2016 课时作业(十二) 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)]

世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(十二)第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)1判断正误。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁()(3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()(4)硫与汞反应体现了硫的氧化性()(5)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()(6)水比H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素()(7)氯气可以将铁氧化到3价，而硫只能将铁氧化到2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性()(8)二氧化硫能使溴水褪色，证明SO2有漂白性()(9)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成()(10)实验室中可用Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取SO2()(11)浓H2SO4具有强氧化性，不能干燥SO2()(12)浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂()(13)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存()(14)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性()(15)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液清洗()2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图K121所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()图K121ABC D3华南师大附中向盐酸中加入浓硫酸时产生大量白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度随温度升高而降低4将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()红色溶液很快褪色红色溶液不褪色有白色沉淀生成溶液仍然透明A仅和 B仅和C仅和 D仅和5下列有关浓H2SO4性质的叙述中，错误的是()A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化B在反应HCOOHCOH2O中，浓H2SO4只表现脱水性C在反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中，浓H2SO4只表现氧化性D浓硫酸具有吸水性，因而能使CuSO45H2O转化为CuSO46下列实验报告记录的实验现象正确的是()7实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末中是K2SO3和K2SO48下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOB某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有SOC某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有SOD取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化9长沙模拟 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()ASO2BFe2 CFe3DNO10燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2011年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是()A绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物11研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素Cu12金山中学(双选)将木炭与浓硫酸共热产生的气体分别通入如下溶液：新制氯水；酸性KMnO4溶液；BaCl2溶液；(先通入)饱和NaHCO3溶液、(再通入)品红溶液。下列叙述正确的是()A溶液pH变小B溶液褪色C溶液中有白色沉淀生成D品红溶液褪色13(双选)下列有关环境问题说法正确的是()A燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH小于5.6的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染14某无色溶液，其中可能存在Na、Ba2、AlO、S2、SO、SO。取该溶液进行有关实验，实验结果如图K122所示，请回答：(1)沉淀甲的化学式为_。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。图K122(3)沉淀丙中一定含有_，可能含有_。(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：_。15东莞五校联考某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图K123所示：图K123(1)SO2气体还原Fe3的产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_(填序号)。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是_。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。课时作业(十二)【基础热身】1(1)在火山喷口附近或地壳的岩层里存在单质硫。(2)(3)硫无论在空气中，还是在纯氧气中，燃烧产物只能是二氧化硫。(4)(5)试管中残留的硫可以利用二硫化碳洗涤。(6)水比H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键的缘故。(7)(8)在二氧化硫与溴水反应中，二氧化硫表现出的是还原性。(9)H2SO3的酸性弱于盐酸。(10)(11)浓H2SO4和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故能干燥SO2。(12)利用浓硫酸的吸水性做干燥剂。(13)冷的浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。(14)浓硫酸与铜的反应除了体现了浓硫酸的强氧化性，还体现了硫酸的酸性。(15)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。【能力提升】2A解析 中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。3A解析 浓硫酸的脱水性是指将物质中的H、O元素按照21脱出来，与盐酸中加入浓硫酸时产生大量白雾的现象无关。4C解析 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去漂白性，生成BaSO4白色沉淀。5C解析 蔗糖、甲酸中的H和O，被浓硫酸以H2O形式脱出，A、B正确；金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性，C错误；CuSO45H2O中的水分子被浓硫酸夺取，表现为吸水性，D正确。6B解析 SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离的NO在该溶液中具有强氧化性，把SO2氧化成SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO，SO与Ba2反应生成白色沉淀BaSO3。7D解析 K2SO3和K2SO4中K和S元素的质量比均为3916，不能推测该粉末为纯净物，A错；加入氯化钡，一定生成BaSO3白色沉淀，B错；将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末中有K2SO3，C错。8D解析 A项，若原溶液中含有Ag、SO也会出现同样的现象；B项，原溶液含有HSO也会出现该现象；C项，原溶液也可能含有CO、HCO、HSO；D项，加足量盐酸后，SO会与H反应生成SO2气体，若再加入BaCl2溶液，溶液中已无SO，所以再生成沉淀，就是SO与Ba2生成的沉淀。9D解析 由题意知，首先SO2被Fe3氧化成SO，自身被还原成Fe2，然后在该酸性溶液中Fe2被NO又氧化成Fe3，所以最终被还原的是NO。10A解析 CO2不是空气污染物，B错误；烟花爆竹的燃放是一个复杂的物理化学过程，C错误；采用人工降雨不能根本上解决环境污染的问题，D错误。11A解析 剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，因此白色固体为CuSO4；加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4；白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu和S，但不能确定其组成。12AB解析 木炭与浓硫酸共热：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，产生的气体通入新制氯水，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，溶液pH变小，A项正确；产生的气体通入酸性KMnO4溶液：2KMnO416HCl=2KCl5Cl28H2O，溶液褪色，B项正确；产生的气体通入BaCl2溶液，HCl的酸性强于H2SO3、H2CO3，无明显现象，C项错误；产生的气体先通入饱和NaHCO3溶液，SO2将于NaHCO3反应生成CO2，再通入品红溶液，溶液不褪色，D项错误。13AC解析 A项，石灰石在煤燃烧过程中分解为CaO，CaO和SO2结合为CaSO3，进一步转化为CaSO4，俗称“钙基固硫”，可减少SO2污染；B项，当空气中臭氧的含量超过105%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C项，pH小于5.6的雨水称为酸雨；D项，含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染。14(1)S(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)BaCO3BaSO4(4)Na、AlO、S2、SO解析 加入过量盐酸产生淡黄色沉淀，则该沉淀一定为S单质，原溶液中有S2和SO，在酸性溶液中发生归中反应；继续加入过量NH4HCO4时又产生气体和沉淀，则说明HCO与Al3发生双水解，原溶液中有AlO；再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀，故原溶液中已确定的离子有AlO、S2、SO，而由溶液呈电中性可知一定有阳离子，而Ba2与SO不共存，故一定有Na；不能确定原溶液是否含有SO，故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。【挑战自我】15(1)SO、Fe212(2)BD(3)吸收SO2尾气，防止污染空气(4)BF(5)方案因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色(6)B中蓝色溶液褪色解析 (1)SO2气体还原FeCl3的反应方程式为：2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl，SO2气体还原Fe3的产物是SO、Fe2，参加反应的SO2和Fe3的物质的量之比是12；(2)实验室制取SO2气体时需要注意是否引入杂质气体，A方案中Na2SO3会被氧化为Na2SO4。C方案中可能含有未反应的O2；(3)装置C中的溶液为NaOH溶液，吸收SO2尾气，防止污染空气；(4)蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥这一系列操作中用到的仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，石棉网、坩埚在此实验过程中不需要；(5)方案是不合理的，因A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；(6)要证明I的还原性弱于SO2，则需要通过B装置的现象，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，当B中蓝色溶液褪色，说明I的还原性弱于SO2。第7页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司