1.1物质的量 气体摩尔体积学案

第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积【高考新动向】考纲点击1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【考纲全景透析】一、物质的量及其单位1.基本概念2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=N/NA二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：M。3.单位：gmol1 4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。 三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：Vm。（3）单位：Lmol1或m3mol1。（4）气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体。物质的量必须为1 mol。必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。标准状况是指温度为0 ，压强为101 kPa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 Lmol-1。（5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：VmV/n。2阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。四、物质的量在化学方程式计算中的应用1.解题步骤序号步骤具体内容1设设原混合物各种成分的物质的量的未知数2式写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式3标将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系4列根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组5解求解上述方程组，求得各成分的物质的量6验检验答案是否符合题意或事实2.注意事项(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。（2）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。（3）解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。【热点难点全析】一、阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如NH4Cl(aq)中c(Cl)c(NH)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，合成氨等。【典例1】(2012潍坊模拟)若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NAB常温常压下，34 g氨气中含有10NA个电子C常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NAD标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2，混合后气体分子数为NA【答案】选A。【解析】34 g氨气中含有20NA个电子，B不正确；常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，C不正确；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2反应生成NO2，NO2和N2O4存在着相互转化，混合后气体分子数小于NA，D不正确。二、阿伏加德罗定律及其推论的应用1. 阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即。2.推论【技巧】(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。【典例2】(2012宝鸡模拟)三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )A三种气体质量相等B三种气体的物质的量之比为1621C三种气体压强比为1621D三种气体体积比为1816【答案】选C。【解析】根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)p(CH4)p(O2)= =1621。因为容器的体积不确定，根据 可以判断三种气体的质量关系不确定，根据可以判断三种气体的物质的量关系也不确定。【高考零距离】1、（2012福建高考10）下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等【解题指南】解答本题时应明确如下几点：（1）根据n计算物质的量时应注意：必须是气体。必须在标准状况下。（2）温度对水的电离平衡及pH的影响：越热越电离。（3）H与化学计量数的对应关系：成正比。（4）恰好中和是指酸碱恰好完全反应。【解析】选C。因为不知道11.2L O3是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，pH减小，B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，H也加倍，D选项错误。2、(2012 安徽高考 7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【解题指南】根据题给化学方程式从不同角度分析：题目给出的化学方程式氧化还原反应及能量变化物质结构的分析 根据化学方程式进行计算 及气体摩尔体积【解析】选B。选项具体分析结论A储氢原理属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化。错误BNaHCO3 、HCOONa均属于盐类含离子键，酸根内部含共价键。正确C储氢过程中NaHCO3 中C元素的化合价从+4价降低到+2，被还原。错误D根据化学方程式进行计算求出氢气的体积只有在标准状况下才是2.24L.错误3、（2012上海高考11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为【答案】. D【解析】本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4Lmol-1NAn,解之得NA22.4n/5V，故答案为：D。4、（2012新课标全国卷9）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA【解题指南】解答本题时应从具体微粒个数的求法分析，注意标准状况气体摩尔体积应用的条件。 【解析】选D。因为常温常压下22.4L氯气的物质的量不是1mol,而只有1mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此判断D项不正确；A项NO2 、CO2 都是一个分子中含有两个氧原子, 从而分析A项正确，因此A项与题意不符；B项,乙烯和环丁烷的最简式相同，等质量的两者含有的碳原子数相同，从而分析B项正确，因此B项与题意不符；C项, NO2 、N2O4的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无关，从而分析C项正确，因此C项与题意不符。5、（2012江苏高考8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【参考答案】B【分析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。6.（2011江苏高考8）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB.25,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA【答案】选D。【解析】解答本题时应注意常见有机物的结构、常见氧化还原反应的原理，使用22.4Lmol-1 时要注意看清条件。A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1mol 甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4Lmol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。7.（2011广东高考9）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH-C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子【答案】选A。【解析】解答本题应从具体微粒个数的求法分析。23g NO2为05mol，则含有nA个氧原子，A项正确；氨水中只有极少部分电离，所以1L0.1molL-1的氨水中OH的个数小于0.1nA，B项不正确；常温常压下，CCl4为液态，C项不正确；1molFe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为nA，D项不正确。8.（2011全国卷I12）为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g中含有的质子数为10B.12g金刚石中含有的共价键数为4C.46g和混合气体中含有原子总数为3D.1molNa与足量反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子【答案】选B。【解析】有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方。但是，只要仔细审题，理解阿伏加德罗常数的含义，注意选项所给条件及该条件下物质的状态、物质的结构特点、电子的转移数目等，就能轻松作答。