专练04能力提升选择题-2020年中考化学一轮复习题型专练必杀题

22中考化学一轮复习题型专练必杀题 专练 04 能力提升选择题（ 1）1如图各装置能完成相应实验的是（ ）A装置：制取氧气、氢气等气体C装置：用高锰酸钾制氧气B装置：干燥，收集 HCl 气体D装置：由 b 进气收集 O 或 CO 气体【答案】D【解析】A实验室可以用过氧化氢溶液与二氧化锰混合物制取氧气，选择“固液常温型”装置，锌粒与稀硫酸（或盐酸）制取氢气，也选择“固液常温型”装置，但图中长颈漏斗未伸入液面下，会漏气，故此说法不正确；B碱石灰本身显碱性，HCl 属于酸性气体，会与碱石灰反应，收集不到气体，故此说法不正确；C实验室可以用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰固体混合物制取氧气，选择“固固加热型”装置，为防止加热时固体进入导管，应在试管口放入一团膨松的棉花，故此说法不正确；D通常情况下，氧气、二氧化碳两种气体的密度比空气大，用图收集气体时应长进短出，故此 说法正确。2根据下列装置操作图中的现象，不能确定装置气密性良好的是（ ）ABCD【答案】A【解析】A、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故选项正确。B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。C、该选项用的是压气法，原理为：用针筒向广口瓶内打气时广口瓶中气体压强增大，长颈漏斗的管中被压入一段水柱，则证明气密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。D、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气 密性良好，能判断气密性是否良好，故选项错误。故选：A。3如图是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。点燃红磷，待红磷熄灭并 冷却后，打开止水夹。瓶内气压的变化如图。下列说法不正确的是A AB 段气压变是红磷没有开始燃烧B BC 段气压增大是因为燃烧放热C CD 段气压减小是因为集气瓶内氧气不断被消耗D DE 段气压增大是因为烧杯中水进入集气瓶后，气体体积增大【答案】D【解析】A、AB 段气压不变是红磷没有开始燃烧，故正确；B、BC 段气压增大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故正确；C、CD 段气压减小的主要原因是，红磷燃烧消耗氧气，使装置内气压减小，故正确；D、DE 段气压增大，是因为烧杯中的水进入集气瓶后，气体体积减小， 压强增大，故错误。故选 D。4某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密 性良好。关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色；停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 24mL；实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；两个实验均能证明空气是混合物；两个实验均能证明空气中约含 1/5 体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）A2 个B3 个C4 个D5 个【答案】C【解析】关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；是正确的叙述可以得到正确的结论；点燃酒精灯加入铜丝，可观察到铜丝有红色变成黑色是正确的叙述；停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 24mL，是错误的叙述，应该冷却后读数；实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果，是错误的叙述，铜丝的量太少消耗不完氧气影响结论；两个实验均能证明空气是混合物，是正确的叙述；两个实验均能证明空气中约含 1/5 体积的氧气是正确的叙述， 故正确叙述的说法为 4 个，答案选择 C。5实验室需收集一瓶约含 1/4 空气的氧气，下列操作正确的是（ ）A集气瓶中灌14体积的水 B集气瓶中灌34体积的水C导管伸入到集气瓶体积的34处D导管伸入到集气瓶体积的14处【答案】B【解析】A、集气瓶中灌1 1 3体积的水，收集的氧气的体积约为 ，空气的体积约为 ，故 A 不正 4 4 4确；B、集气瓶中灌3 3 1体积的水，收集的氧气的体积约为 ，空气的体积约为 ，故 B 正确；C、 4 4 4导管伸入到集气瓶体积的导管伸入到集气瓶体积的B。3 3 1处，收集的氧气的体积小于 ，空气的体积大于 ，故 C 不正确；D、 4 4 41 1 3处，收集的氧气的体积小于 ，空气的体积大于 ，故 D 不正确；故选 4 4 46用如图所示装置测定空气中氧气的含量（该装置气密性良好）。