=4时Fe3+完全沉淀,滤液中加NH3H2O(aq)无沉淀,说明不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)有白色沉淀生成,说明含有Ca2+,C正确;由现象5不能推出试液中一定含有Fe2+,也可能含Fe3+,D错误。,6.(2014北京理综,28,15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):,(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是。 (2)中,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:。 (3)由推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性。 (4)中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:,NaCl溶液的浓度是mol/L。 中检验Cl2的实验方法:。 与对比,得出的结论(写出两点): 。,答案(1)溶液变红 (2)2Cl-2e- Cl2、Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ (3)还原 (4)0.2 取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝 通过控制电压,证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压,验证了Fe2+先于Cl-放电,解析(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红。(2)依题意可知,相关反应为:2Cl-2e- Cl2、2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e- Fe3+,Fe2+表现出还原性。(4)做对照实验 时,应控制变量,除pH相同外,c(Cl-)也应相同。0.1 mol/L FeCl2溶液中c(Cl-)=0.2 mol/L,故c(NaCl)=0.2 mol/L。取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝,可证明中阳极产物有Cl2。由实验、可知通过控制电压,Fe2+可先于Cl-放电;实验表明,通过控制电压,可使 Cl-放电产生Cl2,Cl2再将Fe2+氧化成Fe3+,从而说明通过控制电压,产生Fe3+的两种原因均成立。,7.(2014浙江理综,26,15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验: 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答如下问题: (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图,写出气体甲的电子式。 (2)X的化学式是,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式,并设计实验方案验证该反应的产物 。,答案(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2 CaO+FeO+2CO2 (3)4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 (4)2FeO+CO2 Fe2O3+CO 检测Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表明产物中有Fe();检测CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色,解析本题可采用逆推法,无氧条件下溶液3中加入OH-产生白色沉淀2,白色沉淀2在空气中被氧化为红褐色沉淀即Fe(OH)3,则溶液3中含Fe2+,固体2可能为FeO。溶液1中通入气体甲先生成白色沉淀,继续通气体甲白色沉淀又溶解,溶液1可能为Ca(OH)2,气体甲可能为CO2,则固体1可能为FeO和CaO的混合物,结合10.80 g X分解得到6.40 g固体1,可推知X应为CaFe(CO3)2。 (2)在惰性气流中加热主要是为了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空气中易被O2氧化为Fe(OH)3。 (4)CO2与CaO反应不是氧化还原反应,只能为CO2将FeO氧化为Fe2O3或Fe3O4。检验Fe2O3:将固体用稀盐酸溶解,加入KSCN溶液若显红色,表示产物中有Fe();检验CO:将气体通过灼热CuO,黑色固体变为红色。若CO2将FeO氧化为Fe3O4:3FeO+CO2 Fe3O4+CO,则Fe3O4的检验 方法为取样品于试管中,加硫酸溶解,分为两份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液变红,后者溶液紫红色褪去,证明产物中有Fe3O4;CO检验方法同上。,考点二物质的分离和提纯 1.(2013课标,13,6分,0.58)下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(),答案DA中乙醇与水互溶,不能用作萃取剂;B中乙醇与乙酸乙酯互溶,不能用分液法分离;C中NaCl溶解度受温度影响较小而KNO3溶解度受温度影响较大,用结晶或重结晶的方法可除去杂质NaCl;D中丁醇沸点与乙醚相差较大,故可用蒸馏法除去乙醚,D正确。,审题方法抓住试题中的关键词:分离方法、原理。解题方向:混合物的分离、提纯。 思路梳理根据选项涉及的分离方法和对应原理,再结合分离除杂的基本原则“不增、不减、易分、易复原”,确定各项正确与否。,2.(2013安徽理综,12,6分)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有S等其他可溶性杂质的离 子)。下列有关说法正确的是() A.