河北省唐山一中2021届高三化学上学期9月调研考试试题

河北省唐山一中2020届高三化学上学期9月调研考试试题河北省唐山一中2020届高三化学上学期9月调研考试试题可能用到的原子量： O:16 Na：23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 V：51一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1天工开物记载古代四川“井火取盐”的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈，取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐。“井火”燃烧的物质是A.天然气 B.煤炭 C.石油 D.石蜡2下列表示不正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.乙烷的球棍模型：C.Mg2的结构示意图： D.次氯酸的电子式：32019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园”。有关说法正确的是A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，它与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2 离子数为0.1NAD.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5下列各组离子在给定条件下能够大量共存的是 A.通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32 B.无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C.常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(ClO)= 1.0 molL-1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应7下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为 2,2二甲基己烷B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应8下列各组性质比较中，正确的是沸点：HFHClHBrHI； 离子还原性：S2ClBrI酸性：HClO4HBrO4HIO4 金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2FNaMg2A. B. C. D.9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可以完成“喷泉”实验C.用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平称量时所用砝码生锈；用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D11.下列说法不正确的是A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同B.NH3和HCl都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是A.原子半径：ZWYX B.常温常压下只有Z的单质不是气态C.X与W最外层电子教之和为14 D.X、Y与氢形成的化合物中只可能含共价键13下列化学反应先后顺序判断正确的是A含有等物质的量的H、Al3的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD含有等物质的量的Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe314.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面 B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种 D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气15某离子反应中共有Mn2、NH、H、MnO、N2、H2O六种微粒。随着反应的进行溶液颜色逐渐变浅。下列判断正确的是 A还原性：Mn2NH B氧化产物与还原产物的物质的量之比是65C转移0.45 mol电子会有1.68 L(标准状况)气体产生 D随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小16类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是AFe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 BCaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3 DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀17.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示。下列判断不合理的是A.Al、Ga均处于A族 B.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 D. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl318钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是A负极反应式为Na e = Na+B多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D电池总反应式为4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C19下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A.方案用于分离I2和NH4I固体 B.方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性C.方案用于测定中和热 D.方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱20以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。下列说法不正确的是A.试剂a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是调节pH至3.74.7之间B.反应的化学反应方程式为4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O，该反应中铁元素被还原C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶D.反应的离子方程式为Cu2FeCuFe2，试剂c参与反应的离子方程式分别为 Fe2HFe2H2，Fe(OH)33HFe33H2O21下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：C0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO) c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)来22利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污 B. 步骤是将Fe2+转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为 2Fe(OH)3+3ClO=2FeO42 +3Cl+4H+H2OD.步骤中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO423实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。某钠离子聚合物电池放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A放电时，B电极发生还原反应B充电时，阳极的电极反应式为 3I 2e = I3C充电时，电极A接电源负极D放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+24.某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知：Cu2O2HCu2CuH2O)，称得固体质量为b g。则下列推断不合理的是A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解C.