2013 课时作业(二十一)化学反应速率

世纪金榜 圆您梦想 2013一轮复习新课标广东人教版课时作业(二十一)第21讲化学反应速率1判断正误。(1)化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示()(2)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，等于各物质的浓度变化量(取绝对值)之比，等于各物质的物质的量的改变量之比()(3)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率()(4)对于纯液体和固体，浓度不变，故不能用纯液体和固体表示反应速率()(5)化学反应速率一定随着时间的延长而减小()(6)决定化学反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂( )(7)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率()(8)反应物的浓度越大，正反应速率越大()(9)反应物的浓度越小，逆反应速率越大()(10)恒容，增加惰性气体的量，原化学反应速率加快()(11)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢()(12)温度升高，化学反应速率加快，不论反应是吸热还是放热，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快，且加快的程度一样()(13)催化剂只加快正反应速率，不加快逆反应速率()(14)二氧化锰能加快所有化学反应的速率()(15)反应2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)，使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率()2用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：再加入20 mL 4 mol/L硫酸；改用30 mL 6 mol/L的稀硫酸；改用20 mL 18 mol/L浓硫酸；改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；适当升高温度；在敞口容器中反应。其中正确的是()ABC D3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和6 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲4江西师大附中 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为：vKc(H2)mc(Cl2)n，式中K为常数，m和n值可用下表中数据确定：c(H2)(molL1)c(Cl2)(molL1)v(molL1s1)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n5用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B增大反应体系的压强或减小反应体系的压强C改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙D改用与原盐酸含有相同H浓度的稀硫酸6亚氯酸盐(NaClO2)可用于漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2，这是因为()A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低7对于反应MNP，如果温度每升高10 ，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 时，完成反应的10%需要的时间为()A9 min B27 minC13.5 min D3 min8对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(C)1.1 molL1min19金山中学(双选)生活里和化学实验中采取的很多措施都是与反应速率有关的，下列采取的措施为了减慢反应速率的是()A使用电冰箱储存食物B向工业橡胶中加入SC实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应D实验室用KClO3制氧气常加入MnO2做催化剂10(双选)向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入5 mol A与8 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)3B(g)xC(g)yD(g)(x、y为正整数)，反应进行2 min后达到平衡，这2 min内平均反应速率v(C)0.3 mol(Lmin)1，D的平衡浓度为0.3 molL1，又知v(B)v(C)32，则下列说法中正确的是()Axy21Bv(A)v(C)21CA的平衡浓度为0.4 molL1DA与B的平衡浓度之比为3211某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。(一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；原因：_。原因：Cl对反应具有促进作用，而SO对反应具有障碍作用；原因：Cl、SO均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_。(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：1在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否有变化；2在盛有硫酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否有变化。若观察实验1中_，实验2中_，则说明原因是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出结论：Cl对反应具有加速作用。(三)为了使实验 “定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进：1配制c(H)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1 mol/L的盐酸和密度为1.225 g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸，若要准确量取该硫酸20.00 mL，需要用_(填仪器名称)；将量取的硫酸配制成c(H)1 mol/L的溶液，可得溶液的体积为_。