实验时先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水，按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧。实验结束后，发现集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体 积减少约 60mL （实验过程中量筒内没有气泡产生）。对该实验认识正确的是 实验中集气瓶内氧气被消耗，压强会一直变大 图中装置没用夹弹簧夹会使瓶内气体逸出，使测定结果偏大根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为：60ml350ml-50ml100%=20%集气瓶中预先装 50mL 滴有红墨水的水起的作用只有吸收燃烧生成的白烟和降温 用激光手电照射代替酒精灯点燃的优点之一是更环保ABCD【答案】D【解析】实验中集气瓶内氧气被消耗，压强会变小，故错误；图中装置没用夹弹簧夹，但集气瓶中水液封导气管末端可防气体逸出，不影响测定结果，故错误；根据实验结果，计算空气中氧气的体积分数约为：60ml350ml-50ml100%=20%，故正确；集气瓶中预先装 50mL 滴有红墨水的水起的作用有吸收燃烧生成的白烟和降温、减压，液封防气体逸出，故错误；用激光手电照射代 替酒精灯点燃的优点之一是更环保，故正确。正确的。故选 D。7如图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像能正确反映对应变化关系的是ABCD【答案】C【解析】A、该实验中红磷过量，氧气消耗完，红磷还有剩余，因此最终红磷质量不为0，图像描述错误；故不符合题意；B、刚开始反应，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，集气瓶内压强减小，最终压强不变，且压强小于开始时的压强，图像描述错误；故不符合题意；C、红磷燃烧消耗氧气，不消耗氮气，集气瓶内氮气的质量不变，故 C 项正确；故符合题意；D、该实验开始前集气瓶内有一部分水，用来吸收反应生成的五氧化二磷，因此，反应开始时集气瓶内水的体积不为 0，而且，在反应进行中，弹簧夹没有打开，集气瓶中水的体积不变，最终反应结束，且集气瓶冷却到室温时，才能打开弹簧夹，烧杯中的水才能进入集气瓶，图像描述错误。故不符合 题意；故选 C8如图所示 CO 的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是2( )2 22ABCD【答案】B【解析】A、球形干燥管可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； B、分液漏斗只能控制反应的速率，不能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项正确； C、铜丝可以上下移动，能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； D、有孔塑料隔板上放固体药品，此装置 能起到“随开随制，随关随停”效果；故选项错误； 故选 B。9下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置的说法不正确的是 （ ）A装置 I可作为固体加热制取气体的发生装置B 装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C 装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 D装置可以用于收集 H 、O ，也可以用于实验室收集 CO【答案】D【解析】A、装置 I可作为固体加热制取气体的发生装置，故 A 正确；B、装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替，故 B 正确；C、装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体，故 C 正确；D、装置为排水法收集气体，适用于难溶于水的气体22122212121221122 2 2 24 322收集，CO 能溶于水，所以不能用来收集 CO ，故 D 不正确。故选 D。10某研究性学习小组选择合适的药品和如图所示装置，既可制取气体，又可验证物质的性质。下 列说法错误的是（ ）A 在实验室里，装置 I 可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置B 当打开 K 、关闭 K 时，装置可用于向上排空气法收集 COC 当打开 K 、关闭 K 时，装置可用于检验生成的气体是否为 COD 当打开 K 、闭 K 时，在装置中装满水，可用于收集氧气【答案】B【解析】A. 在实验室里，碳酸钠粉末和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，装置 I可用作碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置，说法正确；B. 当打开 K 、关闭 K 收集二氧化碳时，装置中导管应长进短出，说法错误；C. 