九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构1 沪教版.ppt

第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐 沪教版 九年级下册,导入新课,日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）,而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaCO3）等，都属于盐。,推进新课,活动1：阅读回答 阅读教材P54P55相关内容，了解总结氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的组成、用途、分布和制备方法等。,【归纳总结】 1.氯化钠是食盐的主要成分，在自然界分布很广。 2.食盐用于生产氯气、烧碱或做调味品。 3.碳酸钠俗称纯碱，纯碱有从内陆盐湖提取，有用化学方法生产的。 4.纯碱常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。 5.碳酸氢钠俗称小苏打，用作焙制糕点的发酵粉的成分，也可用作治疗胃酸过多的药剂。,例 碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是 （ ） A.碳酸钠俗称小苏打，能使焙制出的糕点疏松多孔 B.NaCl通常从海水中提取 C.碳酸氢钠、柠檬酸和水等混合可制成汽水 D.碳酸氢钠能用作治疗胃酸过多的药剂,【解析】本题结合生活实际考察常用盐的应用。解题的关键是掌握物质的性质，根据性质分析用途。碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的成分之一，也可以在医疗上治疗胃酸过多；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 【答案】A,活动2： 碳酸氢钠与稀盐酸的反应 按教材P55“观察与思考”的实验操作，并作好实验记录。 NaHCO3与稀盐酸反应的现象与前面学过的Na2CO3和稀盐酸反应的现象相比，有什么不同？为什么？,【归纳总结】 1.化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的纯净物叫碳酸盐。它们跟酸反应都有CO2生成，故检验它们的方法为：把它们放入盐酸中，将生成气体导入石灰水中，石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸根或碳酸氢根。 2.含碳酸氢根的物质一般与盐酸反应放出CO2气体的速率较快，并且等质量的含碳酸根和含碳酸氢根的物质中，含碳酸氢根的物质中碳的含量大些，与盐酸反应放出的CO2也多些。,活动3：阅读与探究碳酸钙 阅读教材P56P57相关内容，并回答下列问题： 1.碳酸钙的分布和用途。2.碳酸钙有什么性质？ 【归纳总结】 1. 在自然界中广泛存在于大理石、石灰石等物质中，主要作建筑材料，还用作补钙剂。 2. CaCO3是白色固体，难溶于水。,【演示实验】教师向学生演示教材P56图7-19加热石灰石的实验，有条件的地方可进行小组实验，教师巡视指示。 【提问】在实验中我们看到什么现象？通过这些现象可得出什么结论？,典例剖析,例 生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐，且有咸味，工业用盐中常混有亚硝酸钠。有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：,对食盐中有无亚硝酸钠，下列判断方法错误的是（ ） A.在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干100 g100 的食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12 g C.用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到320 以上观察有无刺激性气味气体放出,【解析】100时，NaCl的溶解度为39.12 g，是指100 时，100 g 水中溶解39.12gNaCl刚好饱和，即100 时，139.12 g饱和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100 g食盐饱和溶液中含39.12gNaCl。 【答案】B,本节课我们主要学习了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常见盐在生活中的重要用途及在自然界中的分布，同时学习了CO32-、HCO3-离子的检验。,课堂小结,课后作业,1.从教材练习中选取； 2.完成练习册中本课时的习题。,