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分子的立体构型,禹州二高 王丽娟,学习目标 知识目标：认识价层电子对互斥理论。 能力目标：能用价层电子对互斥理论预测分子的立体结构。 情感目标：培养空间想象能力和严谨认真的科学态度。,解惑,展示,检测,总结,互助,自学,1.什么是价层电子对互斥理论？ 价层电子对是指什么？键的电子对数和中心原子上的孤电子对数的确定方法是什么？ 分子的几何构型是采取什么原则？为什么？ 2.探究价层电子对分别为2,3,4时的价层电子对互斥模型 3.计算下列分子中心原子的孤电子对数，并预测它们的价层电子对互斥模型和分子结构：CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4， 4.同样三原子分子CO2、H2O为什么它们的立体构型不同？,自学,解惑,展示,总结,检测,互助,1.什么是价层电子对互斥理论？ 价层电子对是指什么？键的电子对数和中心原子上的孤电子对数的确定方法是什么？ 分子的几何构型是采取什么原则？为什么？,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 2.价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对。 （1）键的电子对数确定。 由分子式确定键电子对数。 例如，ABn分子中，中心原子结合的其它原子的个数，就是键电子对数。 NH3 中的中心原子为N，N 有3对键电子对。 （2） 中心原子上的孤电子对数的确定。 中心原子上的孤电子对数= (a-xb) 。 对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数。 对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数。 3. 分子的几何构型采取的原则： 分子的几何构型总是采取电子对相距最远尽可能对称的空间构型，因为分子内电子对原子间排斥力越小，分子势能越低，越稳定。,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,2.探究价层电子对分别为2,3,4时的价层电子对互斥模型,2.探究价层电子对分别为2,3,4时的价层电子对互斥模型,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,2、价层电子对互斥模型：,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,3 .计算下列分子中心原子的孤电子对数，并预测它们的价层电子对互斥模型和分子结构： CO2、H2O、NH3、CH4 、 CH2O,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子所含孤对电子对数,0,2,1,0,0,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,4.同样三原子分子CO2、H2O为什么它们的立体构型不同？,自学,解惑,展示,总结,互助,H2O中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 。,检测,自学,解惑,展示,总结,互助,总结：,一、价层电子对互斥理论 二、价层电子对互斥模型 三、分子的立体结构 1.中心原子的价电子都用于成键（无孤对电子），其构型可用中心原子周围的原子数n 预测，n=2,为直线形；n=3,为平面三角形；n=4,四面体形 2.中心原子有孤对电子，其要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型。,检测,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,1.若ABn 分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 （ ）,A.若n=2，则分子的立体构型为V型。 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确,C,2.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ） AH2O B.NH3 C. H3O+ D.NH4+,D,自学,解惑,展示,检测,总结,互助,2.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（ ） AH2O B.NH3 C. H3O+ D.NH4+,3 .用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型： BeCl2 ； SCl2 ； BF3 ； PCl3 。 4链接高考（2012全国高考卷）第37题第（4）小题，气态SeO3分子的立体构型为 。SO32-离子的立体构型为 。,D,直线形,V形,平面三角形,三角锥形,平面三角形,三角锥,自学,解惑,展示,检测,总结,互动,课后作业： 1、课本第44页第1题 2、预习杂化轨道理论简介,
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