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专题十二 钠、镁、铝及其化合物,高考化学 (课标专用),考点一钠及其化合物 1.(2014课标,9,6分,0.617)下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液,五年高考,A组统一命题课标卷题组,答案BA项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2变 为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1 mol Zn置换出1 mol Cu,固体质量减轻。,解题关键抓住生成物和反应物呈固态的物质的化学式的变化。如:CuOCu;Na2O2Na2CO3; Al+Fe2O3Al2O3+Fe;ZnCu。,易错警示题目强调固体质量增加,在溶液中进行的反应要注意分析对象。,考点二镁、铝及其化合物 2.(2014课标,36,15分,0.19)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。 用混凝法获取淡水提高部分产品的质量 优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为mol。 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图:,该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为,产品2的化学式为,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为g。 (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。,浓海水的主要成分如下:,答案(1) (2) (3)Ca2+SO2-4 CaSO4Mg(OH)269.6 (4)MgCl2 Mg+Cl2 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2,解析(1)用混凝法不能得到淡水,错误;改变流程,改进工艺可以提高产品的质量,优化产品的品种,所以可行。 (2)先对化学方程式进行配平:3Br2+6Na2CO3+3H2O 5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,吸收3 mol Br2时转移5 mol e-,所以吸收1 mol Br2时,转移的电子的物质的量为 mol。 (3)由浓海水的主要成分知,海水中的硫主要以SO2-4的形式存在,考虑到后面的工艺中有Ca(OH)2加入,MgCl2与Ca(OH)2反应后Mg2+形成Mg(OH)2,Ca2+、Cl-在滤液中,所以脱硫的离子方程式为Ca2+SO2-4 CaSO4;产品2主要是通过过滤后干燥得到的,所以镁主要以Mg(OH)2 形式存在,根据Mg原子守恒,得nMg(OH)2=n(Mg2+)=1.2 mol,所以m Mg(OH)2=58 gmol-11.2 mol=69.6 g。 (4)用石墨作阳极,电解熔融的MgCl2,则只有Mg2+、Cl-放电,所以化学方程式为MgCl2 Mg+ Cl2;有水存在时,Mg与H2O反应,反应的化学方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2。,思路分析题中的第(2)问利用氧化还原反应的相关知识可以解决。第(4)问是电化学问题,考查电解反应方程式的书写。,解题关键工艺生产流程题,首先分析流程中原料与产品的关系,弄清楚流程过程中原料到产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺,然后再结合问题得出答案。,考点一钠及其化合物 1.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂,B组 自主命题省（区、市）卷题组,答案D本题考查与生产、生活相关的几种常见物质的应用。A项,NaHCO3用于制胃酸中和剂应用的是NaHCO3能与胃酸反应生成NaCl、CO2和H2O这一性质,与NaHCO3受热易分解无关;B项,SiO2用于制光导纤维与其熔点、硬度等性质无关;C项,Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高,与其是两性氧化物无关。,拓展延伸CaO虽可用作食品干燥剂,但本身及与水反应的产物Ca(OH)2对人体都有危害,一定不能误食。,2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水,可用作制冷剂,答案A本题考查Na2O2、ClO2、SiO2和NH3的性质及应用。B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化吸热。,知识拓展ClO2是一种自来水消毒剂,比Cl2的消毒效果要好,杀菌消毒的同时不会生成新的有毒物质。,3.(2016天津理综,1,6分,)根据所给的信息和标志,判断下列说法错的是(),答案B碳酸氢钠易与醋酸反应,若与醋酸同服,会降低药效。,4.(2015北京理综,7,6分,)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A.酸性:H2SO4H3PO4B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3,答案DA项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3PO4;B项,氯和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴,故非金属性:ClBr;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOHMg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。,5.(2015山东理综,10,5分,)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是() A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2,答案AAlCl3可由Al与Cl2直接反应生成,加入Ba(HCO3)2溶液中因发生双水解反应而同时生成气体和沉淀:Al3+3HCAl(OH)3+3CO2,A正确;Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中生成 BaCO3沉淀,但无气体产生,B错误;Fe与Cl2直接反应生成FeCl3,C错误;SiO2与Ba(HCO3)2溶液不反应,D错误。,6.(2014福建理综,6,6分,)下列有关物质应用的说法正确的是() A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,答案D生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。,7.(2014上海单科,19,4分,)下列反应与Na2O2+SO2 Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同 的是() A.