若，则红色固体粉末一定为纯净物D.b的取值范围：0ba25下列有关电解质溶液的说法正确的是A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、填空题26（10分）乙酰苯胺是一种常用的解热镇痛药的主要成分。已知：纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点 114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水反应生成乙酸。实验室可用苯胺跟乙酸酐反应、或苯胺跟冰醋酸加热来制取乙酰苯胺，且苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率。反应式为：用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺的实验步骤如下：装有磁力搅拌子的 100mL 圆底烧瓶中，依次加入 5.0mL 苯胺（密度 1.04g/mL）、20mL水，在搅拌下分批次加入 6.0mL 乙酸酐（密度 1.08gmL -1 ），搅拌 2 小时至反应完全。反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却、抽滤、洗涤，得粗产品；将粗品转移至烧杯中，加入适量水配制成 80的饱和溶液，再加入过量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸 35min，过滤I，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤II、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。(1)若不搅拌会有结块现象，结块将导致的后果是_；(2)步骤中过滤I 选择_（填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”），该操作是为了除去_；(3)步骤中，反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可以防止反应温度升高过快的是（ ）A.反应结束时加快搅拌速率 B.搅拌下分批加入 6.0mL 乙酸酐C.加装回流冷凝管 D.加 20mL 水(4)在步骤中，以下哪些操作不能提高产率_（填序号）。A.配制成饱和溶液后，再加入过量 20%的水；B.过滤 I 时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；C.加活性炭吸附；D.过滤 II 时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。27（15分）减少氮的氧化物和碳的氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。(1)己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) H=+180.5kJmol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) H=-393.5 kJmol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) H=-221 kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为： 请写出此反应的热化学方程式_。(2)在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1_ T2（填“”）。某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=_（结果保留两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为_。(4)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g) ，己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_（填序号）。不同条件下反应，N点的速率最大M点时平衡常数比N点时平衡常数大温度低于250时，随温度升高乙烯的产率一定增大实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率28（15分）金属钒主要用于冶炼特种钢和在化学工业、炼油工业中作催化剂，被誉为“合金的维生素”。回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。(1)粉碎的作用是_，滤渣可用于_（填用途）。 (2)25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：pH1.3 1.4 1.5 1.6 1.71.81.92.0 2.1 钒沉淀率/% 88.1 91.8 96.5 98 99.899.896.493.0 89.3 根据上表数据判断，加入氨水调节溶液pH的最佳选择为_；上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有_。(3)为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中还原产物和氧化产物的物质的量之比为_。(4)依据上述流程完成并配平方程式：_ClO3 VO2+ + VO3+ Cl (5)废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105 mL 0.1 molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是_。三、选做题：注意以下题目二选一（每题10分）29薄荷油中含有少量的-非兰烃和-非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为 136,。根据如下化学转化，回答相关问题：已知高中阶段，碳碳双键主要是被酸性KMnO4溶液氧化。CR2=CR2被氧化成RCOR，CHR=CHR可以被氧化成RCOOH，CHR=CH2可以被氧化成RCOOH和CO2(1) 分别写出 CD 和 DE 的反应类型：_，_ ；(2) 写出 B的结构简式： _ 。(3) A 的同分异构体中含有两个COOCH3 基团的化合物共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_ 。(4)非兰烃与等物质的量的 Br2 进行加成反应的产物共有_种（不考虑立体异构）。(5)E 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高级吸水树脂，该树脂名称_ 。(6)写出 CM 反应的化学方程式_ 。30（1）Na+ 与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）_I1（Ne）（填“”）。（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有_种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_，Al原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_，图A中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有_个水分子。（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为_（用含a 和b的字母表示）化学月考答案1 A 2 D 3 D 4B 5.C 6A 7C 8B 9.B 10 D 11B 12. B 13A 14 D 15 C16 B 17B 18C 19D 20B.21 D 22C 23 D 24 .C 25. D26.(10分，每空2分)（ 1 ）原料被产物包裹，反应不充分，使产率降低（ 2 ）趁热过滤 除去吸附有色物质的活性炭 （ 3 ） BD （ 4 ） CD 27. (15分，其余每空2分)（1） 2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=-746.5kJ/mol （3分）（2） 0.22 0.1 mol/（Lmin） A （3）2NO2 + 8e- =N2 + 4O2- （4）28. （15分，其余每空2分）（1）提高VOSO4（可溶性钒化合物）的浸出率 制作光导纤维、建筑材料等（写出一种即可得分） （2）1.7-1.8（或1.7或1.8） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分）（3） 2：1 （4）1 6 6H+ 6 1 3H2O （5） 95.55%29. （10分）(1)取代反应 消去反应(2)CH3COCOOH （3）4 (4)3（2分）(5)聚丙烯酸钠 （2分）30. （10分）没有标注为1分 （1） （2） 4 共价键、配位键（2分） sp3 （3）氢键 10 15 （4） （2分）26