当打开 K 、关闭 K 时，装置可盛装澄清石灰水，用于检验生成的气体是否为二氧化碳，说法正确；D. 当打开 K 、闭 K 时，在装置中装满水，可用于收 集氧气，说法正确。故选：B。11下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ）H O CO SO CH NH ACBD【答案】D【解析】H 属于中性气体，且密度比空气小，符合要求；O 密度比空气大，不符合要求；224336 12 636 12 636 12 62 5CO 密度比空气大，且属于酸性气体不符合要求；SO 属于酸性气体，且密度比空气大，不符合要求；CH 密度比空气小，且属于中性气体，符合要求；NH 密度比空气小，属于碱性气体， 符合题意。故选 D。12某化学学习兴趣小组对粒子进行探究，下列结论中错误的是A 当 n=11 且该粒子为阳离子时，x 应为 8B 当 x=8 时，粒子中 n 越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小C 当 x=8 且该粒子为阴离子时，核电荷数 n 应为 12D 当 x=6 且该粒子为原子时，核电荷数 n 应为 8【答案】C【解析】A、当该粒子表示为阳离子时，当 n=11 时，该粒子的原子核外电子分三层且最外层电子数为 1 小于 4 而失电子，因此，x 为 8；故选项结论正确。B、当 x=8、核外电子层数时相同时，质子数 n 越大，原子核对电子吸引力越大，粒子体积越小；故选项结论正确。C、当该粒子表示为阴离子时，核外电子数大于质子数，因此，当 x=8 时核电荷数 n 应小于 10；故选项结论错误。D、当该粒子表示为原子时，质子数等于核外电子数，因此，当 x=6 时核电荷数 n 为 8；故选项结论正确。故 选：C。13将乙酸（CH COOH）和葡萄糖（C H O ）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分 数为 a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）A19a B18a C12a D8a【答案】A【解析】乙酸（CH COOH）、葡萄糖（C H O ）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为 2：1，则将乙酸（CH COOH）和葡萄糖（C H O ）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（12）：（161）1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为 a，氧元素的质量分数为 8a，则溶液中碳元素的 质量分数为 1a8a19a。故选 A。14已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为 12%，则此酒精溶液中酒精(C H OH)的质量分数为（ ） A23% B36% C 46% D54%【答案】C【 解析 】酒精 溶液 中设酒 精的 质量为 xg ，水的 质量为 yg ， 则 酒精中 H 元 素的 质量为 ：xg16 3 x 1 2 y100% g，水中 H 元素的质量为：yg 100% g，由酒精溶液12 2+16+16 23 1 2+16 94 2 2 2 42 442 24 2 2 2 442 22 442 242 24 2 2 2 44 2 4 34 2 4 33中氢元素的质量分数为 12%，得23y3x y+23 9x +y23100%12%，解得 x y。则该溶液中溶质的质量分数27x为 100%x +y2723 y+y27100%46%。故选 C。15某气体由 CH 、C H 、C H 中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成 的二氧化碳和水的质量比为 22：9，下列对该气体组成判断正确的是A该气体中一定含有 C HC该气体中可能含有 C HB该气体中一定没有 CHD该气体不可能同时含有 CH 、C H 、C H【答案】C【解析】生成的二氧化碳和水的质量比为 22：9，则碳元素和氢元素的质量比为（22 ）：（9 ）=6：1，故碳氢原子的个数比为 ： =1：2。A、若是含一个 CH 和一个 C H ，则能达到碳氢原子个数比是 1：2，该气体中不一定含有 C H ，错误；B、若是含一个 CH 和一个 C H ，则能达到碳氢原子个数比是 1：2，错误；C、若是含一个 CH 和一个 C H ，则能达到碳氢原子个数比是 1：2，正确； D、该气体可能同时含有 CH 、C H 、C H ，错误。故选 C。16已知 FeSO 、Fe （SO ） 混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫元素的质量分数为（ ）A1a%B1-a%3C2 （1-a%）3D无法计算【答案】B【解析】从 FeSO 、Fe (SO )的化学式中可以发现，不管两种物质各有多少，但混合物中的阴离子只有硫酸根离子，其中硫和氧的质量比是一定的。