《离子键、配位键与金属键》同步练习

第3节离子键、配位键与金属键1下列有关金属键的叙述错误的是( )A金属键没有饱和性，没有方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的自由电子属于整块金属D金属的物理性质和金属晶体的形成都与金属键有关2下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是()原子abcdefgM层电子数1234567A. a与f离子键离子化合物Bc与g离子键离子化合物Cd与f共价键共价化合物Db与c金属键合金3下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A配位化合物中必定存在配位键B配位化合物中只有配位键CCu(H2O)62中的Cu2提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用4(2011年陕西榆林高二月考)下列物质中，存在的化学键的种类最多的是()ANaOH BHClOCMgCl2 DNH4Cl5下列说法正确的是()A只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键B含有阳离子的物质中一定含有离子键C具有离子键的化合物是离子化合物D化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用6以下叙述中错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低7(2011年福建南平一中高二质检)下列物质中，不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CuSO45H2OBa(OH)2H2SO4ABC D8由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()AH、O、C BNa、S、OCH、N、O DH、S、O9在Cu(NH3)42离子中NH3与中心离子Cu2结合的化学键是()A离子键 B非极性键C极性键 D配位键10以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部11(2011年河南周口高二质检)下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCu(NH3)4Cl212下列关于金属的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动13下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的原子既能形成离子键，又能形成金属键的是()A17 B12C8 D1814向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为Cu(NH3)42不会与乙醇发生反应D在Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道15(2011年山东泰安一中高二质检)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_，ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2反应(已知该反应中H2做还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_ _。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。16氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式为，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的分子式分别是_、_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“r(Na)。答案：(1)离子(2)NaClNH4Cl(3)复分解反应(4)17.解析：(1)要注意对Ag(NH3)2OH、Cu(NH3)4(OH)2的改写。(2)H2O与H以配位键结合成H3O，氧原子的杂化方式(sp3杂化)没有改变，因此H3O的立体结构应该与NH3分子相似，为三角锥形。(3)配合物Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有Cu(NH3)42与SO之间的离子键以及Cu2与NH3分子之间的配位键。答案：(1)Ag(NH3)2OH3HCl=AgCl2NHH2OCu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(2)三角锥形(3)离子键配位键18.解析：(1)高中化学中涉及的配位键和配合物非常有限，学习过程中要记住常见的配位键和配合物。(2)BCl3中包含有三个成键电子对，不含有孤对电子，三个电子对之间的排斥作用相同，故BCl3分子呈平面三角形。答案：(1)Fe3(2)平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O19.解析：由短周期元素知，A、B、C、D的原子序数均18。由A单质的用途知，A为Na元素；由B单质的工业制法及原子结构知，B为N或O元素；由C原子的电子排布可知C可能为B或F，又由其物理性质推断C为F；由D的原子结构知，D为Mg元素。(3)由于B单质为N2或O2：O元素及N元素均无6价，故a错误；O2、N2常温常压下均难溶于水，故b正确；O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c错误；2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2，故d正确。(4)比较金属性强弱的依据有：与水(或酸)反应的剧烈程度；最高价氧化物对应水化物的碱性；金属间的置换反应等。答案：(1)Mg1s22s22p6(2)离子2F22H2O=4HFO2(3)bd(4)Na钠与水反应比镁与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的强(合理即可) 9 / 9