一轮复习人教版 原电池 化学电源 课件128张

第第20讲原电池化学电源讲原电池化学电源考纲要求考纲要求 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原了解常见化学电源的种类及其工作原理。理。高频考点一原电池及其工作原理高频考点一原电池及其工作原理1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极()(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强()(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应一定要发生氧化反应()(4)带有带有“盐桥盐桥”的原电池比不带的原电池比不带“盐桥盐桥”的原电池电流持的原电池电流持续时间长续时间长()(5)在在“锌锌硫酸铜溶液硫酸铜溶液铜铜”原电池中，锌为负极，发生原电池中，锌为负极，发生还原反应还原反应()(6)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动阳离子向正极移动()(7)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极()(8)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极定作负极()2(1)下列装置属于原电池的是下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，在选出的原电池中，_是负极，发生是负极，发生_反反应，应，_是正极，该极的现象是是正极，该极的现象是_。(3)此原电池反应的化学方程式为此原电池反应的化学方程式为_。1原电池原电池原电池是把原电池是把_转化为转化为_的装置，其反应本质是的装置，其反应本质是_。化学能化学能电能电能氧化还原反应氧化还原反应2原电池的工作原理原电池的工作原理(以铜锌原电池为例以铜锌原电池为例)(2)盐桥的组成和作用盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶等溶液和琼胶制成的胶冻。冻。盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流。使原电池不断产生电流。(3)装置装置和装置和装置的区别的区别装置装置：还原剂：还原剂Zn与氧化剂与氧化剂Cu2直接接触，易造成能量直接接触，易造成能量损耗，装置效率很低。损耗，装置效率很低。装置装置：还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能：还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。量损耗。3构成原电池的条件构成原电池的条件考点考点1原电池的工作原理原电池的工作原理1(2016上海高考上海高考)图图1是铜锌原电池示意图。图是铜锌原电池示意图。图2中，中，x轴轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示轴表示()2锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()【易错警示易错警示】原电池工作原理的原电池工作原理的3个失分点个失分点(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。个电极，也可以是两电极相接触。(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。溶液。考点考点2原电池正负极的判断原电池正负极的判断3(2018江苏泗洪模拟江苏泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是置，下列叙述中正确的是()【解析解析】【答案答案】C4(2018安徽涡阳四中模拟安徽涡阳四中模拟)原电池的电极名称不仅与电原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是的是()【解析解析】(1)中中Mg作负极；作负极；(2)中中Al作负极；作负极；(3)中铜作负中铜作负极；极；(4)是铁的吸氧腐蚀，是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。作负极。【答案答案】B【方法总结方法总结】判断原电池正、负极的判断原电池正、负极的5种方法种方法(注：注：Na3AsO3和和Na3AsO4的溶液均为无色的溶液均为无色)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A甲组操作时，电流表甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转指针发生偏转B甲组操作时，溶液颜色变浅甲组操作时，溶液颜色变浅C乙组操作时，乙组操作时，C2作正极作正极D乙组操作时，乙组操作时，C1上发生的电极反应为上发生的电极反应为I22e2I6(2018厦门模拟厦门模拟)控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是的是()【方法总结方法总结】电流方向的判断方法电流方向的判断方法(1)当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时，可逆反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指反应达到化学平衡状态，电流表指针示数为零；当电流表指针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平针往相反方向偏转，暗示电路中电子流向相反，说明化学平衡移动方向相反。衡移动方向相反。(2)电子流向的分析方法电子流向的分析方法改变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；改变条件，平衡移动；平衡移动，电子转移；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向；电子转移，判断区域；根据区域，判断流向；根据流向，判断电极。根据流向，判断电极。高频考点二原电池工作原理的应用高频考点二原电池工作原理的应用1(1)用锌粒与稀用锌粒与稀H2SO4反应制取反应制取H2时，加入少量时，加入少量CuSO4会加快反应速率吗？会影响产生会加快反应速率吗？会影响产生H2的量吗？的量吗？