一轮复习人教版 难溶电解质的溶解平衡 课件124张

第第28讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求考纲要求 1.了解难溶电解质的溶解平衡。了解难溶电解质的溶解平衡。2.了解溶度积了解溶度积Ksp的含义，能进行相关的计算。的含义，能进行相关的计算。高频考点一沉淀溶解平衡及应用高频考点一沉淀溶解平衡及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水()(4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到溶液可以得到CuS沉淀沉淀()【答案答案】表示表示AgCl的沉淀溶解平衡；的沉淀溶解平衡；表示表示AgCl为为强电解质，溶于水的强电解质，溶于水的AgCl完全电离；完全电离；表示弱电解质表示弱电解质CH3COOH的电离平衡。的电离平衡。3试用平衡移动原理解释下列事实：试用平衡移动原理解释下列事实：(1)BaCO3不溶于水，为什么不能做钡餐？不溶于水，为什么不能做钡餐？(2)CaCO3难溶于稀难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中。，却能溶于醋酸中。(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。量。【答案答案】一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，_和和_相等的状态。相等的状态。溶解速率溶解速率生成沉淀的速率生成沉淀的速率2沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立3沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征4沉淀溶解平衡的外界影响因素沉淀溶解平衡的外界影响因素考点考点1沉淀溶解平衡及其影响因素沉淀溶解平衡及其影响因素1(2018淮北质检淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解促进溶解【解析解析】A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。生移动。【答案答案】B2(2018甘谷模拟甘谷模拟)下列有关下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中沉淀溶解平衡的说法中，正确的是，正确的是()A升高温度，升高温度，AgCl的溶解度减小的溶解度减小B在任何含在任何含AgCl固体的水溶液中，固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二且二者乘积是一个常数者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，固体，AgCl溶溶解的质量不变解的质量不变【解析解析】升高温度，升高温度，AgCl的溶解度增大，的溶解度增大，A错误；在任错误；在任何含何含AgCl固体的水溶液中，固体的水溶液中，c(Ag)与与c(Cl)不一定相等，但不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，二者乘积在一定温度下是一个常数，B错误；当达到平衡时错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C正确；向正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，溶解的质量减小，D错误。错误。【答案答案】C3(2018德州模拟德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液去油污能力强热纯碱溶液去油污能力强 误将钡盐误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用当作食盐混用后，常用0.5%的的Na2SO4溶液解毒溶液解毒溶洞、珊瑚的形成溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作碳酸钡不能作“钡餐钡餐”而硫酸钡则能而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理泡沫灭火器灭火的原理ABC D【解析解析】是水解平衡原理。是水解平衡原理。【答案答案】A考点考点2沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用4(2018成都一诊成都一诊)工业上向锅炉里注入工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡溶液浸泡，将水垢中的，将水垢中的CaSO4转化为转化为CaCO3，而后用盐酸去除。下列，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是叙述不正确的是()5(2018株洲模拟株洲模拟)以以MnO2为原料发生反应制得的为原料发生反应制得的MnCl2溶液，其中常含有溶液，其中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添等金属离子，通过添加过量难溶电解质加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是。根据上述实验事实，下列分析正确的是()6(2018昆明一中月考昆明一中月考)在在pH为为45的环境中，的环境中，Cu2、Fe2不能生成沉淀，而不能生成沉淀，而Fe3几乎完全沉淀。