题中已知混合物中铁元素的质量分数为 a%，则硫、氧元素质量分数之和为 1a%而硫元素和氧元素的质量比为 32（164）12，所以硫元素的质量分数为1-a%3。故选 B。17现有一包 CaCO 和 CaO 的固体混合物。己知 Ca 元素与 C 元素的质量比是 Ca 元素与 O 元素的质量比是5:1，则此混合物中A15:16B15:14C5: 4D15:8【答案】B333323222 3 3 42 3 3 43 4 2 32 3 3 4【解析】混合物中只有 CaCO 含有碳元素，设 CaCO 中 Ca 的质量为 x，40 x 10= ，x= ,设 CaCO 12 1 3中 O 的质量为 y，12 1=16 3 y10 5,y=4, CaO 中 Ca 的质量为 5- = ，设 CaO 中 O 的质量为3 3w,540=16 w2 2 14,w= ，混合物中 O 的质量为 4+ = 。此混合物中 Ca 元素与 O 元素的质量比是 5： 3 3 3143=15:14。故选 B。18已知一个 SO 分子的质量为 n kg,一个 SO 分子的质量为 m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准,则 SO 的相对分子质量为( )A16m/(m-n)B16n/(m-n) C16n/(n-m) D32n/(m-n)【答案】B【解析】1 个硫原子的质量为 n-2(m-n) kg，若以一个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为n-2(m-n)kg n-2(m-n)=(m-n)kg (m-n)16 16，则 SO 的相对分子质量为n-2(m-n)(m-n)16+162=16nm-n，故选 B。19一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为 30%，则反应后混合 气体中氮气的质量分数可能为（ ）A10%B30% C50% D70%【答案】A【解析】假设木炭燃烧后的产物全为一氧化碳，则根据碳的质量分数为 30%，可以求出氧元素的质量分数为 40%，此时氮气的质量分数为 1-30%-40%=30%；若木炭产生的气体全为二氧化碳，则氧元素质量为 80%，碳氧元素加起来超过 100%，故不可能全为二氧化碳。由此可得，氮气的质量分数应在 030%，但因题目给出一定有二氧化碳生成，不可能全部生成一氧化碳，故氮气质量分数不能取 30%这个点。综上所述，氮气的质量分数可能为 10%，A 选项正确，故选 A。20下列各组化合物中，铁元素质量分数按由低到高的顺序排列的是（ ）AFeO、Fe O 、Fe O 、FeSCFeO、Fe O 、Fe O 、FeS 【答案】BBFeS，Fe O 、Fe O 、FeODFeS、FeO、Fe O 、Fe O23341.53 4 2 3222 32 52x y2 32 2 2 2 2【解析】FeO、Fe O 、Fe O 、FeS，将铁原子的个数变为 1 个，分别变形为 FeO、 FeO 、F eO43、FeS，硫原子的相对原子质量为 32，是氧原子相对原子质量的 2 倍，可看作是 2 个氧原子；21.5431，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为 FeOFe O Fe O FeS，即含铁元素的质量分数按由低到高的顺序 正确的为 B。故选：B。21A、B 两元素可形成多种化合物，已知在 A B 化合物中，A 和 B 的质量比为 7：4，则符合 A 与 B 质量比为 7：12 的化合物是（ ）AABBA BCAB DA B【答案】B【解析】根据 A B 化合物中，A 和 B 的质量比为 7：4，即 2A：B=7：4；设符合质量比为 7：12 的化合物的化学式为：A B ，则 xA：yB=7：12；则x 2=y 3，由此可知：符合 A 与 B 质量比为 7：12的化合物为：A B 。故选 B。22为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向 100g 过氧化氢溶液中加入 5g 二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为 101.3g，则该过氧化氢溶液中 氢元素的质量分数为( )A6%B11.1% C20% D10.7%【答案】D【解析】反应中产生的氧气质量=100g+5g-101.3g=3.7g，设：生成 3.7g 的氧气需要过氧化氢的质量 为 x，2H O MnO 2H O+O 68 32X 3.7g68 x=32 3.7 g，x=7.87g，7.87g 的过氧化氢中氢元素的质量=7.87g12 12 +16 2100%=0.46g100g 过氧化氢溶液中水的质量=100g-7.87g=92.13g，92.13g 的水中氢元素的质量=92.13g12 12 +16 1100%=10.23g， 过氧化氢溶液中氢元素的质量分数=0.46 g +10.23 g100 g100%=10.7% ，故选 D。