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4 Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3 2Na2CrO4+Na2O,答案D在给定反应中,Na2O2氧化了SO2,只作氧化剂,在A、B中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C为非氧化还原反应。故选D。,考点二镁、铝及其化合物 8.(2016上海单科,12,3分,)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是() A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜,答案DA项,MgO是碱性氧化物,与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就可得到纯净的MgO;B项,向溶液中加入适量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,就得到氯化铝溶液,除去了杂质;C项,二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应,加入过量的NaOH溶液,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁;D项,二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离二者。,9.(2015天津理综,1,6分,)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是() A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱,答案AA项,硫燃烧的产物是SO2,不是SO3;B项,明矾溶液中Al3+水解而使溶液呈酸性,可以溶解铜锈;C项,NaHCO3能与水杨酸反应;D项,肥皂中的成分易与地下水中的钙离子等反应生成沉淀物,从而使肥皂去污能力减弱。,10.(2014北京理综,7,6分,)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不空 气氧化的是() A.KB.NaC.FeD.Al,答案D金属铝的表面可形成致密的氧化膜,保护内层金属不被空气氧化,故D符合题意。,11.(2014江苏单科,4,2分,)下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料,答案B半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否和酸反应无关,D项错误。,12.(2014重庆理综,2,6分,)下列实验可实现鉴别目的的是() A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液,答案CA项,KOH溶液分别与SO3(g)和SO2反应,生成K2SO4和K2SO3,在颜色、状态等方面无明显区别,A项错误;B项,Br2(g)和NO2都有氧化性,均能使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,B项错误;C项,CO2通入NaAlO2溶液中可生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与CH3COONa溶液不反应,无明显现象,C项正确;D项,BaCl2溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀,不能鉴别,D项错误。,13.(2018江苏单科,18,12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有。 (2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”“减小”“不变”)。 (3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下: 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.100 0 molL-1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.080 00 molL-1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11)。 计算(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,答案(12分)(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率 (2)减小 (3)25 mL溶液中: n(SO2-4)=n(BaSO4)=0.010 0 mol 2.5 mL溶液中 n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+) =0.100 0 molL-125.00 mL10-3LmL-1-0.080 00 molL-120.00 mL10-3LmL-1 =9.00010-4mol 25 mL溶液中:n(Al3+)=9.00010-3mol 1 mol (1-x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中 n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO2-4)=3(1-x)mol = x=0.41,解析本题考查盐类的水解、溶液pH的判断、滴定计算。 (1)由Al2(SO4)3溶液制碱式硫酸铝溶液时,适当提高溶液的pH可促进Al3+的水解,因此适当增加CaCO3的用量可提高x的值;另外,通过搅拌可加速Al3+的水解,从而提高x的值。 (2)不断吸收SO2,溶液的酸性增强,pH减小。 (3)(1-x) Al2(SO4)3xAl(OH)3中,=,利用、分别求出25.00 mL溶液中的n(SO2- 4)和n(Al3+),代入上式即可得出x的值。计算过程见答案。,审题技巧提高x的值,实质为增大Al3+水解程度、提高Al3+水解速率。,14.(2017天津理综,7,14分)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答和中的问题。 .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明),(1)反应所加试剂NaOH的电子式为,BC的反应条件为,CAl的制备方法称为。 (2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。 a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度 (3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。 .含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO2-4能从浆液中分离出来的原因是,分离后含铬元素的粒子是;阴极室生成的,物质为(写化学式)。