九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质同步练习课件 粤教版.ppt

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专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,一、选择题 1小明设计了如图T41所示装置探究“微粒是不断运动的”,一段时间后,可观察到紫色石蕊溶液变红,则物质A是() A浓氨水 B浓硫酸 C浓食盐水 D浓盐酸,D,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】浓氨水挥发出氨气,氨气溶于水溶液呈碱性,会使紫色石蕊溶液变蓝;浓硫酸没有挥发性,不能使紫色石蕊溶液变红;食盐水显中性,不能使紫色石蕊溶液变色;浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,溶于水后溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变红。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,2我们已经学习了很多物质并进行过分类,下列各组表示同一种物质的是() A氢氧化钠、烧碱、火碱 B氢氧化钙、消石灰、生石灰 C盐酸、氯化氢、食盐 D冰、干冰、水,A,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,表示的是同一种物质;氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,生石灰是氧化钙的俗称;盐酸是氯化氢气体的水溶液,食盐的主要成分是氯化钠;冰是固态的水,干冰是固态的二氧化碳。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,3下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是() A铁和硫酸铜溶液 B氧化铁固体和稀硫酸 C盐酸和澄清石灰水 D氯化钠溶液和硝酸钾溶液,B,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,每56份质量的铁置换出64份质量的铜,所以溶液质量减少了;氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,溶液质量增加;盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙溶液和水,溶液总质量不变;氯化钠溶液与硝酸钾溶液不反应。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,4有下列四组物质的转化关系:AlAl2(SO4)3;Fe2O3FeSO4;NaHCO3Na2SO4;CuCuSO4。其中加入稀硫酸能一步实现的共有() A1个 B2个 C3个 D4个,B,【解析】铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝;氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁,不是硫酸亚铁;碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠;铜不能与硫酸反应生成硫酸铜。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,5如图T42所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种,某同学对处水质进行监测时记录了以下现象,根据现象推断,甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分,错误的是(),A,A.甲:碳酸钠 B乙:氯化铜 C丙:盐酸 D丁:碳酸钠,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】处河水为无色溶液,处河水出现蓝色沉淀,说明在处生成氢氧化铜,故乙工厂排放的废水中含氯化铜,甲工厂排放的废水中含氢氧化钠;处河水由浑浊变澄清,说明丙工厂排放的废水中有能和氢氧化铜反应的盐酸;处河水产生气泡,因为盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以丁工厂排放的废水中含有碳酸钠。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,62017重庆 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中,溶质的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如图T43所示。下列说法错误的是(),C,Aa点溶液为酸性 Bb点恰好完全反应 Cc点溶液的溶质为硫酸 Db、c两点沉淀质量相等,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】将Ba(OH)2溶液滴入硫酸中,发生反应:Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。随Ba(OH)2溶液的滴入,硫酸不断被反应掉,溶液中溶质的质量逐渐减小,a点表示滴入的Ba(OH)2溶液较少,硫酸有剩余,溶液呈酸性;当二者恰好完全反应时,生成了沉淀和水,没有溶质,对应点为b;恰好完全反应后继续滴入Ba(OH)2溶液,c点溶液中的溶质为Ba(OH)2;b点后继续滴入Ba(OH)2溶液,不再有硫酸钡生成, b、c两点沉淀的质量相等。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,7下列图像分别与选项中的操作相对应,其中可能合理的是(),C,A向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C向等质量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀盐酸 D向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴入Na2CO3溶液,碳酸钠先与盐酸反应,盐酸反应完毕后,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,所以一段时间后才能生成沉淀;向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,氢氧化钠溶液呈碱性,溶液的pH大于7,随着盐酸的不断加入,溶液的pH不断减小;等质量的Na2CO3和NaHCO3中加入足量的稀盐酸,碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量多;向一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液,硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,所以随着反应的进行,溶液的溶质质量分数会减小,两者完全反应时,溶质质量为零,反应完毕后再继续滴加硫酸,溶液的溶质质量分数会增大。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,8下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是(),A,A. B C D,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】二氧化碳和氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水,和水在常温下反应生成碳酸;一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳,与氧化铜反应生成铜和二氧化碳;稀硫酸不会与铜反应,会与氧化铁反应生成硫酸铁和水;氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不与镁反应。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,92017潍坊 类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是() ANaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀 BN2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼 C盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发 DCaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱,A,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】NaOH和KOH都是强碱,溶液中都含有氢氧根离子,氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀;氧气是一种化学性质比较活泼的气体,而氮气化学性质稳定;盐酸是氯化氢气体的水溶液,浓度过高时易挥发,但硫酸不易挥发;氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙,而氧化铁和水不能反应。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,102018泰安 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图T45所示。下列说法不正确的是(),D,Aa点溶液中滴入紫色石蕊溶液变红 Bbc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl C整个变化过程中氯离子数目没有改变 Dd点溶液中含有两种溶质,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,二、填空题 112017枣庄 某化学兴趣小组对固体混合物A的组分进行实验探究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据图T46所示实验过程回答问题。(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行),专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,(1)A中一定含有的物质是_(写化学式)。 (2)溶液G中大量存在的酸根离子是_(写离子符号)。 (3)写出发生反应的化学方程式:_,该反应属于_(填基本反应类型)。,K2CO3、Fe2O3,Cl,FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl,复分解反应,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】A中加入稀盐酸产生气体B,说明A中含有碳酸钾;A中加入氢氧化钡溶液产生沉淀E,说明A中含有碳酸钾;溶液C和溶液D反应生成红褐色沉淀F,可知溶液C中含有Fe3,由此可知A中含有氧化铁。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,122017镇江 现有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba(OH)2、Cu(NO3)2中的一种或几种。现做如下实验: (1)取少量固体溶于水,过滤得白色沉淀A和无色滤液B,则原固体中一定不含_。 (2)取白色沉淀A,滴加过量稀盐酸,固体不溶解,则原固体中一定不含_,一定含有_。,Na2SO4,Cu(NO3)2,Na2CO3,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,(3)向无色滤液 B 中通入CO2,产生白色沉淀,则原固体中_(填“一定”或“不一定”,下同)含有Ba(OH)2,_含有BaCl2。,一定,不一定,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,132017达州 小明、小芳两位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,(1)试管A中的现象是_,反应后试管B中一定有的阳离子是_(写离子符号)。 (2)试管C中反应的化学方程式为_。 小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。,溶液变成红色,Fe2,6HClFe2O3=2FeCl33H2O,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分。 小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl,理由是_。 提出问题 无色滤液的溶质是什么? 作出猜想 NaCl;NaCl和CaCl2;NaCl、CaCl2和Na2CO3;NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想_一定不正确。,白色沉淀是碳酸钙,如果有盐酸,会与其发生反应,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,进行实验,盐酸(或硫酸等酸),专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,【解析】 (1)紫色石蕊溶液遇酸变红;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以溶液中的阳离子一定有Fe2。(2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。反应后D、E试管中能反应生成的白色沉淀为碳酸钙,碳酸钙沉淀能和盐酸反应,所以溶液中有碳酸钙存在的时候,一定不存在盐酸。作出猜想 因为Na2CO3和CaCl2能发生反应,不能共存,所以猜想一定不正确。,专题训练(四)酸、碱、盐的化学性质,
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