2 3233 32 2 223222333332 2 2434323小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，共中正确的是（ ） A铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe O 、FeSB钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl 、CaCO 、Ca（OH）2C 氮元素的化合价由高到低：HNO 、NH 、NOD 空气中主要气体的体积分数由大到小：O 、N 、CO【答案】A56 56 56【解析】A、铁元素的质量分数按照三种物质排列分别是： 、 和 ，质量分数由大到小，故62 80 82A 选项正确；B、CaCl 可溶，CaCO 难溶，Ca(OH) 微溶，因此溶解度顺序由大到小为 CaCl 、Ca(OH) 、CaCO ，B 选项错误；C、HNO 中氮的化合价为+5 价，NH 中的为-3 价，NO 中的为+2 价，故化合价由高到低为 HNO 、NO、NH ，C 选项错误；D、空气中氮气占 78%，氧气 21%，二氧化碳 0.03%， 故顺序为 N 、O 、CO ，D 选项错误；故选 A。24在由 NaHS、MgSO 、NaHSO 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数为 a，则 O 元素的质 量分数为( )A1.75 aB1-1.75 aC1.25 aD无法计算【答案】B【解析】由于钠和氢的比例是 1：1，可以把钠和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是 MgS，MgSO ，MgSO ，这时镁和硫的比例是 1：1，因为 S 是 a%，所以镁:32/24=a%/x,x=0.75a%，总量 1 减去硫和镁（即镁、氢、钠）共 1.75a%，即氧含量，即 1-1.75a%。故选 B。254 种化合物；CH4，C2H6，C2H2，C2H4，若每种物质中碳元素的质量相同，则氢元素的质量 比为( )A4321 B4621 C4312 D4：1：2：3【答案】C【解析】几种物质的化学式可变为：CH4、（CH3）2、（CH）2、（CH2）2，当碳元素质量相等时， 碳原子的个数也相等，与相等碳原子结合的氢原子的个数比即为质量比。故选 C。26某元素 R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中， R 元素跟氧元素的质量比为 21：8，原子个数比 为 3：4，又知氧元素的相对原子质量为 16，则元素 R 的相对原子质量为（ ）A24B27 C56 D65【答案】C【解析】设元素 R 的相对原子质量为 x，因为在氧化物中 R 原子与氧原子的个数比为 3：4，所以 R3 42222 2 22 2 2 42 422 222 22 22 22 42 42 4元素所形成的氧化物的化学式为 R O 。又因为氧元素的相对原子质量为 16，且二者之间的质量比为 21：8=3x：（164），所以 x=56。故选 C。27在 CO 和 CO 的混合气体中，含氧元素 64%，将 5g 该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反 应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）A5gB10g C15g D20g【答案】C【解析】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铜反应生成二氧化碳，而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO 与 CO 混合气体中所含碳元素的质量=5g（1-64%）=1.8g，根据化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为 1.8g，所以含 C 元素 1.8g 的碳酸钙的质量=1.8g1240+12+3 16100%=15g分析所给的选项可以知道选项 C 是正确的。故选 C。28常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为 80%，则另两种气体 不可能是( )AH 和 CO BH 和 C HCC H 和 C HDCO 和 C H【答案】A12【解析】甲烷中碳元素的质量分数为： 100% =75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为 80%，16则另外两只气体中碳元素的质量分数一定大于 80%；A、一氧化碳中碳元素的质量分数为1228100%=43%，故 H 和 CO 的混合气体中碳元素的质量分数小于 80%，错误；B、C H 中碳元素的质量分数为：2426100%=92.3%，故 H 和 C H 的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，正确；C、C H 中碳元素的质量分数大于 80%,故 C H 和 C H 的混合气体中碳元素的质量分数可能大于 80%，正确；D、C H 中碳元素的质量分数为:2428100%=85.7%，故 CO 和 C H 混合气体中碳元素的质量分数可能大于 80%，正确。