,答案(14分) (1)Na+H-加热(或煅烧)电解法 (2)ac (3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1 (4)在直流电源作用下,CrO2-4通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO2-4和Cr2O2-7NaOH和H2,解析本题考查电子式的书写、热化学方程式的书写、电解原理及其应用等。 (1)NaOH是离子化合物,其电子式为Na+H-;固体混合物中含有Al(OH)3和MnO2,加入NaOH 溶液,Al(OH)3转化为易溶于水的NaAlO2,MnO2不能溶于NaOH溶液,故固体D为MnO2,溶液A中含有NaAlO2,向溶液A中通入CO2后生成的沉淀B为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3(固体C),工业上常用电解熔融的Al2O3制备金属铝。 (2)固体D为MnO2。MnO2与浓盐酸混合,不加热无变化,加热有Cl2生成,说明该反应能否有效进行与温度有关;反应停止后,固体有剩余,滴加硫酸又产生Cl2,说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关。,(3)通过分析可知反应生成的还原性气体为CO,易水解成TiO2xH2O的液态化合物为TiCl4,故反应的热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1。 (4)依据离子交换膜的性质和电解池的工作原理知,在直流电场作用下,CrO2-4通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液;在电解过程中,OH-在阳极室失去电子生成O2,溶液的酸性增强,通过阴离子交换膜移向阳极室的CrO2-4有部分转化为Cr2O2-7,故分离后含铬元素的粒子是CrO2-4和Cr2O2-7;H+在阴极室得到电子生成H2,溶液中的OH-浓度增大,混合物浆液中的Na+通过阳离子,交换膜移向阴极室,故阴极室生成的物质为NaOH和H2。,易错易混在电化学问题中,注意阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。,15.(2015福建理综,24,15分,)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:,已知:,步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。 步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。 已知: Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g) H1=+1 344.1 kJmol-1 2AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1 169.2 kJmol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。 步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。 结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是。,答案(1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ (2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率 铁或FeAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJmol-1 NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3,提高AlCl3纯度,解析(2)通过焙烧使固体水分挥发,可以有效防止后续步骤生成的AlCl3水解;同时气孔数目增多,使固体的表面积增大,反应物的接触面积增大,反应速率加快。步骤中若不通入Cl2和O2,则发生下列反应:Fe2O3+3C 2Fe+3CO,SiO2+2C Si+2CO,显然生成的相对原 子质量比硅大的单质是铁。将题中的两个热化学方程式依次标记为和,根据盖斯定律,-得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJmol-1。分析可知,步 骤中得到的气态混合物主要含有反应生成的SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2以及过量的Cl2和O2,冷却至100 时所得尾气成分为SiCl4、CO2、Cl2、O2,再冷却至室温后,气体中仅剩CO2、Cl2和O2三种气体,用足量的冷NaOH溶液吸收该尾气时,发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+ H2O、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,生成的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3。 分析流程和已知物质的沸点可知,粗品氯化铝中还含有FeCl3,步骤中加入的铝粉可与FeCl3反应生成Fe和AlCl3,再通过升华将AlCl3提取出来,这样就除去了FeCl3杂质,提高了AlCl3的纯度。,考点一钠及其化合物 1.(2014北京理综,9,6分,)下列解释事实的方程式不正的是() A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3H2O N+OH- B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2 C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+2Cl- D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2,C组教师专用题组,答案CNH3H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2,故C项错误;Al与 NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。,2.(2014北京理综,11,6分,)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由中现象,不能证实中反应发生的是(),答案AA项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生的NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。,3.(2014江苏单科,6,2分,)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA,答案AO2和O3都由O元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B 项错误;标准状况下,苯呈非气态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。,考点二镁、铝及其化合物 4.