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第24章物质的检验、分离和提纯,考法1不用任何试剂鉴别多种物质考法2物质检验的一般程序、思路和技巧考法3物质的鉴别,考点63物质的检验与鉴别,(1)常用的物理方法观察法、嗅味法、水溶法、焰色反应等。(2)常用的化学方法加热法、点燃法、指示剂法、显色法；互滴法、不同试剂两两混合法等。多种试剂分布鉴别法用一种试剂鉴别(3)不用试剂鉴别,1.物质检验的方法,2.物质的常用鉴别方法,3.常见气体的检验与鉴别,4.常见离子的检验,考法1不用任何试剂鉴别多种物质,常见有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO4(紫红色)、Cr2O72(橙色)、CrO42(黄色)、Cr3(绿色)、Fe(CN)63(黄色)。,常考的互滴法：Na2CO3溶液和稀盐酸、AlCl3溶液和NaOH溶液、NaAlO2溶液和稀盐酸、AgNO3溶液和稀氨水等。,1.观察法,2.加热法3.互滴法,4.利用逐一检出的方法鉴别,考法2物质检验的一般程序、思路和技巧,1.若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸。2.若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱（NaOH、KOH溶液等）与之反应。3.若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐酸、H2SO4等)与之反应。4.若鉴别金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸。,考法3物质的鉴别,课标理综201612，6分某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4,例1,【解析】NaHCO3和Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，但最终固体全部溶解，无固体剩余，A错误。AgCl不溶于盐酸，加入盐酸后固体不会全部溶解，B错误。Na2SO3可溶于水，而BaCO3不溶于水，即样品加水后固体部分溶解；再加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O，有气泡产生并且固体全部溶解；若加入稀硫酸，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，有气泡产生并且振荡后仍有固体存在，符合题意，C正确；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，有气泡产生但振荡后无固体剩余，D错误。,C,例1,以下实验设计能达到实验目的的是(),例2,【解析】NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，将固体加热至恒重得到的是Na2CO3而不是NaHCO3，A错误；Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，AlCl3是强酸弱碱盐，AlCl3溶液受热水解生成Al(OH)3和易挥发的HCl，不能得到AlCl3，B错误；常温下苯甲酸在水中的溶解度较小，但苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而增大，故重结晶提纯苯甲酸的实验步骤应为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，C错误；NaBr和KI溶液中分别加新制氯水后可置换出Br2和I2，而二者溶于CCl4后分别呈橙红色和紫红色，可鉴别，D正确。,D,例2,考法4物质除杂的方法选择考法5依据物质的物理性质选择分离（提纯）方法,考点64物质的分离与提纯,1.物质分离与提纯的物理方法,2.物质分离与提纯的化学方法,1除杂“四原则”不增、不减、易分离、易复原2.常考物质的除杂方法,考法4物质除杂的方法选择,安徽理综20158题改编下列有关实验的选项正确的是(),例4,【解析】氢氧化铁胶体能透过滤纸，除去氢氧化铁胶体中的氯化钠应用渗析的方法，A错误；CO2气体能被NaOH溶液吸收，而CO难溶于NaOH溶液，B正确；含I2的苯溶液的密度小于水，分液时在上层，应该从分液漏斗的上口倒出，C错误；SO2也能与饱和Na2SO3溶液反应,应通过盛饱和NaHSO3溶液的洗气瓶除去SO2中的HCl,然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，D错误。,B,例4,1.“固+固”混合物的分离（提纯）,考法5依据物质的物理性质选择分离（提纯）方法,2.“固+液”混合物的分离（提纯）,考法5依据物质的物理性质选择分离（提纯）方法,3.“液+液”混合物的分离（提纯）,考法5依据物质的物理性质选择分离（提纯）方法,课标理综20178,6分本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取,【解析】分析本草衍义对精制砒霜过程的描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”，包含生砒变成砒烟，砒烟变成砒霜两个过程，前者为升华，后者为凝华,故B项符合题意。,B,例5,后续更加精彩,
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