初三化学资料整理

第一单元 步入化学殿堂 第一节 化学真奇妙一、化学改变了世界（衣、食、住、行）二、神奇的化学变化1、物理变化：没有新物质神的变化。（状态、位置的变化） 冰 水 化学变化：有新物质生产的变化（原物质成为反应物，新物质称为生成物）2、化学变化的现象发光、发热镁条燃烧：有耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的粉末（MgO）变色产生气体产生沉淀三、物质构成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成分子：O2 H2 N2 H2O CO2原子：C S P Fe Hg Al He Ne Ar离子：NaCl H2SO4 NaOH2、分子是由构成H2O O2 CO2 N2 (能够表述出脚码的意义）3、物质由元素的组成的 H2O CO2 P2O5 O2 MgO4、物质、元素、分子、原子 氧元素、 氢元素 水 水分子 氧原子、氢原子 第二节 体验化学探究一、从问题开始二、通过科学探究问题三、对探究进行反思提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与评价、表达与交流 实验基本技能（一）一、化学实验室安全规则不要用手触摸药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味、严禁品尝药品二、药品取用1、取用粉末药品（纸槽）2、取用块状固体(镊子）3、倾倒液体4、滴加液体 实验室基本技能（二）一、物体的称量1、仪器（托盘天平）2、使用方法3、误差分析二、物质的加热1、仪器（酒精灯）2、使用方法3、注意事项：试管中液体不得超过试管容积的1/3，加热必须预热；酒精灯中酒精容量1/3至2/3；必须用火柴点燃。三、仪器的链接方法从左往右、从下往上 第二单元 探秘水世界 第一节 运动的水分子一、水的三态变化1、水的三态变化中水分子大小和数目不变；水分子间隔和排列方式要变；水的三态变化属于物理变化；1、分子的基本特征 小 动 能二、水的天然循环 大自然通过水分子的运动，既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、天然水的人工净化1、天然水 沉降 过滤（难溶物） 吸附（活性炭） 杀菌 自来水2、水的过滤方法一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；两低：滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗液面低于滤纸边缘；三靠：靠玻璃棒引流、玻璃棒一端斜靠三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯内壁；3、蒸馏净化效果最好4、纯净物和混合物纯净物：由一种物质构成 混合物：由两种或两种以上物质构成（注意：（1）能够用一种化学式表示的为纯净物，反之则为混合物；（2）两者同物质种类有关、同元素种类无关；（3）纯净的矿泉水、纯净的空气都为混合物，冰水混合物和NaCl及氧化镁都为纯净物） 第二节 水分子的变化一、水的电解1、现象：正负极都气体产生2、正极产生氧气、负极产生氢气（正氧负氢、体积之比为1:2）3、4、结论：水由氢元素和氧元素组成的5、化学变化的实质：旧分子分裂为原子，原子重新组合分子6、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应二、水的合成1、氢气点燃的现象 有淡蓝色的火焰、有水雾、有热量的释放2、3、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应4、化学性质：可燃性、助燃性、碱性、酸性 物理性质：硬度、水溶性、导电性、延展性 第三节 原子的构成核外电子（负电）一、原子的结构 原子（不带电）质子（带正电）中子（不带电）原子核（正电）1、2、原子中质子数、中子数、核外电子数核电荷数=质子数=核外电子数3、氢原子只有质子，没有中子二、原子质量的计算1、（相对原子质量是一个比值，没有单位）2、三、原子中的电子1、原子结构示意图(掌握前18号元素的核外电子结构示意图、每层电子数2n2）2、原子种类 （1）稀有气体原子（He Ne Ar） （2）金属原子（K Al Ca Fe Na ） (3) 非金属原子（O N H S P Cl ）3、原子的稳定结构（1）稀有气体一般不易与其他物质发生化学反应（2）金属原子最外层电子数一般小于4（3）非金属原子最外层电子数一般大于44、（1）离子：原子的得到或失去电子形成的微粒 阳离子：原子失去电子带正电，质子数 电子数 阴离子：原子得到电子带负电，质子数 电子数 （2）离子化合物：不带电，不显电性 （3）离子书写方法：“+”和“”写在数值后数值写在元素符号的右上角“1”省略 例子：H+ O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+ （4）离子符号的含义：表示每个离子所带的电荷数 第四节 元素一、元素与元素符号1、定义：具有相同核电荷数的原子统称一类元素2、元素符号的含义H:一个氢原子、氢元素Fe：一个铁原子、铁元素、铁这类物质(注意：元素符号可以表示一个原子、一种元素、一种物质）3、单质：由一种元素组成的纯净物，化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物）二、元素周期表简介1、同一周期电子层数相同，最外电子数依次递增；同一族最外层电子数相同，电子层数依次递增 第三单元 溶液 第一节 溶液的形成Na+一、溶解的过程同水结合成水合离子Cl-1、氯化钠（NaCl） 2、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物3、溶于水升温：氢氧化钠(NaOH) 浓硫酸 生石灰 溶于水降温：硝酸铵（NH4NO3） 硝酸钾（KNO3）4、溶液中溶质和溶剂判断 水为最常见溶剂 溶质（固、液、气）二、乳化现象1、乳化现象：形成不易分层、比较稳定的混合物（悬浊液）2、乳化剂：洗洁精3、溶解和乳化的区别 溶解形成稳定、均一混合物，乳化形成较为稳定和均一混合物三、饱和溶液与不饱和溶液1、定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶液的饱和溶液。2、判断方法：加入同种物质观察是否继续溶剂3、转化方法4、浓溶液不一定为饱和溶液，饱和溶液不一定浓溶液 第二节 溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1、溶质质量分数的相关公式二、溶液的配制1、配制一定溶质质量分数的溶液步骤（1）计算: (2) 称量（了解化学定量称量和物理称量的区别）定量称量步骤：调好游码、加好砝码，添加被称量好（3）溶解（量筒量取要平视，玻璃棒搅拌加速溶解、切勿在量筒溶解、最后不要贴标签）2、误差分析 偏大：称量时，指针偏左；量取水时，俯视读书 偏小：称量时，指针偏右；称量时，移动游码；量取水时仰视；溶解烧杯未干燥三、溶液的稀释或浓缩1、加水稀释2、蒸发溶剂浓缩3、加溶质变浓4、加稀溶液稀释5、加浓溶液变浓