(2016江苏单科,9,2分,)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( ) A.SiO2SiCl4Si B.FeS2SO2H2SO4 C.N2NH3NH4Cl(aq) D.MgCO3MgCl2(aq)Mg,答案CSiO2和HCl(aq)不反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq)的反应为MgCl2+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2,得不到金属Mg,D项错误。,5.(2013山东理综,9,4分,)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸D.稀硝酸,答案AAl与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3 H2,2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,可知消耗溶质物质的量最 少的是NaOH溶液,A项符合题意。,6.(2016浙江理综,27,18分,).化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解: 2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3Al2O3 (1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理。 .磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)A的组成元素为(用元素符号表示),化学式为。 (2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用。,(4)写出FG反应的化学方程式。 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)。,(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518 gL-1), 该气体分子的电子式为。 写出该反应的离子方程式。,答案.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气 (2)Al2O3+2OH- 2Al+H2O (3)MgO+2NH4Cl+H2O MgCl2+2NH3H2O或NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl,MgO+2HCl MgCl2+H2O .(1)S,FeFe3S4 (2)制印刷电路板 (3)HHFe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S (4)H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO2-4; 过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO3,解析.(1)该化合物作阻燃剂的两条依据可以从题给反应方程式直接看出,一是Mg5Al3(OH)19(H2O)4的分解反应是吸热反应,二是反应产物MgO和Al2O3是耐火材料,可隔绝空气,生成的水蒸气可稀释空气。 (2)利用Al2O3可溶于NaOH溶液,而且NaOH溶液不影响其他产物的性质。 (3)MgO可溶于酸性溶液,所以可用N水解的性质将其溶解。 .(1)根据D为血红色溶液及A、B、C、D间的转化可推知A中含有铁元素;根据F与I2的KI溶液反应生成无色溶液(酸性变强),F为无色气体E与H2O反应得到的无色酸性溶液知F为H2SO3溶液,则A中另一元素为硫元素;再根据A与B的质量关系求出A的化学式是Fe3S4。 (2)Cu可溶于含有Fe3+的溶液,其典型应用是制印刷电路板。 (3)H2S的电子式是HH,由生成淡黄色不溶物可知发生了Fe3+与S2-的氧化还原反应,故反应 的离子方程式是Fe3S4+6H+ 3H2S+3Fe2+S。 (4)煅烧过程中硫元素应转化为SO2,SO2溶于H2O生成H2SO3,所以FG的过程中发生了I2氧化H2SO3的反应;为不干扰剩余的H2SO3的检验,应用过量BaCl2溶液先检验SO2-4的存在,之后取滤液加H2O2溶液,再检验H2SO3的存在。,7.(2015浙江理综,27,18分,).请回答: (1)H2O2的电子式。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式: ()Mn+()C2O2-4+ ()Mn2+()CO2+ .化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。 请推测并回答: (1)甲的化学式。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。,(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。,答案.(1)HH (2)2Mg+CO2 2MgO+C (3)AgCl+Br- AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2O2-4+16H+ 2Mn2+10CO2+8H2O .(1)NaH (2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH (5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl,解析.(1)H2O2的电子式为HH。 (2)镁能在CO2中燃烧,化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C。 (3)AgCl的溶解度大于AgBr,所以向AgCl中加入KBr溶液,会生成AgBr沉淀,离子方程式为AgCl+Br- AgBr+Cl-。 (4)根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒,配平为:2Mn+5C2O2-4+16H+ 2Mn2+10CO 2+8H2O。 .(1)4.80 g甲中氢元素的质量为21 gmol-1=0.2 g,则钠元素的质量为4.80 g-0.2 g=4.60 g,n(Na)n(H)=11,所以甲的化学式为NaH。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O 4H2+NaAlO2。 (4)根据题意可知,甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质,化学方程式为3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH。 (5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,H2中混有HCl,会导致产物,中混有NaCl,故不合理;同时若与钠反应的H2不足,固体产物中会有Na残留,残留的Na也可以与水反应产生H2,且还可能混入NaCl,故验纯方法不合理。,8.(2013大纲全国,29,15分,)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下: 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 回答下列问题: (1)写出反应1的化学方程式。 (2)滤液中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为。 (3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式 。,(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。,答案(1)2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O (2)CaSiO32Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CO2-3 (3)浓H2SO412HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2+9H2O (4)2Al2O3 4Al+3O2O2、CO2(CO),解析由题干的信息可推出 (3)根据冰晶石的化学式可知气体D为HF,结合E可作为建筑材料可推出C为浓H2SO4,E为CaSO4,根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。 (4)以石墨为电极,阳极发生的反应为2O2-4e- O2,O2可与石墨反应产生CO2和CO气体。,考点一钠及其化合物 1.(2018广东五校协作体第一次联考,7)下列说法中正确的是() A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B.合成纤维、淀粉、蛋白质和地沟油都是高分子化合物 C.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张变黄原理相似 D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程,可以转化为清洁能源,三年模拟,A组 20162018年高考模拟基础题组,答案A焰色反应为元素的性质,“火树银花”中的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩,A项正确;地沟油的主要成分是油脂,不属于高分子化合物,B项错误;苹果放在空气中久置变黄是发生了氧化还原反应,而纸张久置变黄不是氧化还原反应,原理不同,C项错误;煤的气化、液化和干馏属于化学变化,D项错误。,2.(2018福建龙岩教学质量检查,1)纯碱不具有的用途是() A.去油污B.制玻璃 C.泡沫灭火剂D.精制食盐水,答案C纯碱的水溶液呈碱性,可用于去油污,A项不符合题意;纯碱、石灰石和石英为制取玻璃的主要原料,B项不符合题意;泡沫灭火器中的物质是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,C项符合题意;精制食盐水时,用纯碱除去其中的Ca2+和过量的Ba2+,D项不符合题意。,3.(2018山东滨州统测,6)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应: 下列说法中正确的是() A.中的大量气泡的主要成分是氢气 B.中溶液变红,说明有酸性物质生成 C.中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度,答案C中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。,4.(2017福建福州综合检测,7)化学让生活更美好。以下说法错误的是() A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好 B.在烟花中加入某些金属元素,使焰火更加绚丽多彩 C.苏打水呈弱碱性,可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感 D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质,答案A医用消毒酒精浓度为75%,不是越浓越好,A错误;某些金属元素的焰色反应,使焰火呈现出多种颜色,B正确;苏打水呈弱碱性,能与胃酸反应,C正确;SO2还原性较强,优先被氧化,能作葡萄酒中的抗氧化剂,D正确。,5.(2016湖北三市联考,19)钠及其化合物在自然界广泛存在,并有重要用途。 (1)过氧化钠是钠的氧化物,写出过氧化钠中阴离子的电子式:。 (2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中,充分加热后,排出气体,固体残留物中一定含有的物质是(写化学式)。 (3)工业上可采取金属钠氧化法制取过氧化钠,其流程如下: Na Na2O Na2O2 如果把一定质量的过氧化钠按下列流程处理: 78 g Na2O2 222 g A(固体) 写出A物质的化学式:。 (4)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂,可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备),干法制备中每1 mol FeSO4参加反应转移4 mol电子,产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式:。,答案(1)2-(2)Na2CO3(3)Na2O28H2O (4)FeSO4+4Na2O2 Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2,解析(2)NaHCO3无论量多少,分解生成的CO2优先与Na2O2反应,肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2与水蒸气反应只生成A,应为Na2O2的结晶水合物,所以结晶水的物质的量=8 mol, 所以A的化学式为Na2O28H2O。,考点二镁、铝及其化合物 6.(2018河南洛阳第一次统考,14)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是() A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中,答案B二氧化锰作催化剂,固体不会溶解,A项错误;Al与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,固体Al可完全溶解,B项正确;氨水不能溶解氢氧化铝,固体不会溶解,C项错误;常温下,铁遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则固体不能完全溶解,D项错误。,7.(2017河北武邑中学二调,9)在铝制易拉罐中收集满CO2,加入过量的NaOH溶液,立即封口并振荡,可以发现易拉罐先咔咔作响,变瘪,然后再次鼓起来,其过程中没有涉及的化学反应是 () A.Al(OH)3分解B.CO2+OH- C.Al+OH-+H2OD.Al2O3+OH-,答案ANaOH溶液先与CO2反应,气压减小,易拉罐变瘪;再与铝表面的Al2O3反应,最后与Al反应,生成H2,易拉罐变鼓。综上所述,应选A。,8.(2018河北邯郸教学质量检测,18)镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料。,.探究镁的性质。 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。 (1)B中试剂是;D装置的作用是。 (2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是 。,(3)确定有N2生成的实验现象是。 (4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2,取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水,则产物中有氮化镁。 (5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为。 .探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。 假设1:氯化铵溶液呈酸性,H+OH- H2O,促进Mg(OH)2溶解; 假设2:N+OH- NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解。 (6)请你帮他们设计实验,探究哪一种假设正确:。,答案(1)P2O5等吸收E中挥发出来的水蒸气(2)排尽装置内的空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应(3)E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起(4)产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝(5)11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO2 4MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2也可) (6)取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确,解析(1)B中试剂用于干燥二氧化氮,由于二氧化氮与水反应生成酸,故不能用碱性干燥剂,应选择酸性或中性干燥剂,可以是P2O5等;D装置的作用是吸收E中挥发出来的水蒸气,防止E中水蒸气进入C装置的玻璃管中干扰实验。 (3)依据题中信息,过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收,所以确定有N2生成的实验现象是E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起。 (5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等,所以C中发生反应的化学方程式为11Mg+4NO2 8MgO+Mg3N2+N2。 (6)由题中信息可知,常温下,NH3H2O、CH3COOH的电离常数相同,所以CH3COONH4溶液显中性。因此,可以设计如下实验:取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确。,1.(2018山东青岛一模,11)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验探究的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是() A.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NA B.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性,一、选择题（每题5分，共40分）,B组 20162018年高考模拟综合题组 (时间：45分钟 分值：85分),答案B装置B中发生的反应为SO2+Na2O2 Na2SO4,则每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为 2NA,A项错误;关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,产生的二氧化硫能被氧化而使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黄色变为浅绿色,均可证明SO2有还原性,B项正确;为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液,保证将未反应的二氧化硫吸收完全,避免造成污染,C项错误;实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性,二氧化硫的还原性,D项错误。,易错警示本题易错选A,SO2与Na2O2的反应容易受CO2与Na2O2反应的影响,误以为是Na2O2自身的氧化还原反应,导致电子转移数目计算错误。,2.(2018安徽黄山一模,12)下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是(),解题关键熟悉相关元素(Fe、Al、N、Cl)单质及其化合物的转化,能够熟练书写相关反应的化学方程式。,易错警示本题容易误认某些转化为“一步反应”,如Al2O3Al(OH)3、N2NO2,上述反应均不能直接转化。,答案DFe(OH)3无法通过一步反应生成铁,A项错误;Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH)3,NaAlO2也无法通过一步反应生成Al2O3,B项错误;N2无法通过一步反应生成NO2,C项错误;HCl与氢氧化钠反应生成NaCl,电解熔融NaCl生成氯气,氯气与钠反应生成氯化钠,氯气与氢气反应生成氯化氢,D项正确。,3.(2018安徽合肥第一次教学质量检测,14)在密闭容器中将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后排出气体,得到剩余固体112.0 g,则原混合物中氢氧化钠的质量为 () A.26.7 gB.40.0 g C.68.0 gD.80.0 g,答案C由反应NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O可知,在密闭容器中若将40 g氢氧化钠和8 4 g碳酸氢钠组成混合物加热充分反应后排出气体,可得到106 g碳酸钠。现将124.0 g氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物加热,充分反应后剩余固体112.0 g,则氢氧化钠过量,原混合物中碳酸氢钠的质量为84 g/mol=56.0 g,所以氢氧化钠的质量为124.0 g-56.0 g=68.0 g,C 项正确。,技法提升差量法在化学计算中的应用 差量法的类型:一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量的都可用差量法求解。解题的关键是抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案。 差量法解题步骤:根据化学方程式分析反应前、后形成差量的原因(即影响差量变化的因素),找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式(对应成比例,注意:单位要一致),求解。,4.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后和装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是() A.