由矿盐生产食盐,除去S最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液,答案DA项,除去矿盐中S的最合适试剂是BaCl2;B项,电解NaCl溶液制备的是NaOH、 H2和Cl2,电解熔融NaCl才能获得Na和Cl2;C项,AgCl溶解过程存在平衡AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq),在NaCl溶液中存在大量Cl-,平衡左移,即AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在水中的溶解度;D项,Na2CO3水解使溶液呈碱性,而NaCl溶液呈中性,故可以用酚酞试液鉴别两者,该项正确。,3.(2014大纲全国,10,6分,)下列除杂方案的是(),答案BA项,先用NaOH溶液除去CO2,再用浓H2SO4干燥,A正确。NaOH溶液会与NH4Cl溶液反应,B错误。C项,饱和食盐水可除去HCl,再用浓H2SO4干燥,C正确。NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为Na2CO3,D正确。,4.(2018江苏单科,21B,12分)3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4-亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为 实验步骤如下: 步骤1:向反应瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。 步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。 步骤3:对合并后的溶液进行处理。 步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4-亚甲二氧基苯甲酸固体。 (1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,HS转化为 (填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是。 (2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是(填化学式)。,(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为。 (4)步骤4中,抽滤所用的装置包括、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。,答案(1)S将反应生成的酸转化为可溶性的盐 (2)MnO2 (3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4)布氏漏斗,解析本题考查实验化学中的重要仪器和物质的提纯与制备。 (1)反应液呈紫红色说明KMnO4过量,加入NaHSO3溶液与KMnO4发生氧化还原反应,HS被氧 化生成S;3,4-亚甲二氧基苯甲酸水溶性差,将其转化成可溶性的盐,方便提纯。 (2)趁热过滤主要除去的是MnO2固体。 (3)合并后的溶液主要溶质为3,4-亚甲二氧基苯甲酸盐,向溶液中滴加盐酸会反应生成3,4-亚甲二氧基苯甲酸沉淀。 (4)布氏漏斗是抽滤操作中的必备仪器之一。,5.(2013安徽理综,27,13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: (1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。 (2)第步反应的离子方程式是,滤渣B的主要成分是。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻,璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 molL-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。,答案(1)Fe3+取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净;反之,未洗净(其他合理答案均可) (2)2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2OSiO2(其他合理答案均可) (3)不能分液漏斗 (4)97.0%,解析根据题设信息,本题制备过程可抽象概括为:由CeO2(含SiO2、Fe2O3及少量无关杂质)制备Ce(OH)4。整体思路即为:分离CeO2中的SiO2和Fe2O3并把CeO2转化为Ce(OH)4。整个流程中核心元素为Ce,以Ce在流程中的变化形式为主线,分离杂质为目的,结合氧化还原反应和基本实验操作完成该题。具体分析如下:(1)废玻璃粉末中加盐酸后,Fe2O3溶解生成Fe3+进入滤液A。滤渣A的表面残留的杂质离子有Fe3+、H+、Cl-等,从实验现象明显的角度考虑,可以检验Fe3+(注:也可以检验Cl-或H+等)。(2)滤渣A中含CeO2和SiO2,加入稀硫酸和H2O2后,CeO2发生反应:2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3+O2+4H2O,Ce3+进入滤液B,SiO2不参加反应,成为滤渣B。(4) Ce(OH)4中加入H2SO4后,再加入FeSO4溶液发生反应的离子方程式为Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+,建 立对应关系式为: Ce(OH)4FeSO4 208 g1 mol m0.100 025.0010-3 mol m=0.52 g 则Ce(OH)4=100%=97.0%。,考点一物质的检验 1.(2018吉林辽源五校期末联考,9)某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是() 样品溶于水,并加入足量的澄清石灰水,变浑浊; 样品溶于水,并加入足量的BaCl2溶液,变浑浊; 样品在硬质试管中加强热,排出的气体通入澄清石灰水中,变浑浊; 向样品中滴加稀盐酸,排出的气体通入澄清石灰水中,变浑浊。 A.B. C.D.