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专题十四常见的烃,化学（浙江选考专用）,考点一脂肪烃,考点清单,知识梳理 一、脂肪烃的分类、结构特点和通式,二、脂肪烃的性质 1.物理性质,2.化学性质 (1)烷烃的化学性质 a.取代反应 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b.分解反应 c.燃烧反应 CnH2n+2+O2 nCO2+(n+1)H2O (2)烯烃的化学性质 a.与酸性KMnO4溶液反应,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化反应。,b.燃烧反应 CnH2n+O2 nCO2+nH2O c.加成反应 CH2 CH2+Br2 CH2BrCH2Br。 CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH。 CH2 CH2+HCl CH3CH2Cl CH2 CHCH CH2+2Br2,CH2 CHCH CH2+Br2 (1,4-加成) d.加聚反应 nCH2 CHCH3 (3)炔烃的化学性质 a.与酸性KMnO4溶液反应,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化反应。如: CO2(主要产物)。 b.燃烧反应 CnH2n-2+O2 nCO2+(n-1)H2O c.加成反应(与H2、Br2、HCl等加成),考点二芳香烃煤和石油的利用,知识梳理 一、芳香烃 1.苯与苯的同系物性质的比较,2.芳香烃的制备 (1)苯及其同系物主要从煤焦油中提取或石油化工合成。 (2)乙苯的制备 +CH2 CH2 (3)异丙苯的制备 +CH2 CHCH3 3.多环芳香烃 (1)多苯代脂烃 苯环通过脂肪烃基连接在一起的多环芳香烃,如二苯甲烷,结构简式为,。 (2)联苯或联多苯 苯环之间是通过碳碳单键直接相连的多苯芳香烃,如联苯,结构简式为。 (3)稠环芳烃 苯环之间通过共用苯环的若干条边而形成的多环芳香烃,如萘、蒽,结,构简式分别为、。 二、煤和石油的利用 1.石油的炼制,2.煤的综合利用,三、常见烃类的结构与性质小结 1.几类烃的代表物的比较,2.烃的几类重要反应小结,方法烃、烃的含氧衍生物完全燃烧的规律 烃、烃的含氧衍生物完全燃烧的通式 烃:CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O 烃的含氧衍生物:CxHyOz+(x+-)O2 xCO2+H2O 1.有机物的物质的量一定时 规律1.等物质的量有机物完全燃烧耗氧量的比较方法:根据有机物完全燃烧的通式,比较x+或x+-的大小即可。 规律2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变,则混合物各组分,突破方法,中碳或氢原子的个数相同。 例1(2017浙江宁波效实中学高二期中,2)分别燃烧等物质的量的下列各组物质,其中消耗氧气的量相等的是() C2H2与C2H4OC4H8与C6H12O6C7H8与C6H12HCOOCH3与CH3COOH A.B. C. D. 解析方法1.分别计算完全燃烧1 mol每种有机物(CxHyOz)的耗氧量,x+-的值相等的组号,符合题目要求。 方法2.中C2H4O可改写成C2H2H2O;中C6H12O6可改写成C4H82CO22H2O;中C6H12比C7H8少1个C原子多4个H原子,而1 mol C和4 mol H的耗,氧量均为1 mol;中HCOOCH3与CH3COOH分子式相同,故四组物质中,等物质的量的两物质完全燃烧时消耗氧气的量相等。 答案B 1-1有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数)() A.8nB.14nC.18nD.44n 答案B 解析若A、B均为烃,且A中的n个碳原子可被B中的4n个氢原子代替,A和B的相对分子质量相差8n。如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2,耗氧量也相符,即A和B的相对分子质量相差18n或44n。故选B。,2.有机物的质量一定时 规律1.烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与成正比,值越大,耗氧量 越高。 规律2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定,则有机物中含碳元素或氢元素的质量分数一定;若混合物总质量一定,不论按何种比例混合,完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变,则混合物中各组分含碳元素或氢元素的质量分数相同。 规律3.燃烧时耗氧量相同,则两者互为同分异构体或最简式相同。 例2下列各组混合物中,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成CO2的质量也一定,不符合上述要求的是() A.甲烷、辛醛,B.乙炔、苯乙烯 C.甲醛、甲酸甲酯 D.苯、甲苯 解析混合物总质量一定,不论按什么比例混合,完全燃烧后生成CO2的质量保持不变,要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。 答案D 2-1下列质量相同的烃完全燃烧时消耗氧气的量由多到少的顺序是。 CH4C2H4C3H4C2H6C6H6 答案 解析题述烃中氢元素的质量分数的大小顺序是,因,此质量相同的题述物质完全燃烧时耗氧量的大小顺序是。 3.有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为ab,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a2b,该有机物分子中是否存在氧原子,有几个氧原子,还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。 例3某烃完全燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比为n(n-1),此烃可能是() A.烷烃B.单烯烃 C.炔烃D.苯的同系物,解析该烃完全燃烧后,生成二氧化碳和水的物质的量之比为n(n-1),说明该烃分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为n2(n-1),即该烃可以表示为CnH2n-2。答案为C。 答案C 4.有机物完全燃烧前后气体体积的变化(反应前后温度、压强相同下测量) (1)气态烃(CxHy)在100 及以上温度完全燃烧时气体体积变化与氢原子个数有关。 若y=4,燃烧前后体积不变,V=0; 若y4,燃烧前后体积增大,V=-1;,若y4,燃烧前后体积减小,V=1-(只有C2H2符合)。 (2)气态烃(CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时(水为液态) :V=V前-V后=1+,体积总是减小。 (3)液态有机物(大多数烃的衍生物及碳原子数大于4的烃)的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为:氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的。 例4a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL。则三种烃可能是() A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H6、C3H6、C4H6 C.CH4、C2H6、C3H8D.C2H4、C2H2、CH4,解析设混合烃的平均组成为CxHy。 CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O(l)V 11+ a 2a 则1+=2,y=4,选项A正确。 答案A 4-1某有机样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1 g,经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是 () A.乙二醇,B.乙醇 C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物 答案AD 解析n(CaCO3)=0.1 mol,m(CO2)=4.4 g,m(C)=1.2 g,m(H2O)=7.1 g-4.4 g=2.7 g,m(H)=0.3 g,所以有机物中含氧元素的质量为:31 g-1.2 g-0.3 g=1.6 g,所以n(O)=0.1 mol,即n(C)n(H)n(O)=0.1 mol0.3 mol0.1 mol=131,选项A中C、H、O的原子个数比为131;选项B中C、H、O的原子个数比为261;选项C中C、H、O的原子个数比为241;选项D中甲醇中C、H、O的原子个数比为141,丙,三醇中C、H、O的原子个数比为11,A、D符合要求。,
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