专题一 氧化还原反应能力训练

专题一 氧化还原反应能力训练一、选择题1下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2对于反应：的说法中正确的是（ ）A该反应属于置换反应 B是氧化剂C是还原产物 D既是氧化产物，又是还原产物3物质氧化性及还原性强弱的正确说法是（ ）A原子失电子越多，还原性越强B元素的化合价降低得越多，其氧化性越强C物质越易失去电子，它的还原性越强D物质越是易被氧化，它的氧化性越强4根据下列三个反应的方程式：；，有关物质的还原性强弱顺序是（ ）A BC D5已知四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A BC D6已知和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：。判断下列反应不能发生的是（ ）ABCD7已知能被水吸收，反应为，在被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A3：1 B1：3 C1：2 D2：18在反应中，被还原的与未被还原的的质量之比为（ ）A1：9 B9：1 C4：10 D5：29下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的分子数之比不是1：2的是（ ）A B CD10下列变化中，同种元素价态变化与反应属于同一类型的是（ ）ABCD11硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：。该反应中，还原剂和氧化剂相比较，正确的是（ ）。A质量比为1：2 B质量比为2：3C原子个数比为1：3 D原子个数比为1：212反应中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A1：5 B1：1 C5：1 D1：213有下列氧化还原反应：根据上述反应判断各微粒的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A BC D14某溶液中含有和，它们的物质的量浓度相同，为了氧化而不使氧化，试依据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（除外）（ ）A B C浓盐酸 D15在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，铜元素由反应前的2价变为反应后的1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（ ）A只有还原性B只有氧化性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性16用下列方法都可产生氧气，若要制取相同质量的氧气，则反应过程中电子转移的数目最少的是（ ）A2KClO3 2KCl3O2B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2HgO2HgO2D2H2O22H2OO217已知在某温度下发生如下三个反应：CCO22CO；CH2OCOH2；COH2OCO2H2。由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）ACOCH2 BCCOH2CCHsCO DCOH2C18在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ）A2：1 B1：2 C5：1 D1：519对于CaH22H2OCa(OH)22H2的反应，下列说法正确的是（ ）ACaH2中氢元素既被氧化又被还原BH2只是氧化产物CH2只是还原产物DH2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量相等20X2O72离子具有氧化性，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32离子完全氧化成SO42，则X2O72离子中X元素被还原后的化合价为（ ）A3 B0 C2 D421已知下列几个反应的化学方程式 ：2H2SSO23S2H2O；2KICl22KClI2；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl2I22HCl；I2SO22H2OH2SO42HI下列物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）ACl2 Fe3 I2 SO2BCl2 I2 Fe3 SO2CCl2 Fe3 SO2 I2DFe3 I2 Cl2 SO222R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若R2O8n离子反应后变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（ ）A1 B2 C3 D4二、填空题1今有三个氧化还原反应：（1）（2）（3）若某溶液中有和共存，要氧化除去而又不影响和，可加入的试剂是 。2某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个离子到较低价态，需用含60个离子的溶液，那么X元素的最终价态为 。3针对以下AD四个涉及的反应（未配平），填写空白：ABCD（1）仅体现氧化性的反应是（填代号） ，该反应配平的化学方程式为 。（2）既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）体现酸的反应是（填代号） ，其理由是 。4写出下列反应的化学方程式，注明反应类型。属于氧化还原反应的，要标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）以高锰酸钾为原料制取氧气（2）石灰石中加入盐酸（3）锌粒放入硫酸铜溶液中（4）一氧化碳气流通过加热的氧化铁（5）二氧化碳与水反应5从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液互，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中_原子还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中，_离子氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_具有氧化性，_氧化性最强。6按下列要求各举一个反应实例，写出有关的化学方程式。氧气作氧化剂盐酸作氧化剂锌作还原剂和盐溶液反应水既是氧化剂又是还原剂AgNO3作氧化剂水作氧化剂7针对以下AD四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2D H2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号）。该反应配平的化学方程式为_。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。（3）H2O2体现酸的反应是_（填代号），其理由是_。三、计算题1已知与浓盐酸反应，可以产生氯气： ，若参加反应的是146g，那么被氧化的是多少克？2在空气中易被氧化为，现有样品，将其溶解后加入足量溶液，可得干燥的沉淀（已知和均不溶于水）。（1）若未被氧化，则；（2）若全部被氧化，则；（3）若部分被氧化，b与a的关系为 。