18g即1mol，含有的质子数为10，A项正确；金刚石中每个碳原子与其他4个碳原子形成4个共价键，但每个共价键均与另一个碳原子共有，所以每摩碳原子含有的共价键数为2，B项错误；46g和混合气体可认为就是46g，即1mol，其中含有原子总数为3，C项正确；1molNa与反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1mol钠失去1mol电子，即 个电子，D项正确。9.（2010广东8T）设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子【答案】A【解析】每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4个C-H键，A正确；没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L 不是1mol。10（2010山东9T）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【答案】D【解析】A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。11（2010福建7T）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为【答案】A【解析】本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1B 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1的电子D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.12（2010上海7T）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA【答案】B【解析】此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。【考点提升训练】一、选择题1.下列说法正确的是( )标准状况下， 6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol-1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D.2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同3.(2012泰安模拟)对物质的量的理解正确的是( )A.物质的量是一种基本物理量B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1 mol物质的质量D.物质的量是指物质所含微粒的数目4.(2012泰州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子C0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA5.在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)6.(2012西安模拟)同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度7. (2012朝阳一模)下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到4NA个电子B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4C常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在0 、1.01105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA9.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是()Aabcd BbadcCcdba Ddcab10 (2012哈三中二模)设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.28g晶体硅中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA11.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A体积比11 B体积比1611C密度比1611 D密度比111612(2012安徽江南十校”高三联考)HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为：HNCO + NOx N2 + CO2 + H2O，下列说法正确的是（ ） AHNCO分子中存在非极性键 B4.3g HNCO中含有0.1NA个原子C反应中NOx是还原剂 D1 mol NO2在反应中转移4NA个电子二、非选择题13.(12分)(2012锦州模拟)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。14.在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量0.255g0.385g0.459g气体体积280mL336mL336mL(1)分析上表数据后填空：盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是（填实验序号，要求全部写出） 据（填实验序号） 中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为（2）在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：滤液中溶质的物质的量加入NaOH溶液的体积【答案及解析】一、选择题1. 【答案】选B。【解析】分子不一定是气态分子；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气态；气体摩尔体积与温度、压强有关。2. 【答案】选D。 【解题关键】(1)“审题意”，由“定律”推知气体的分子数相同。(2)计算13C18O、14N18O分子的摩尔质量、质子数和中子数。【解析】由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。3. 【答案】选A。【解析】物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。4. 【答案】选B。【解析】1 mol Na2O2晶体中含2 mol Na+、1 mol O22-，共3NA个离子，A不正确；胶粒是多个氢氧化铝分子的集合体，0.1 mol AlCl3完全水解，生成的胶粒小于0.1NA个，C不正确；17 g的氢氧根离子中含有的电子数应为10NA，D不正确。5. 【答案】选D。【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2则压强由大到小的顺序(H2)p(Ne)p(O2)。6. 【答案】选C。【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为11，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于11，则只有碳原子数相等。7. 【答案】D【解析】A. 2.24 L NH3中应含有36.021022个共价键；B. CO32-会发生水解，故其数目应小于6.021022个；C.因不知溶液的体积，故无法计算其物质的量浓度。8. 【答案】B【解析】A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子；当O2与Na反应生成Na2O时，1 mol O2能得到4NA个电子，该项对。B选项，标准状况下C6H14为液体。D选项，2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1NA。9. 【答案】C【解析】据阿伏加德罗定律：n(CO2)n(O2)n(N2)n(CH4)V(CO2)V(O2)V(N2)V(CH4)100 mL200 mL400 mL600 mL1246m(CO2)m(O2)m(N2)m(CH4)(144)(232)(428)(616)11162824所以 cdba。10. 【答案】D【解析】A. 28g晶体硅中含有的共价键数为2NA；B. 1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为2NA，1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数为3NA；C. 在32中含有的氧原子小于2NA个。11【答案】C【解析】设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2) mol，n(CO2) mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116；根据同温同压下，等质量的SO2与CO2的密度与体积成反比，即1611.12. 【答案】D【解析】HNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4 NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+40，D正确。二、非选择题 13. 【答案】 (1) 0.06 mol (2)0.56 g 1/2 【解析】(1)n(CaO2)=n(CaO2xH2O)=2n(O2)=2672 mL/22 400 mLmol-1=0.06 mol。(2)n(Ca2+)总=n(CaCO3)=7.0 g100 g/mol=0.07 molm(CaO)原=(0.07 mol-0.06 mol)56 g/mol=0.56 gx=(5.42 g-0.56 g-0.06 mol72 g/mol) 18 g/mol0.06 mol=1/2 。14. 【答案】（11分）（1）（共5分）1.00 （1分） 乙、丙（2分） 甲 1:1（2分）（2）（共6分）n（NaCl）=n（Cl）=1mol/L0.03L=0.03mol2分设：0.459g合金中含铝的物质的量为x 27g/molx+24g/molx=0.459g x=0.009moln（NaAlO2）=n（Al）=0.009mol2分2分（其他解法可参照给分）