、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C.若将装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大 D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气,答案C根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气,可以使用碱石灰;装置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置吸收碳酸氢钠分解生成的CO2,使用碱石灰,A项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净,避免影响测定结果,硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B项正确。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,C项错误。实验过程中一直通入空气,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收,D项正确。,解题关键混合物加热后分解的气体产物有水蒸气和CO2,故应先吸收水蒸气,再吸收CO2,然后根据二者的质量进行相关计算和评价。,易错警示对于装置的作用认识不清晰,导致分析思路不清,从而影响判断结果。,5.(2018河南洛阳第一次统考,13)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示: 下列判断不合理的是() A.Al、Ga均处于第A族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3,答案D镓(Ga)与铝同主族,均处于第A族,A项正确;Ga2O3与Al2O3的性质相似,可与盐酸反应生成GaCl3,B项正确;Ga(OH)3属于两性氢氧化物,与Al(OH)3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成NaGaO2,C项正确;化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2,只有Al(OH)3沉淀,而没有Ga(OH)3沉淀,可能是镓酸的酸性强于碳酸,则酸性:Al(OH)3Ga(OH)3,D项错误。,审题技巧镓(Ga)和铝为同主族元素,题目提示镓的化合物与Al的相似,注意图中的信息提取通入适量CO2两种离子的沉淀与否,可以作为判断的依据。,6.(2017安徽江南十校3月联考,13)根据下列操作和现象所得到的结论正确的是(),答案AB项,溶液显酸性,说明HS的电离程度大于其水解程度,错误;C项,粗铜中有Zn等 杂质,也会反应,导致电解液中的Cu2+浓度减小,错误;D项,溶液变浑浊,说明c(Ca2+)c(CO2-3) Ksp(CaCO3),错误。,易错警示粗铜中有比Cu活泼的杂质,会先于Cu发生反应,同时消耗电解液中的Cu2+,使Cu2+浓度减小。,知识拓展Qc与Ksp的关系:Qc=Ksp,达溶解平衡;QcKsp,过饱和,有沉淀析出;QcKsp,未饱和,还能继续溶解。,7.(2017河北衡水中学二调,9)已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E 的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是() A.简单离子的半径:CDEB B.工业上常用电解法制得C和D的单质 C.稳定性:A2BA2E D.单质D可用于冶炼某些难熔金属,答案AA原子在元素周期表中原子半径最小,应为H;B与E同主族,且E 的原子序数是B的两倍,则B为O,E为S;C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水,结合原子序数可知,C为Mg,D为Al。电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多,半径越大,故简单离子半径应为S2-O2-Mg2+ Al3+ ,A错误;工业上电解熔融的MgCl2和Al2O3来分别制备Mg和Al,B正确;非金属性:OS,故稳定性:H2OH2S,C正确;Al的还原性较强,可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属,D正确。,审题技巧抓住题干中的关键词“原子序数依次增大”“原子半径最小”“同主族”等,迅速作答。,知识拓展因为MgO的熔点太高,所以电解熔融的MgCl2制取Mg;因为AlCl3是共价化合物,熔融态不能电离,所以电解熔融的Al2O3制取Al。,8.(2016湖南衡阳第一次联考,14)固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分,取X少量溶于水得澄清透明溶液。再取X进行下列实验,实验过程及现象如下: 根据上述实验,以下说法正确的是() A.气体1可能为SO2和CO2的混合物 B.沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C.固体粉末X中一定有Na2CO3,可能有KAlO2 D.固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2,答案D溶液2中加BaCl2溶液有沉淀4生成,则沉淀4为BaSO4,X中一定含K2SO3,它被稀硝酸氧化成K2SO4,同时生成的气体不是SO2,而是NO。X溶于水得澄清透明溶液,因K2SO3与MgCl2在溶液中不能共存,故X中无MgCl2。溶液2中加足量氨水能生成沉淀3,结合Al+4H+ Al3+ +2H2O、Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,可推知X中一定有KAlO2,沉淀3是Al(OH)3。 题给实验现象无法确定Na2CO3是否存在。综上分析,可知A、B、C错误,D正确。,9.2018福建福州八县(市)协作体联考,18(15分)A、B、C三种不同的物质中均含有同一种元素,它们之间存在如图所示的转化关系(部分反应物及生成物已略去)。请回答下列问题: (1)若常温时B为红棕色气体,C为无色气体,则B生成C的化学方程式为。 (2)若常温时A为气态氢化物,B为淡黄色固体,C为气体,则CO2中混有少量气体C杂质可以用来除去(写一种即可)。 (3)若A为金属氧化物,B为工业制玻璃的主要原料之一,常温时0.1 molL-1的C溶液的pH为13,则检验A、B、C中共有的金属离子的方法是,现象为。 (4)若常温时A为气体单质,均为化合反应,C的相对分子质量大于B,则C的电子式为。,二、非选择题(共45分),(5)若A是第三周期某金属的氧化物,B、C均为正盐且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。请写出反应的离子方程式:。 (6)若反应均为化合反应,反应为置换反应。当A为一种金属单质时,B中阳离子的检验方法为(写出具体操作过程)。,答案(1)3NO2+H2O 2HNO3+NO(2)饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等(合理答案均 可)(3)焰色反应
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