湖南省永州市2019年高考化学二轮复习 化学计算课件.ppt

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资源描述
化学计算,【考纲要求】1.对相对原子质量、相对分子质量进行计算(含摩尔质量、平均摩尔质量);2.根据化学方程式、离子方程式进行计算;3.根据微粒的m、n、N、V进行计算;4.计算溶液中的溶质质量分数、物质的量浓度、溶液pH的计算;5.掌握氧化还原反应的有关计算;6.运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算;7.有关反应速率()、转化率()、产率、平衡常数(Kc、Kp)、电离平衡常数(Ka、Kb)、水解平衡常数(Kh)溶度积(Ksp)等计算。,【课前真题】1.(2017天津卷节选)已知25,NH3H2O的Kb=1.8105,H2SO3的Ka1=1.3102,Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0molL-1,溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0107molL1时,溶液中的c()/c()=_。,答案:6.010-30.62,化学计算第一课时,2.(2017江苏高考节选)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;另取25.00mL溶液A,调节pH45,用浓度为0.08000molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2(离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。,题型一:以物质的量为核心的计算核心知识必备:对物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等各个物理量的符号、单位要牢记于心,对它们之间的转化关系及计算应十分熟悉,同时会应用极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等计算方法去求算物质含量、确定物质化学式,以及进行氧化还原、酸碱中和滴定计算和电化学计算等。,【典例剖析】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0molL1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()。ACu与Cu2O的物质的量之比为2:1B硝酸的物质的量浓度为2.6molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol,B,【方法指导】守恒思想贯穿中学化学始终,守恒法的灵活运用能够简化解题过程,从而快速准确地解答习题。解题时应挖掘题中隐含的各种信息,采用相应的守恒关系列式计算。(1)质量守恒:反应前后原子的种类和个数均不改变,总质量保持不变,便可列式求算。(2)电子守恒:n(氧化剂)每摩氧化剂得电子数=n(还原剂)每摩还原剂失电子数(3)电荷守恒:溶液中,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数,【变式训练】铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2molL1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_,生成硫酸铜物质的量为_。,答案:NO1.3molNO20.9molCuSO42mol,【典例剖析】CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O42H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_(填化学式)。写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式:_。(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3),用480mL5molL1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比(写出计算过程)。,【变式训练】硫酸铜是一种重要的化工原料。已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水,温度升高还可以分解生成铜的氧化物。现取25.0gCuSO45H2O晶体均匀受热,缓慢升温至1200并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量原始固体质量)与温度的关系如下图所示:在110时所得固体的成分为;在1200并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为。A0molB0.1molC0.125molD大于0.125mol,答案:CuSO43H2OD,【典例剖析】(2018全国卷,28节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。,【解析】KMnO4溶液将草酸根离子氧化完全后,因其溶液显红色,故滴入最后一滴标准液时,溶液出现粉红色,30s秒内不褪色,即为滴定终点。Zn把Fe3+还原成Fe2+,酸性KMnO4又把Fe2+氧化成Fe3+,反应中消耗KMnO4为0.001cVmol,Mn元素从+7价降到+2价,依得失电子守恒可知铁离子的物质的量为0.005cVmol,则晶体中铁的质量分数的表达式为:,【变式训练】水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。.酸化,滴定将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32+I2=2I+S4O62)。回答下列问题:(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(2)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amolL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_;若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为_mgL1。,2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,蓝色褪成无色,80ab,题型二:计算各类平衡常数核心知识必备:理解并掌握盖斯定律求算反应热,会熟练利用“三段式”求算反应速率、转化率及各类平衡常数(Ka、Kb、Kh、Kc、Kp、Ksp)。Kp仅适用于气相发生的反应。当把化学平衡常数K表达式中各物质的浓度用该物质的分压平衡时某物质的分压=P总(该物质的体积分数)表示时,就可得到该反应的平衡常数Kp。平衡常数的计算通常需要通过图像、表格找出平衡体系中相关成分的浓度,或利用“三段式”求出相关成分的浓度,再通过平衡常数的表达式计算出结果。Ksp的计算比较单一,通常是根据给出的Ksp数据计算离子的浓度,或者根据给出的离子浓度判断沉淀是否发生。盐的水解平衡常数Kh=Kw/Kb(强酸弱碱盐)Kh=Kw/Ka(强碱弱酸盐),此常数可借助于水的离子积与弱酸弱碱的电离常数加以求算。,化学计算第二课时,(2016四川卷节选)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其简化流程如下:已知:Ca5(PO4)3F在950不分解;4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请回答下列问题:(6)在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5,达平衡时,CO转化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿,在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4,将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合,则相同条件下达平衡时能产生H2_kg。,【变式训练】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)25时,将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合,所得溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb。(2)25时,H2SO3HSO3-H的电离常数Ka1102molL1,则该温度下pH3、c(HSO3-)0.1molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。,中,10-9/(a-0.01),0.01mol/L,【变式训练】(3)高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0该反应的平衡常数表达式K;已知1100时,K0.25,则平衡时CO的转化率为;在该温度下,若测得高炉中c(CO2)0.020molL1,c(CO)0.1molL1,则此时反应速率是v正(填“”、“”或“”)v逆。(4)已知常温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.01038、1.01011,向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3完全沉淀而Mg2不沉淀,应该调节溶液pH的范围是_。(已知lg20.3),c(CO2)/c(CO),20%,3.3,9),
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