配制溶液时需要用到的玻璃仪器有_、烧杯、胶头滴管和量筒等。2比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。_。12和田二模 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图K211。图K211分析上图能够得出的实验结论是_。课时作业(二十一)【基础热身】1(1)(2)如果物质的状态是固体或纯液体，反应过程中其浓度不变。(3)(4)(5)大多数反应的反应速率是随着时间的延长而减小，但是对于一些放热反应，如活泼金属与酸的反应，反应速率是先增大后减小。(6)化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。(7)反应速率与放热反应还是吸热反应没有必然的联系。(8)(9)(10)恒容时，增加惰性气体的量并没有改变反应物的浓度，化学反应速率不变。(11)(12)升高温度，可逆反应中吸热反应方向速率增大的程度大于放热反应方向速率增大的程度。(13)催化剂能够同等程度地增大正反应速率和逆反应速率。(14)二氧化锰并不是“万能”催化剂，它只能催化某些反应。(15)【能力提升】2B解析 再加入相同浓度的硫酸，反应速率不变；改用6 mol/L的硫酸，反应速率加快；改用18 mol/L的浓硫酸后，Al在浓硫酸中发生钝化，不产生氢气；铝粉代替铝片，增大了接触面积，反应速率加快；升高温度反应速率加快；在敞口容器中反应，反应速率不变。3C解析 甲、乙、丙、丁四项中，乙用了催化剂，反应速率最快，甲、丁温度都为500 ，但甲的反应物浓度比丁大，故反应速率甲丁，丙的温度是450 ，反应速率最慢。方法点拨 提高化学反应速率的有效方法：(1)使用正催化剂，(2)升高温度，(3)增大浓度或增大压强。4D解析 题中明确告诉我们：反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。故本题可根据题给信息：vKc(H2)mc(Cl2)n，选择表中某一反应物浓度相同时的速率关系，利用数学知识进行推导计算。若选择c(Cl2)1.0 molL1的两种情况，则有：10n，m1。若选择c(H2)2.0 molL1的两种情况，则有：20m，n，即D项正确。另外，本题也可用代入法求解，即把表中所列c(H2)、c(Cl2)的数值与各选项m、n的数值代入表达式vKc(H2)mc(Cl2)n中，若所得v值与表中的v值数据相同，则可确定为正确选项。如当m1，n时代入表中各浓度数据：vK(1.0)1(1.0)1.0K，vK(2.0)1(1.0)2.0K，vK(2.0)1(4.0)4.0K。计算的v值符合已知数值，所以应选D。5B解析 温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的H浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面，从而使碳酸钙与H的接触面积减小，导致反应速率变慢。6C解析 根据题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应突然加快，这说明分解生成的产物中某种物质起催化剂的作用。7A解析 温度由10 升高到30 ，化学反应速率提高到原来的9倍，10 时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 时，完成反应的10%需要的时间为9 min。8D解析 比较速率时，用反应中的任何物质都可以，可把不同物质表示的同一个反应转化为同一物质表示。例如本题可以用A物质表示。B项，v(B)1.2 molL1min1即v(A)0.4 molL1min1；C项，v(C)0.4 molL1min1，即v(A)0.2 molL1min1；D项，v(C)1.1 molL1min1，即v(A)0.55 molL1min1。所以D最快。9AB解析 A项，使用电冰箱储存食物是为了降低温度，减慢食物腐败的速率；B项，向工业橡胶中加入S可降低橡胶老化速率；C项，增大接触面，化学反应速率加快；D项，加入了催化剂，化学反应速率加快。10AC解析 根据v(C)，可求出通过反应生成C的物质的量的浓度为：c(C)0.3 mol/(Lmin)2 min0.6 molL1，c(C)c(D)0.6 molL10.3 molL121，A项正确；反应速率之比等于化学计量数之比，B项错误；参加反应的n(A)、n(B)分别为3.0 mol、4.5 mol，即A、B的平衡浓度分别为0.4 molL1、0.7 molL1，C项正确，D项错误。11Cl对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用Cl、SO均对反应具有阻碍作用，但Cl影响更小(或SO影响更大)反应速率加快反应速率减慢酸式滴定管100 mL100 mL容量瓶、玻璃棒消耗完相同质量的铝片需要的时间(或相同的时间内消耗铝片的质量)或相同的时间里收集到氢气的体积(或收集相同体积的氢气所消耗的时间)(其他答案合理均可)解析 (一)围绕“铝与盐酸反应速率更快”，对照已知原因，容易推出其他原因。(二)在原因中，Cl对反应有促进作用，则实验速率更快；SO对反应有障碍作用，则实验速率应减慢。(三)1.能达到20.00 mL精确度的仪器为滴定管，盛装硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物质的量浓度为：c(H2SO4)2.5 mol/Lc(H)5.0 mol/L，根据稀释前后n(H)不变，求得稀硫酸的体积为100 mL。配制100 mL稀硫酸溶液，还要用到100 mL容量瓶、玻璃棒。2速率可用单位时间内某物质的物质的量浓度的改变来表示，所以比较速率应测时间和某一反应物或生成物的改变量。【挑战自我】12(1)降低了活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率解析 加入催化剂降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因通常条件下过氧化氢性质稳定，反应速率太慢现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。第7页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司