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高中化学 Senior School Chemistry,坚持课堂精记,有课堂练习本, 大胆提问,进行预习,并完成课本上的相关练习,按时完成独立作业、及时复习,高一化学使每个人又站到了同一起跑线上,课前：,上课：,课后：,三、化合价表示原子间相互化合的数目,注意点： 1、化合价有正价和负价 (1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价 (2)金属元素显正价,非金属元素显负价- “金正, 非负” (3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价,如Cu有1，2，Fe有2，3 ，S有-2，+4，+6 2、在化合物里正负化合物的代数和为0 3、单质分子里,元素的化合价为0,化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质，取决于原子最外层电子数。,一价钾钠氯氢银， 二价氧钙镁钡锌。 二三铁，二四碳。 三铝四硅五价磷， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。,常见的元素和原子团的化合价,口诀,试一试 1.标出下列物质中划线元素的化合价,O2 H2O NaCl H2S,0 -2 +1 -2,+5 +6 +7 -3 +5,Ca(OH)2,+2,D,同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价,口诀,钾钠铵盐都可溶 硝酸盐入水无影踪 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银也同 碳酸盐中多不溶 钾、钠、钙、钡的碱能溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,第一单元 丰富多彩的化学物质,专题1 化学家眼中的物质世界,一、物质的分类,生活中处处见分类:,网络中的信息分类,图书馆中书籍的摆放,生活中处处见分类:,分类有不同的角度:,举例, 对人进行分类: 1.从性别分: 2.从年龄分: 3.从职业分: 4.,化学家对物质的分类也有不同的角度,1.从物质存在的状态分: 2.从物质的溶解性分: 3.从物质的导电性分: 4.,交流与讨论（P3）,在日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水 请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？,气态： 液态： 固态：,可溶： 微溶： 难溶：,1.根据物质存在的状态,2.根据导电性,导体： 半导体： 绝缘体：,3.根据溶解性,空气、氧气 乙醇、水、食盐水 硫酸铵、铜、碘、石墨,乙醇、食盐水、硫酸铵 碘 空气、氧气、铜、石墨,铜、石墨、食盐水 空气、乙醇、碘、氧气,1、对于物质，可以有不同的分类标准（组成、状态、性质）,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,有机化合物,无机化合物,酸 碱 盐 氧化物,2、根据物质的组成的和性质分类,问题解决（P3）对号入座！,钠（Na）、氯气（Cl2）、 氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、 氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。,氧化物,碱,盐,水,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等,3、对氧化物、酸、碱、盐可做更细的划分,（1）氧化物,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：CaO、Na2O等,氧化物,酸,盐,水,（2）酸和碱,酸,碱,含氧酸,不含氧酸,可溶性碱,难溶性碱,钙盐,钡盐,硫酸盐,碳酸盐,CaCO3,CaSO4,BaSO4,BaCO3,1、现有：石油 干冰 白酒 氯酸钾 硫 粗盐 氧气 水 氯化钠，其中属于单质的有_;属于化合物的有_,其中_属于含氧化合物，_属于氧化物； 属于盐。属于混合物的有_.,2、下列物质分别属于哪一类,随堂演练,随堂演练,3. 下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上 （）CuO、 NO2、 NaOH、 Fe2O3 （） O2、N2、Al、 C （） 空气、食盐水、蒸馏水、豆浆 （） 空气、氢气、碘酒、盐酸 （） 冰、干冰、氧化铜、铜丝,（NaOH）,（Al）,（蒸馏水）,（氢气）,（铜丝）,二、物质间的转化,1、金属的性质,2、非金属的性质,排在 H前面,前置后,3、酸性氧化物的性质,4、碱性氧化物的性质,5、酸的化学性质,1、酸 + 盐 新酸 + 新盐 2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 盐 + 水 4、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）,（2）碱溶液 + 酸性氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；,（3）与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,6、碱的化学性质,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,7、盐的化学性质,H2O + CO2,实验11-1,固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,分析：,Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3,H2O + CO2,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管 滴入澄清的石灰水，观察现象。,4、盐 + 盐 新盐 + 新盐,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管 滴入硝酸银溶液，观察现象。,物质间转化关系图,2H2+O2 = 2H2O,CaO+H2O = Ca(OH)2,H2SO4+BaCl2 = BaSO4 +2HCl,酸性氧化物 酸,盐,碱 盐,CO2+H2O = H2CO3,NaOH+HCl = NaCl+H2O,盐,NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3,复分解反应发生的条件,反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ） 生成物的要求 ：沉淀or气体or水 （三选一 ）,1、物质的分类及各类物质的粒子组成,2、酸性氧化物与碱性氧化物的概念及反应方程式,3、金属、非金属、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的化学性质及实例,4、背转化关系图且会应用,5、四大反应类型与氧化还原反应的关系,
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