资源描述
第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积,专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡,学习目标定位 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、难溶电解质的溶解平衡,1.实验探究 (1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 取约2 mL上层清液加入另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是_。 由上述实验得出的结论是 。,有白色沉淀生成,原上层清液中含有Ag,(2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag和Cl脱离AgCl的表面溶于水中，即存在 过程；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在 过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的 。 (3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl(aq)Ag(aq)，由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应 进行到底。 (4)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_ molL1时，沉淀就达完全。,溶解,沉淀,饱和溶液,不能,1.0105,2.溶解平衡的概念与特征 (1)概念 在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀 。 (2)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)和AgCl=AgCl表示的意义不同：前者表示AgCl的溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。 (3)特征 动态平衡v溶解v沉淀0。 达到平衡时，溶液中离子的浓度 。 当改变外界条件时，溶解平衡将 ，达到新的平衡。,溶解平衡,保持不变,发生移动,3.溶解平衡的影响因素 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，请分析当改变下列条件时对该溶解平衡的影响，填写下表：,(以上浓度变化均指平衡后和原平衡比较),正向移动,正向移动,正向移动,逆向移动,逆向移动,不变,不变,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,外界条件对溶解平衡的影响 (1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。 (3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。,例1 判断正误(对的打“”，错的打“”) (1)难溶电解质的溶解度为0( ) (2)等物质的量的AgNO3和NaCl混合后，溶液中不存在Ag和Cl( ) (3)对于“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”，说明溶解的AgCl部分电离，是弱电解质( ) (4)当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动，直至达到新的平衡 ( ) (5)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变( ) (6)溶液中的离子浓度小于1105 molL1时，可视为沉淀完全( ),例2 Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，欲减少Mg(OH)2固体的量，可以加入少量的 A.NaOH固体 B.NaCl固体 C.NaHSO4固体 D.MgSO4固体,解析 欲使Mg(OH)2减少，应使平衡右移，NaHSO4电离产生的H会使平衡体系中c(OH)减小，而使沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体的量减小。,答案,解析,下列物质，属于易溶物质的是 ，属于微溶物质的是 ，属于难溶物质的是 。 NaCl、NaOH、H2SO4、MgCO3、CaSO4、 Ca(OH)2、 CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2,教师用书独具,相关链接 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,2.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀 固体溶解 (2)v溶解 v沉淀 溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀 析出晶体,Ksp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。 (2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。 (3)QcKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,1.溶质积的意义 在一定温度下，Ksp为常数。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型电解质而言，Ksp越小，其在水中的溶解能力也 。 2.影响因素,影响因素,内因,取决于难溶电解质本身的性质,外因,只和_有关,温度,越小,3.应用 (1)通过比较溶度积与溶液的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 (2)根据溶度积能计算出饱和溶液中的离子浓度。,例3 已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是 A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl) C.温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉 淀析出 D.Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，所以饱和溶液的浓度c(AgI)c(AgCl),答案,解析,解析 Ksp只与温度有关，A项不正确； B项，混合后Ag和Cl可能有剩余，但不一定有c(Ag)c(Cl)； C项，QcKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出； D项，比较物质的溶解度大小时，要注意物质的类型相同且化学式中阴阳离子的个数比相同，溶度积越小，其饱和溶液的浓度也越小。如果不同，则不能直接利用溶度积的大小来比较其溶解性，需转化为饱和溶液的浓度进行比较，否则容易误判。,例4 (2017启东中学高二期中)常温下，0.010 molL1 NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成已知：Ksp(PdI2)7.0109，则原Pd(NO3)2溶液的最低浓度为 A.7.0107 molL1 B.2.8104 molL1 C.5.6104 molL1 D.7.0105 molL1,答案,解析,解析 当QcKsp时，溶液呈饱和溶液，因此当有沉淀生成，Pd(NO3)2的最低浓度为 molL1，因为是等体积混合，因此c(I)是原来的一半，即为0.010/2 molL10.005 molL1，代入上式，求出Pd(NO3)2的最低浓度为2.8104 molL125.6104 molL1，C项正确。,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C.升高温度，AgCl的溶解度不变 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变,解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl，B错； 升高温度，AgCl溶解度增大，C错； 向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。,答案,解析,1,2,3,4,5,2.下列物质中，溶解度不随pH值变化的是 A.AgCl B.CaCO3 C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2,解析 B、C、D中的物质均随pH值的减小而增大。,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2017盐城射阳二中期末)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13.0，则下列说法不正确的是 A.所得溶液中的c(H)1.01013 molL1 B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液pH13.0 D.所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,解析 pH13的溶液中，c(H)1013 molL1，A项正确； 加入Na2CO3固体，当c(Mg2) Ksp(MgCO3)时，生成沉淀，B项正确； 因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，所以所加NaOH溶液pH13，C项错误； 溶液中的c (Mg2) molL15.61010 molL1，D项正确。,1,2,3,4,5,4.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是 A. B.c(Mg2) C.c(H) D.Ksp(MgCO3),答案,解析,1,2,3,4,5,5.在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_ molL1 (KspCu(OH2)2.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_ molL1。,解析 pH8时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。,答案,解析,2.2108,0.2,
展开阅读全文