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课题一 食醋总酸含量的测定,【学考报告】,一、中和滴定原理 1.食醋的总酸含量及其测定 食醋的酸味主要来自其中的_等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量,也称食醋的_。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。 利用_法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的_，可测定食醋的总酸含量。滴定时反应的化学方程式是_。,醋酸,酸度,滴定分析,体积,NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O,2.酸碱中和滴定过程中的pH的变化 用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定0.100 0 molL1 CH3COOH溶液(20.00 mL)时，滴定过程中溶液pH的变化情况： 在滴定开始时，pH_。当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到20.02 mL时(约1滴)，pH出现_，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为_。根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如_)作为本实验的指示剂。,升高缓慢,突变,滴定突跃,酚酞,3.酸碱中和滴定指示剂的选择 原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。因此 (1)强酸强碱相互滴定，可选用_或_。,甲基橙,酚酞,(2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(如_)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(如_)。 (3)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 (4)常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用_滴。,甲基橙,酚酞,23,思考1：何为滴定终点？如何根据指示剂的颜色变化判断滴定终点？,提示 把指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点。通常根据指示剂颜色的变化来确定滴定终点，即滴入最后一滴标准液，溶液变色后，半分钟内不复原。,二、课题方案设计 1.配制待测食醋溶液 用25 mL_吸取市售食醋25 mL，置于250 mL_中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。 2.把滴定样品溶液装入酸式滴定管 将酸式滴定管洗净后，每次用34 mL待测食醋溶液润洗3次，然后加待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使_，并使液面达到_。静置12 min，读取刻度数据(应读到小数点后面_数字)，记录为待测食醋体积的初读数。,移液管,容量瓶,尖嘴内充满酸液,“0”刻度或“0”刻度以下,两位,3.把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 将碱式滴定管洗净后，每次用34 mL NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如图所示的方法排除_的气泡后，使液面位于_。静置后，读取刻度数据，记录为氢氧化钠标准溶液体积的初读数。,橡皮管内,“0”刻度或“0”刻度以下,4.取待测食醋溶液 从酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的_中，加23滴_溶液。读取滴定管中食醋的刻度数据，记录为待测食醋体积的终读数。 5.用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 将盛有待测食醋的锥形瓶置于碱式滴定管下，挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管内的NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边_锥形瓶。将要到达终点时应_加入碱液的速度，当溶液的颜色_，即达到滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液的刻度数据，记录为NaOH标准溶液体积的终读数。,锥形瓶,酚酞,摇动,减慢,变为粉红色且在半分钟内不褪色,6.数据处理 依据实验记录数据计算每次测得的食醋中醋酸的质量 m(CH3COOH)_， 则100 mL食醋中所含醋酸的质量为： m(CH3COOH)_ _， 根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中的总酸含量的平均值。,c(NaOH)V(NaOH)M(CH3COOH),思考2：酸碱恰好中和反应时就是滴定终点吗？此时溶液一定显中性吗？ 提示 滴定终点是指酸碱中和反应时指示剂颜色恰好变化的点，不一定就是酸碱恰好中和时的点(但在误差允许范围之内)，此时溶液不一定显中性，如NaOH与CH3COOH恰好中和时溶液显碱性。,点拨一、滴定管和移液管的使用 1.滴定管及其使用 (1)滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，滴定管的最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL(如20.18 mL，最后一位是估计值)。 (2)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。,(3)中和滴定中有关仪器的洗涤。滴定管在使用前经检查不漏水后要进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗23次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 (4)要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。,2.移液管的使用,移液管是准确量取一定体积液体的量具。吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管(管尖残留的液体不要吹出，管上注明需吹出的例外)。移液管使用完毕后，应立即洗净，放在移液管架上。,点拨二、中和滴定实验注意事项 1.用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。分析结果用含量最多的醋酸表示。 2.由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常选用酚酞为指示剂，滴至溶液呈粉红色且30 s内不褪色，表明滴定达终点。 3.最好用白醋。若样品为颜色较深的食醋，需用蒸馏水稀释5倍以上，直到溶液颜色变得很浅、无碍于观察酚酞溶液的颜色变化为止。如果经稀释或活性炭脱色后颜色仍较深，则此品牌食醋不适于用酸碱指示剂滴定法测定酸含量。,4.为了减小随机误差，应适当增加平行测定次数，通常平行测定三次。 5.在一组测定数据中，若某个实验数据与其他数据相差较大，这一数据称为异常值，一般将其舍弃。为了保证测定结果的准确度，应重新滴定一次。,点拨三、中和滴定中常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。,典例剖析 某研究性学习小组为了探究醋酸的有关性质，进行了如下实验。 实验一：配制醋酸溶液 取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。 实验二：标定醋酸溶液的浓度 用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL上述稀释后的醋酸溶液进行滴定，回答下列问题： (1)该滴定过程中，应选择指示剂为_，滴定终点溶液的颜色变化为_。,(2)测定过程中下列因素会造成醋酸浓度偏高的是_。 A.对装有标准碱液的滴定管先仰视读数，滴定后俯视读数 B.锥形瓶装入待测酸液前先用待测液润洗 C.滴定管水洗后直接装入标准碱液 D.装待测溶液的滴定管取前尖嘴处有气泡，取后气泡消失 (3)几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：,则该醋酸溶液的准确浓度为_molL1。,答案 实验一：250 mL容量瓶 胶头滴管 实验二：酚酞 无色变为粉红色 BC 0.200 0,跟踪训练 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： 取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入 0.01 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为： I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,试回答下列问题： (1)步骤加入的指示剂是_。 (2)步骤应使用_式滴定管。 (3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(“偏大”、“偏小”或“相等”)。,答案 (1)淀粉溶液 (2)碱 (3)蓝 无 0.01 molL1 (4)偏小,
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