故选 A。29将 2.8 g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物， 再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( )A3.2 g B7.6 g C8.0 g D15.2 g【答案】B【解析】2.8g 铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为 2.8g, 硫酸2323232323232 3 3 42 333亚铁的质量=2.8g（56152100%）=7.6g。选 B30下列关于“质量相同的 SO 和 SO ”的叙述中，正确的是（ ）A硫元素的质量为 1:1CSO 和 SO 分子个数比为 5:8B氧元素的质量比为 5:6D氧原子的个数比为 2:3【答案】B【解析】A、化合物中某元素的质量=该化合物的质量该元素的质量分数，设 SO 和 SO 的质量都为 1g，则硫元素的质量比为：1g 1g 3232 +16 2 3232 +16 3100%100%5= ，故 A 错误；B、设 SO 和 SO 的质量 4都为 1g，则氧元素的质量比为：1g 1g 16 232 +16 2 16 332 +16 3100%100%5= ，故 B 正确；C、分子个数之比等于 6质量除以相对分子质量之比，设 SO 和 SO 的质量都为 1g，则 SO 和 SO 的分子个数之比为： 1g32 +16 2 1g32 +16 35= ，故 C 错误；D、氧原子的相对原子质量一定，故二者氧原子的个数比等于氧元素 4的质量比，故个数比为：56，故 D 错误。故选 B。31在 FeO、Fe O 、Fe O 三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 A134 B1289 C236 D698【答案】D( )【解析】根据最小公倍数法求得：6、3、2，Fe O34，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为 6：9：8；故选 D。32在 FeO、Fe O 、CaCO 的混合物中，已知铁元素的质量分数为 56%，则 CaCO 的质量分数可能 是A10% B25% C30% D35%【答案】 B【解析】假设混合物为 100g，极端假设。设混合物中只有氧化亚铁和碳酸钙，则含铁 56g，与铁结合的氧元素为 16g，余下的 28g 为碳酸钙；同理混合物为氧化铁和碳酸钙的混合物，则铁为56g，与铁结合的氧元素的质量为 24g,应该含碳酸钙的质量为 20g,所以碳酸钙的质量在 20g28g 之间， 则碳酸钙的质量分数在 20%28%之间，故选择 B2222222 22 442 22 68 82 4442 22 22 62 42 48 82 2222 32 34 34 34 2 44233经测定某含有 C、O 两种元素的混合气体中，C 元素的质量分数为 30%，则该混合物中A一定有 CO2B一定有 CO C一定有 O2D一定有 CO CO【答案】A【解析】CO 中 C%=12/（12+16）100%=43%， CO 中 C%= 12/（12+16+16）100%=27%， O 中C%= 0%。那么 C 元素的质量分数为 30%，只能是混合气体，可以是CO 和 CO、O ，也可以是 CO 和 CO、CO 和 O 。综上选 A。34由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃 C H 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是( )ACHBC HCC HDC H【答案】B【解析】C H 中碳元素的质量分数2 12 2 12+4 1100% 85.7%，约为 85.7%，则混合气体中另一种烃中碳元素的质量分数应大于 87%，则：A、CH 中碳元素的质量分数为1212+1 4100%=75%，小于 87%，CH 在常温下为气体，A 选项不正确，不符合题意；B、C H 中碳元素的质量分数2 12 2 12+2 1100% 92.3%，约为 92.3%，大于 87%，且每个 C H 分子中含有 2 个碳原子，碳原子数小于 4，常温下为气体，B 选项正确，符合题意；C、C H 中氢原子数目比 C H 多，因此碳元素的质量分数比 C H 中碳元素的质量分数要小， C 选项不正确，不符合题意；D、C H 中碳元素的质量分数与 C H 中碳元素的质量分数相同，约为 92.3%，大于 87%，但每个分子中含有 8 个碳原子， 即碳原子数大于 4，常温常压下不是气态，D 选项不正确，不符合题意。故选 B。35在化合物 X Y 和 YZ 中，Y 的质量分数分别是 40%和 50%，则 X YZ 中 Y 的质量分数是A25% B30% C 35% D40%【答案】A【解析】设 X、Y、Z 的相对原子质量分别为 a、b、c；由题可得：a2a +b100%=40%，则 a=0.75b，bb +2c100%=50% ，则 c=0.5b，在 X YZ 中 Y 的质量分数为：b 2a +b +3c100%=b1.5b +b +1.5b100%=25%。