只有,A组20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,答案DNa2CO3与Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液均可反应生成沉淀,、均不正确;Na2CO3受热不分解,NaHCO3受热可分解生成CO2气体,正确;Na2CO3与盐酸反应可生成CO2气体,不正确。,2.(2018辽宁抚顺三月模拟,11)下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是(),答案C浓硝酸变稀后,还原产物是NO,NO可与空气中O2快速反应生成NO2,A不正确;紫色可被黄色掩盖,火焰呈黄色说明一定含钠元素,不能确定是否有钾元素,B不正确;CO2与CaCl2溶液不反应,D不正确。,3.(2016吉林检测,8)下列实验能成功的是() 用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 用观察法区分Na2O粉末和Na2O2粉末 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 A.全部B.C.D.,答案B碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体,而碳酸钠受热不分解,可以鉴别;过氧化钠是淡黄色固体,而氧化钠是白色固体,可以鉴别;澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3反应都产生白色沉淀,不能鉴别;氯化铝与碳酸钠溶液反应产生的白色沉淀不会溶解,而与氢氧化钠溶液反应开始产生白色沉淀,继续加NaOH溶液沉淀完全溶解,可以鉴别。,4.(2018宁夏银川一中一模,26)较活泼金属与硝酸反应,产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应,可同时得到NO、NO2、N2三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO2生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。,已知:NO2的沸点是21.1 ,熔点是-11 ;NO的沸点是-151 ,熔点是-164 ;氮化镁遇水会发生水解。 回答下列问题: (1)为达到上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是(填序号)。 a.ADCFBFE b.ACDFBFE c.AFCDFBE,d.AFDCFBE (2)确定还原产物中有NO2的现象是,实验中两次使用装置F,第二次使用装置F的作用是。 (3)实验前需先打开开关K,向装置内通CO2气体,其目的是,当时停止通入CO2。 (4)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式:。 (5)在A中反应开始时,某同学马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高,原因是(用化学方程式回答)。 (6)验证B处有氮化镁生成的方法是。,答案(1)a (2)装置中出现红棕色气体防止E中水蒸气进入B中,造成产物不纯 (3)排出装置内空气,防止干扰实验E中产生白色沉淀 (4)5NO+3Mn+4H+ 3Mn2+5N+2H2O (5)CO2+2Mg 2MgO+C (6)取B中固体少量于试管中,向其中加入少量水,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则B中有氮化镁生成,解析(3)当E中产生白色沉淀时,说明CO2已进入E中,则装置中空气已排尽。 (4)NO与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,NON、MnMn2+,根据原子守恒、电荷 守恒、得失电子守恒写出反应的离子方程式。 (5)应在A中反应进行一段时间,生成的气体将装置中的CO2气体排出后再点燃B处酒精灯,否则Mg在加热条件下可与CO2发生反应生成MgO和C。,考点二物质的分离和提纯 5.(2018甘肃天水一中段考,15)下列除杂方案错误的是(),答案CCH3COOH与生石灰发生反应,通过蒸馏操作将C2H5OH蒸出,A正确;饱和食盐水吸收Cl2中的HCl,浓硫酸干燥Cl2,B正确;NH4Cl、FeCl3均可与NaOH溶液反应,C不正确;Br2与NaOH溶液反应被除去,溴苯不溶于水,振荡后静置,然后分液,D正确。,6.(2017青海师大附中期中,4)下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),不能使用NaOH溶液除杂的是() A.MgO固体(Al2O3)B.Na2CO3固体(NaHCO3) C.FeCl2溶液(CuCl2)D.Fe2O3固体(SiO2),答案CAl2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,MgO不溶于NaOH溶液;NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,Fe2O3不溶于NaOH溶液。CuCl2溶液、FeCl2溶液与 NaOH都会发生反应,故选C。,7.(2017吉林吉大附中五模,12)下列除杂方法错误的是(),答案A通入O2虽然NO能转化为NO2,但很容易引入新杂质O2,A不正确;Fe2(SO4)3+6H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4,CuO可消耗H2SO4生成CuSO4和H2O,促进水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀,然后过滤,从而除去Fe3+,B正确;Br2可与NaOH溶液反应,溴苯不与NaOH溶液反应,且不溶于水,C正确;碘易升华,MnO2受热无变化,D正确。,8.(2017内蒙古杭锦后旗摸底,28)己二酸()是一种工业上具有重要意义的 有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等。己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下: +8HNO33+8NO+7H2O,可能用到的有关数据如下:,实验步骤如下: .