工业上制取几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到是将浓盐酸用蒸汽加热到80 左右，再慢慢加入粗氧左右，再慢慢加入粗氧化铜化铜(含杂质含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是离子，下列方法正确的是()A加入纯加入纯Cu将将Fe2还原还原B向溶液中加入向溶液中加入(NH4)2S使使Fe2沉淀沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入在溶液中通入Cl2，再加入，再加入CuO粉末调节粉末调节pH为为45【解析解析】A项，项，Cu与与Fe2不反应；不反应；B项，引入新杂质，且项，引入新杂质，且Cu2转化为转化为CuS；C项，直接加水加热项，直接加水加热Cu2也会发生水解；也会发生水解；D项，通入项，通入Cl2，把，把Fe2氧化为氧化为Fe3，再加入，再加入CuO调节调节pH为为45，使，使Fe3沉淀完全即可。沉淀完全即可。【答案答案】D【知识归纳知识归纳】(1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。质后析出。(2)控制溶液的控制溶液的pH来分离物质，如除去来分离物质，如除去CuCl2中的中的FeCl3就就可向溶液中加入可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质，将等物质，将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。高频考点二溶度积常数及应用高频考点二溶度积常数及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关和溶液中离子浓度有关()(2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀较大的沉淀()(3)常温下，向常温下，向BaCO3饱和溶液中加入饱和溶液中加入Na2CO3固体，固体，BaCO3的的Ksp减小减小()(4)溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高Ksp增大增大()(5)常温下，向常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaOH固体，固体，Mg(OH)2的的Ksp不变不变()(6)Ksp(AB2)小于小于Ksp(CD)，则，则AB2的溶解度小于的溶解度小于CD的溶解的溶解度度()2AgCl的的Ksp1.801010，将，将0.002 molL1的的NaCl和和0.002 molL1 的的AgNO3溶液等体积混合，是否有溶液等体积混合，是否有AgCl沉淀沉淀生成？生成？【答案答案】有沉淀生成。混合后有沉淀生成。混合后c(Cl)103 molL1，c(Ag)103 molL1，Qcc(Cl)c(Ag)1061.801010，所以有沉淀生成。，所以有沉淀生成。3不同温度下不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题线如图所示，回答下列问题(注：注：CaCO3均未完全溶解均未完全溶解)(1)T1_T2(填填“”、“”或或“”)。(2)保持保持T1不变，怎样使不变，怎样使A点变成点变成B点？点？_。(3)在在B点，若温度从点，若温度从T1升到升到T2，则，则B点变到点变到_点点(填填“C”、“D”或或“E”)。(4)若若B点变到点变到E点，理论上应采取的措施是点，理论上应采取的措施是_。【答案答案】(1)Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。第三步：抓住第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。考点考点2lg c(Am)lg c(Bn)型图像型图像2.(2017课标课标，13，6分分)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入入Cu和和CuSO4，生成，生成CuCl沉淀从而除去沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()考点考点3lg c(Am)或或c(Am)pH型图像型图像3(2018湖北武汉重点高中联考湖北武汉重点高中联考)25 时，时，Fe(OH)2和和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数对数lg c(M2)与溶液与溶液pH的变化关系如图所示，已知该的变化关系如图所示，已知该温度下温度下KspCu(OH)2KspFe(OH)2。下列说法正确的是下列说法正确的是()A曲线曲线a表示表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系饱和溶液中的变化关系B除去除去CuSO4溶液中含有的少量溶液中含有的少量Fe2，可加入适量，可加入适量CuOC当当Fe(OH)2和和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中沉淀共存时，溶液中c(Fe2)c(Cu2)104.61D向向X点对应的饱和溶液中加入少量点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转固体，可转化为化为Y点对应的溶液点对应的溶液【解析解析】25 时时KspCu(OH)2c(Cu2)；c(M2)越大，则越大，则lg c(M2)的的值越小，则相同条件下，值越小，则相同条件下，Fe(OH)2饱和溶液中饱和溶液中c(Fe2)较大，较大，lg c(Fe2)的值较小，故曲线的值较小，故曲线a表示表示Cu(OH)2饱和溶液，曲饱和溶液，曲线线 b 表 示表 示 F e(O H)2饱 和 溶 液，饱 和 溶 液，A 错 误。