故选 A。36某硝酸铵(NH NO )样品，测得其中含氮元素的质量分数为 37%，则样品中可能含有的杂质是 ( )ANH HCO【答案】DB(NH ) SOCNH Cl DCO(NH)4 34 2 442 32 32 32 3322 3 2 5t【解析】NH NO 氮元素的质量分数为2 142 14+14+16 3100%35%37%，故混入的化肥含氮量大于 37%。A、碳酸氢铵的含氮量为：1414+1 5+12+16 3100% 17.7%，小于 37%，故不符合题意；B、(NH ) SO 的含氮量为：14 2(14+1 4) 2+32+16 4100%21.2%，小于 37%，故不符合题意；C、NH Cl 的含氮量为：1414+1 4+35.5100% 26.2%，小于 37%，故不符合题意；D、尿素的含氮量为：14 2 12+16+(14+1 2) 2100% 46.7%，大于 37%，故符合题意；故选：D。37有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另 一种金 属氧化物是（ ）AAl O【答案】ABCuO CCaO DFe O【解析】混合物中氧元素的质量分数为：1.8 g4 g100%=45%，氧化镁中氧元素的质量分数为：1640100%=40%，所以要达到混合物中氧元素的质量分数为 45%，另一种金属氧化物中氧元素的质量分数需大于 45%。A. Al O 中氧元素的质量分数为：16 3102100%=47.1%45%，此选项符合题意；B. CuO 中氧元素的质量分数为：1680100%= 20%45%，此选项不符合题意；C. CaO 中氧16元素的质量分数为：56100%28.6%45%，此选项不符合题意；D. Fe O 中氧元素的质量分数为：16 3160100%=30%45%，此选项不符合题意。故选 A。38工业中利用如下反应合成 SO ：2SO +O22V O2 5加热2SO3，一定条件下，在一密闭容器内加热 SO 、O 、SO 、V O 四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正 确的是1甲100乙5丙80丁5tt2 5221 32 5223221 222321 323604055cadb5A丁物质一定是催化剂 V OB参加反应的 SO 分子、O 分子的个数比为 2：1C丙物质是 O【答案】D2D d=15【解析】A、丁物质在 t 和 t时刻的质量都是 5g，所以 b=5g，丁物质是该反应的催化剂，一定是催 加热化剂 V O ，故 A 正确；B、2SO +OV O252SO 可知，参加反应的 SO 分子、O 分子的个数比为 2：1，故 B 正确；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从 t 到 t 加热时刻，甲物质减少了 40，乙物质增加了 50，所以丙物质减少了 10，由2SO +OV O252SO 可知，二氧化硫和氧气的质量比是 4：1，所以丙物质是 O ，故 C 正确；D、通过 C 的推导可知，甲是二氧化硫，丙是氧气，从t 到 t 时刻，甲物质减少了 60，所以丙物质应该减 少 15，d=65，故 D 错误。故选：D。39某化合物在氧气中完全燃烧，生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水，关于该化合物的组成描述正确的 是A该物质只含有 C、H 元素B该物质中 C、H 元素质量比为 12：1C一定含有 C、H 元素，可能含 O D该物质分子中碳氢原子的个数比为 1：2 【答案】C【解析】8.8g 二氧化碳中碳元素质量为 8.8g1244100%=2.4g；5.4g 水中含有氢元素质量为5.4g218100%=0.6g。A、这种物质中一定有碳元素和氢元素，氧元素可能有也可能没有，故选项错误；B、该物质中碳元素与氢元素的质量比=（8.8g12 2）：（5.4g ）=4：1，选项错误；C、该物质中一定有碳元素和氢 44 18元素，氧元素可能有也可能没有。故选项正确；D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比=2.4g 0.6g: =1:312 1，故选项错误。故选：C。404.6g 某化合物在足量氧气中充分燃烧,生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水下列对该化合物组成的判断中，2正确的是A由碳、氢两种元素组成C由碳、氧两种元素组成B由碳、氢、氧三种元素组成D一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g；8.8g 二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g324416100%=6.4g，5.4g 水中氧元素的质量为：5.4g 100%=4.8g，该化合物中氧18元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化 合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故选：B。