电池基础知识

1. 电池基础知识钢壳：作容器及负极集流点；正极:起密圭寸及防暴作用，半被误用，过充电或过放电时，电池内部气压2.0Mpa时气体通过安全阀外池，小于1.8Mpa时自动密圭寸。电极：电池成流反应的场所，电极上活性物质的反应产生电流。隔庶：保持电液并将正负极分开，防止电池短路。电解液：在正负极之间传递电流。一般地，电池放电时，负极上总是发生氧化反应，并放出电子；而正极上总是获得电子，发生还原反应。但有些电池的反应，并不都按氧化还原反应进行，而是以“嵌入一脱嵌”的方式进行。电池的电容量，常简称容量，是指在一定的放电条件下，在一定的温度和一定的放电电流下，它所能放出的电量。在恒电流放电情况下，电容量等于工作电流与工作时间之乘积。电池的自放电。日常生活中，大家都有这样的经验，电池放置久了，再用时就感到它的放电性能不如以前好，放置越久，电池的性能越差，容量下降越大，甚至放不出电了。在此期间，虽然电池没有放出电能，但是在电池内部却不断地进行着反应，使电容量逐渐下降，这种现象通常称之为电池的自放电。2. 锂离了电池锂离子电池的原理锂离子电池正极采用钻酸锂(LiC03)，负极采用碳(C)o在充电时，Li+的一部分会从正极中脱出，嵌入到负极碳的层间去，形成层间化含物。在放电时，则进行此反映的可逆反应。以上称为嵌入和脱嵌的两个过程是Li-ion电池的工作原理。故电池也称为“摇椅电池”其电化学反应方程式为锂离了电池结构锂离子电池内部成螺旋型结构，正极与负极之间由一层具有许多细微小孔的薄膜纸隔开。锂离子电池的正极采用钻酸锂，正极集流体是铝箔；负极采用碳，负极集流体是铜箔，锂离子电池的电解液是溶解了LiPF6的有机体。锂离子电池盖帽上有防爆孔，在内部压力过大的情况下，防爆孔会自动打开池压，以防止出现爆炸的现象锂离子电池的性能1、高能量密度与同等容量的NI/CD或NI/MH电池相比，锂离子电池的重量轻，其体积比能量是这两类电池的1.5?2倍。2、高电压锂离子电池使用高电负性的含元素锂电极，使其端电压高达3.7V,这一电压是NI/CD或NI/MH电池电压的3倍。3、无污染，环保型4、循环寿命长寿命超过5。次5、高负载能力锂离子电池可以大电流连续放电，从而使这种电池可被应用于摄象机、手提电脑等大功率用电器上。6、优良的安全性2由于使用优良的负极材料，克服了电池充电过程中锂枝晶的生长问题，使得锂离子电池的安全性大大提高。同时采用特殊的可恢复配件，保证了电池在使用过程中的安全性。3. 镣氢电池利用金属间化合物（也称吸氢合金）的氢化物能在电池工作温度的范围内以大约1.0*105Pa的氢分压稳定存在的特性，研制了金属氢化物镣电池。吸氢合金制成的电极称吸氢电极以（以M.H表示）。吸氢电极和合适的烧结式镣电极一？起，以一般锲镉电池相同的结构组装成锲氢电池。其充放电反应可用下式表示：M+xNi(OH)2=MHx+xNi00H式中M表示吸氢合金。镣氢电池能耐过充电和过放电，具有较高的比能量，是镣镉电池比能量的1.5倍，循环寿命也比锲镉电池长。镣氢电池采用与镣镉电池相同的Ni氧化物作为正极，储氢金狷作为负极，碱液(主要为KOH)作为电解液，镣氢电池充电时，正极发生反应如下：Ni(0H)2-e+OH-*NiOOH+H20负极反应：MHn+ne-*M+n/2H2放电时,正极：NiOOH+112()+eNi(OH)2+0H-/负极：M+n/2H2一MHn+ne4. 镣镉电池镣镉电池的负极为金属镉，正极为三价竦的氢氧化物X10011,电解质为氢氧化钾溶液。电池在放电过程中，负极镉被氧化，生成Cd(0H)2；充电时Cd(OH)2还原为Cd。因此，镉负极在充放电时的反应为：Cd+20H-=Cd(OH)2+2e在正极上,放电时NiOOH被还原为Ni(011)2,充电时Ni(0H)2氧化成NiOOH。因此，正极在充放电时的反应为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+0H-电池在充、放电时，总的反应式可表式为：2i00H+Cd+2H20=2i(OH)2+Cd(OH