在三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为1.31 g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。 .水浴加热三颈烧瓶至50 左右,移去水浴,缓慢滴加56滴环己醇,摇动三颈烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60 65 之间。 .当环己醇全部加入后,将混合物用80 90 水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红,棕色气体生成为止。 .趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。 .粗产品经提纯后称重为5.7 g。 请回答下列问题: (1)仪器b的名称为。 (2)向三颈烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果:。 (3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应的化学方程式为2NO2+2NaOH NaNO2+ NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类 似反应,则相关反应的化学方程式为、。 (4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和洗涤晶体。 (5)粗产品可用法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。,答案(1)球形冷凝管(或冷凝管) (2)反应液暴沸冲出冷凝管或放热过多可能引起爆炸或产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中等合理答案均可 (3)2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 (4)苯 (5)重结晶75.2%,解析(2)若反应液温度迅速上升,环己醇会大量汽化,反应液暴沸,导致反应容器内压强过大,使反应液冲出冷凝管,甚至发生爆炸;产生NO2的速率太快,则NO2气体来不及被碱液吸收就会逸散到空气中。 (3)改用纯碱溶液吸收时,相当于气体与Na2CO3溶液中的OH-反应,促进C水解平衡正向移动, 最终放出CO2气体。 (4)己二酸不溶于苯,故用冰水洗涤后再用苯洗,除去己二酸表面的水分。 (5)己二酸为溶解度较小的晶体,可用重结晶法提纯;通过分析可知反应物中浓硝酸过量,则己二酸理论产量用环己醇的量计算。5.4 mL环己醇参与反应生成己二酸的理论产量为 g7.58 g,产率为 100%75.2%。,B组20162018年高考模拟综合题组 一、选择题(每小题5分,共20分) 1.(2018辽宁沈阳东北育才学校三模,19)某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、N、Cl-、 S、HC、HS中的几种离子,溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成,某同学进行了 如下实验(假设气体均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是() A.溶液Y中一定不存在Fe3+、S B.溶液Y中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01 mol C.溶液Y中肯定存在HC、HS、Ba2+、N D.溶液Y中可能存在Na+,为确定其是否存在,可取溶液1通过焰色反应实验验证,(时间：30分钟 分值：50分),答案B溶液无色,则Fe3+不存在;加入足量盐酸酸化的H2O2溶液后有气体和沉淀生成,说明溶液中存在HC、HS、Ba2+,则溶液中不含S。沉淀为BaSO4,物质的量为0.01 mol;气体 为CO2,则HC物质的量为0.01 mol;溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液,加热后生成0.17 g气体2,说 明溶液中含有N,且物质的量为0.01 mol;溶液中阳离子浓度相同,则Ba2+物质的量也为0.01 mol;溶液1与过量Ba(OH)2溶液反应后未生成沉淀,说明溶液中HS物质的量也为0.01 mol,依 据溶液呈电中性知,溶液中一定有Cl-。若溶液中有Na+,则Cl-物质的量大于0.01 mol;若溶液中无Na+,则Cl-物质的量等于0.01 mol。综上所述,A、C、D均正确,B不正确。,关联知识1.HS+H2O2 S+H2O+H+。,2.HS与Ba2+不反应。 解题关键溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。,2.(2018辽宁大连渤海高中期末,7)下列有关实验的叙述中正确的是() A.除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤 B.向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液,KMnO4溶液褪色,说明维生素C有还原性 C.向淀粉溶液中滴加稀硫酸后,加热,再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热,没有出现红色沉淀,说明淀粉没有发生水解反应 D.向NaOH溶液中加入溴乙烷,加热,再加入AgNO3溶液,产生沉淀,说明溴乙烷发生了水解反应,答案B2,4,6-三溴苯酚会溶解在苯中,A不正确;酸性KMnO4溶液有强氧化性,B正确;淀粉水解实验中稀硫酸作催化剂,需在水解后的溶液中先加NaOH溶液至呈碱性,再加新制Cu(OH)2悬浊液,C不正确;未在加热后所得溶液中加入足量稀硝酸,不能证明产生的沉淀是AgBr,D不正确。,拓展延伸用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基时,需保证溶液呈碱性。,关联知识为保证CH3CH2Br充分水解,应将CH3CH2Br与过量NaOH溶液混合,加热后所得溶液中会有NaOH剩余,OH-与Ag+结合同样会生成沉淀。,3.