由 于错 误。由 于KspCu(OH)21 molL1时，时，PbCl2的溶解量随的溶解量随c(HCl)的增大而逐的增大而逐渐增大，其原因是渐增大，其原因是PbCl2与与HCl发生反应生成配合物而促进发生反应生成配合物而促进其溶解，其溶解，B正确；正确；x、y两点对应的溶液中溶质不同，两点对应的溶液中溶质不同，x点铅点铅元素以元素以Pb2形式存在，形式存在，y点铅元素以点铅元素以Pb2和和PbCl42形式形式存在，故溶解存在，故溶解PbCl2相同量时，溶液中相同量时，溶液中c(Pb2)不同，不同，C错错误；往含误；往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，的溶液中加入过量浓盐酸，Pb2完全转化为完全转化为PbCl42，不产生，不产生PbCl2沉淀，沉淀，D错误。错误。【答案答案】B3(2018安徽合肥一模安徽合肥一模)某温度时，卤化银某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的的3条溶解平衡曲线如图所示，条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的的Ksp依次减小。已知依次减小。已知pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用，利用pX、pAg的坐标系可表示出的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的的溶度积与溶液中的c(Ag)和和c(X)的相互关系。下列的相互关系。下列说法错误的是说法错误的是()AA线是线是AgCl的溶解平衡曲线的溶解平衡曲线B坐标点坐标点p形成的溶液是形成的溶液是AgCl的不饱和溶液的不饱和溶液Cm点是在水中加入足量的点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液形成的饱和溶液Dn点表示由过量的点表示由过量的KI与与AgNO3反应产生反应产生AgI沉淀沉淀【解析解析】由于由于pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，故，故pAg、pX越大，越大，c(Ag)、c(X)越小，越小，AgCl、AgBr、AgI的的Ksp依次减小，由图可知，曲线依次减小，由图可知，曲线A中中c(Ag)、c(X)最大，则最大，则曲线曲线A、B、C分别代表分别代表AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡曲线的溶解平衡曲线，A正确；点正确；点p在曲线在曲线A以上，则以上，则p点点c(Ag)c(X)小于小于AgCl饱和溶液中饱和溶液中c(Ag)c(X)，因此，因此p点形成的是点形成的是AgCl的不饱和的不饱和溶液，溶液，B正确；正确；m点在曲线点在曲线B上，是上，是AgBr饱和溶液，且饱和饱和溶液，且饱和溶液中溶液中c(Ag)c(Br)，C正确；正确；n点在曲线点在曲线C上，是上，是AgI的的饱和溶液，不会产生饱和溶液，不会产生AgI沉淀，沉淀，D错误。错误。【答案答案】D难点专攻难点专攻(二十八二十八)四大平衡常数的应用四大平衡常数的应用考点考点1四大平衡常数间的关系四大平衡常数间的关系1下列关于化学平衡常数下列关于化学平衡常数(K)、电离平衡常数、电离平衡常数(Ka或或Kb)、水解平衡常数水解平衡常数(Kh)、沉淀溶解平衡常数、沉淀溶解平衡常数(Ksp)、水的离子积常、水的离子积常数数(Kw)的叙述中错误的是的叙述中错误的是()AK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了时，该反应进行得就基本完全了B比较比较Ksp与离子积与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解在给定条件下沉淀能否生成或溶解CK、Ka或或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越都与温度有关，温度越高，常数值越大高，常数值越大D弱酸弱酸HA的的Ka与与NaA的的Kh、水的离子积常数、水的离子积常数Kw三三者间的关系可表示为者间的关系可表示为KwKaKh【解析解析】Ksp随温度的升高一般会增大，但也有减小随温度的升高一般会增大，但也有减小的，如的，如Ca(OH)2。【答案答案】C 1(2018成都模拟成都模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下鉴别探究：了如下鉴别探究：(1)测定溶液测定溶液pH用用pH试纸分别测定试纸分别测定0.1 molL1两种盐溶液的两种盐溶液的pH，测得，测得NaNO2溶 液 呈 碱 性。溶 液 呈 碱 性。NaN O2溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是溶 液 呈 碱 性 的 原 因 是_(用离子方程式解释用离子方程式解释)。NaNO2溶液中溶液中c(HNO2)_(用溶液中其用溶液中其他离子的浓度关系式表示他离子的浓度关系式表示)。(3)氧化法氧化法取取2 mL 0.1 molL1两种盐溶液于试管中，分别滴加几两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性滴酸性KMnO4溶液，使酸性溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为溶液。该反应的离子方程式为_。【解析解析】