41现有 A、B、C 三种物质各 15g，充分反应后生成 D 物质 30g，此时 C 已完全反应，若再加入 C 物质 5g,A 恰好完全反应，则参加反应的 A 与 B 的质量比为A3:2 B3:1 C1:1 D2:3【答案】B【解析】A、B、C 三种物质各 15g，充分反应后生成 D 物质 30g，此时 C 已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的 A、B 的质量总和是 15g，若再加入 C 物质 5g，与 A、B 反应生成 10gD，此时 A 恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC 和B 反应生成 40gD，则参加反应的 B 的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的 A 与 B 的质量比 =15g:5g=3:1。故选：B。高温42下列有关反应：2Cu+CACuO 具有氧化性C反应前后元素的化合价没有改变2Cu+CO 的说法中，正确的是（ ）BC 发生了还原反应D反应前后固体的质量不变【答案】A【解析】A、在反应中氧化铜失去了氧，是氧化剂，具有氧化性，故A 正确；B、在反应中碳夺取了氧化铜中的氧，生成了二氧化碳，发生了氧化反应，故 B 不正确；C、由化学方程式可知，反应前后氧元素的化合价都是2 价，没有改变，而铜、 碳的化合价变化。故 C 不正确； D、反应前无气体，而反应后有气体生成，根据质量守恒定律的质量守恒，反应前后固体的质量有变化，故 D 不正 确。故选 A。43在反应aZn+bHNO =cZn(NO ) +dNO +eH O3 3 2 2中，若 e 的值为 4，则 d 的值为（ ）A1B2 C3 D433 2222222 4442 4222222224【答案】B【解析】该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，若e 的值为 4，则生成中有 8个氢原子，则反应物中硝酸的计量数=8，反应物锌的计量数等于硝酸锌的计量数，则 a=c；反应物中氧原子个数为 38=24 个，则生成物中氧原子个数=6c+d+4=24-；反应物中氮原子个数为 8，则生成物质氮原子个数=2c+d=8-；联系方程组，解之得：c=3；d=2；该化学方程式为：3Zn8HNO =3Zn(NO )2NO4H O；故选：B。44一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 2.2gCO 和 1.8gH O，另取 3.2g 该有机化合物在 O 中 完全燃烧，消耗 4.8gO ，该有机化合物的化学式可能是AC HBCH O CCHDC H O【答案】B【解析】一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO 和 1.8gH O，生成物一共 4.0g，且质量比为 2.2g:1.8g=11:9；另取 3.2g 该有机化合物在 O 中完全燃烧，消耗 4.8gO ，由质量守恒定律可知，3.2g 该有机化合物在 O 中完全燃烧，消耗 4.8gO ，则生成二氧化碳和水的质量为 3.2g+4.8g=8.0g，又二氧化碳和水的质量比为 11：9，则生成 4.4gCO 和 3.6gH O，该有机物中含碳元素的质量为4.4g 12 1 2100%=1.2g ，含氢元素的质量为 3.6g 100%=0.4g 44 18，则其中含氧元素的质量为3.2g-1.2g-0.4g=1.6g，则该有机物中,1.2g 0.4g 1.6g碳、氢、氧的原子个数比为 : : =1:4:112 1 16，则化学式为 CH O，故选 B。45将 A 物质 25 g，B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有 10 g A，且 B 完全反应，生成 C 的质量为 44 g。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30、32、44、18，则该反应的化学方 程式为AA+2B=2C+D B2A+2B=C+D C2A + 7B=4C+6D DA+2B=C+2D 【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A 物质 25 g，B 物质 56 g 在一定条件下反应，反应后的物质中仍有 10 g A，则参加反应的 A 的质量为 15g，且 B 完全反应，生成 C 的质量为 44 g。所以 D 的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27g，设反应方程式为 xA + yB= mC + nD, A、B、C、D 的相对分子质量分别为 30、32、44、18，所以有：xA + yB= mC + nD30x 32y 44m 18n15g 56g 44g 27g222222 2223 222230x/15=32y/56=44m/44=18n/27，化学计量数之比为最简整数比，所以，y 的值最小为 7，由此可推知， x