(2016甘肃会宁一中月考,7)实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只能看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验,下列说法中不正确的是() A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀生成,则固体M为Na2SiO3 C.常温时用pH试纸检验,若pH=7,则固体M一定是Na2SO4 D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则固体M为Na2SO4,答案D盐酸和Na2SO3反应会生成有刺激性气味的二氧化硫气体,和Na2SiO3反应会生成硅酸白色沉淀,和Na2SO4不反应,所以只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分,故A正确。强酸可以制弱酸,碳酸酸性强于硅酸,二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以生成硅酸白色沉淀,二氧化碳通入Na2SO3溶液或Na2SO4溶液中均无明显现象,故B正确。Na2SiO3、Na2SO3均是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;Na2SO4是强酸强碱盐,其溶液显中性,所以若溶液显中性,则固体M一定是Na2SO4,故C正确。亚硫酸钠能被硝酸氧化为硫酸钠,故D错误。,解题关键掌握Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4的性质。 知识拓展酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3。,4.(2016黑龙江大庆月考,14)下列实验装置(部分固定装置略去)和操作正确的是(),答案AA项,水和四氯化碳不互溶,可以用分液漏斗分离,正确;B项,氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装,错误;C项,过滤时,玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处,错误;D项,温度计应该放在小烧杯中测量温度,错误。,解题关键熟悉分液、中和热的测定等基本实验操作,酸式、碱式滴定管的区别是解题的关键。,5.(2018甘肃天水一中段考,20)(15分)请完成有关下列物质的分离、提纯问题。 .现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示: 请回答下列问题: (1)写出实验流程中试剂X的化学式:。 (2)证明AgNO3溶液加过量的实验方法是。 (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的(填化学式),之后若要获得固体NaNO3,需进行的实验操作是(填操作名称)。,二、非选择题(共30分),.某同学欲用CCl4萃取浓度较高的碘水中的碘,操作过程可以分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层液体; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准; H.静置、分层。 (1)萃取过程正确操作步骤的顺序是(填编号字母)。 (2)从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误有处。,(3)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在(填仪器名称)里聚集。,答案.(1)BaCl2或Ba(NO3)2 (2)取溶液2少许于试管中,加入稀盐酸,若产生白色沉淀,证明AgNO3过量 (3)Na2CO3HNO3蒸发结晶 .(1)CBDAHGEF(2)4(3)蒸馏烧瓶,解析.(3)注意所加除杂试剂均要过量;NaNO3溶液蒸发结晶得到NaNO3晶体。 .(1)分液漏斗使用前要检漏。(2)蒸馏装置中温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处;直形冷凝管应低处进水;牛角管与锥形瓶连接处不能形成密闭体系;对烧杯加热应垫石棉网。(3)CCl4沸点低于碘的升华温度。,归纳总结常见的使用前需检漏的仪器有:容量瓶、酸(碱)式滴定管、分液漏斗。 拓展延伸蒸发操作中蒸出的溶剂无法回收利用,蒸馏操作中蒸出的馏分冷凝后可回收利用。,6.(2016辽宁大连重点中学统考,22)(15分)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)稀硫酸应放在(填写仪器名称)中。 (2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关、打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色为。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由:。 (3)实验时为防止仪器2中铁屑通过导管进入仪器3中,可采取的措施是 。,(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(NH4)2SO4FeSO46H2O(相对分子质量为392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品,下列方法中最合适的是。 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500 mL 溶液,用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,每次所取待测液体积均为25.00 mL,实验结果记录如下:,滴定过程中发生反应的离子方程式为。 通过实验数据计算该产品的纯度:(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次实验中记录的数据明显大于后两次,其原因可能是。 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积