(2)将等质量的两份锌粉将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时分别加入过量的稀硫酸，同时向向a中加入少量的中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生溶液。请画出产生H2的体积的体积V(L)与时与时间间t(min)的关系图像。的关系图像。【答案答案】(1)利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。的量还是取决于酸的量。(2)2电工经常说的一句口头禅：电工经常说的一句口头禅：“铝接铜，瞎糊弄铝接铜，瞎糊弄”，所，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，试说明原因。试说明原因。【答案答案】铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快铜、铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路。了铝的腐蚀，易造成电路断路。1比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属作原电池中，一般活动性强的金属作_，而活动性弱的，而活动性弱的金属金属(或非金属或非金属)作作_。如有两种金属如有两种金属A和和B，用导线将，用导线将A和和B连接后，插入稀硫酸连接后，插入稀硫酸中，一段时间后，若观察到中，一段时间后，若观察到A极溶解，而极溶解，而B极上有气体放出，极上有气体放出，则说明则说明A作负极，作负极，B作正极，则可以断定金属活动性作正极，则可以断定金属活动性AB。负极负极正极正极2加快化学反应速率加快化学反应速率由于形成了原电池，导致反应速率由于形成了原电池，导致反应速率_。如。如Zn与稀硫酸与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成溶液，形成CuZn原电池，原电池，_反应进行。反应进行。3用于金属的防护用于金属的防护使需要保护的金属制品作原电池使需要保护的金属制品作原电池_而受到保护。例如而受到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。一块锌块相连，使锌作原电池的负极。加快加快加快加快正极正极4设计制作化学电源设计制作化学电源考点考点1比较金属的活动性比较金属的活动性1(2018河南安阳实验高中月考河南安阳实验高中月考)X、Y、Z三种金属，三种金属，X、Y组成原电池，组成原电池，X是负极；把是负极；把Y放在放在Z的硝酸盐溶液中，的硝酸盐溶液中，Y表面有表面有Z析出。其活泼顺序是析出。其活泼顺序是()AXYZBZYXCXZY DYXZ【答案答案】A2(2018襄阳一模襄阳一模)有有A、B、C、D四种金属，做如下实四种金属，做如下实验：验：将将A与与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易不易腐蚀；腐蚀；将将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比比A反应剧烈；反应剧烈；将铜浸入将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入把铜浸入C的盐溶液里，有金属的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是动性由强到弱的顺序是()AABCD BCDABCDABC DABDC【解析解析】A与与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，原电池，B不易腐蚀，说明不易腐蚀，说明B为原电池的正极，说明金属活动为原电池的正极，说明金属活动性：性：AB；A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，与等物质的量浓度的盐酸反应，D比比A反反应剧烈，说明金属活动性：应剧烈，说明金属活动性：DA；根据置换反应规律，根据置换反应规律，Cu不能置换出不能置换出B，说明金属活动性：，说明金属活动性：BCu，Cu能置换出能置换出C，说，说明金属活动性：明金属活动性：CuC。则四种金属活动性的排列顺序是。则四种金属活动性的排列顺序是DABC。【答案答案】C【易错警示易错警示】(1)原电池的正极和负极与电极材料的性质原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，活泼电极不一定作负极。有关，也与电解质溶液有关，活泼电极不一定作负极。(2)离子不上导线，电子不进溶液，即电子在导线中移动而离子不上导线，电子不进溶液，即电子在导线中移动而不能在溶液中通过，自由离子在溶液中迁移而不能在导线中不能在溶液中通过，自由离子在溶液中迁移而不能在导线中通过。通过。考点考点2加快化学反应的速率加快化学反应的速率3(2015海南高考改编海南高考改编)10 mL浓度为浓度为1 molL1的盐酸与的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率且氢气生成量减少的是且氢气生成量减少的是()AK2SO4 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO34选择合适的图像：选择合适的图像：(1)将等质量的两份锌粉将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同分别加入过量的稀硫酸中，同时向时向a中加入少量的中加入少量的CuSO4溶液，产生溶液，产生H2的体积的体积V(L)与时间与时间t(min)的关系是的关系是_。(2)将过量的两份锌粉将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的中加入少量的CuSO4溶液，产生溶液，产生H2的体积的体积V(L)与时间与时间t(min)的关系是的关系是_。(3)将将(1)中的中的CuSO4溶液改成溶液改成CH3COONa溶液，其他条件溶液，其他条件不变，则图像是不变，则图像是_。【解析解析】(1)a中加入中加入CuSO4，消耗一部分，消耗一部分Zn，Cu、Zn形形成原电池，反应速率加快，所以成原电池，反应速率加快，所以a放出放出H2的量减少，但速率的量减少，但速率加快。加快。(2)a中加入中加入CuSO4消耗消耗Zn，但不影响产生，但不影响产生H2的量，速率也的量，速率也加快。加快。(3)CH3COONa与与H2SO4反应后生成弱酸反应后生成弱酸CH3COOH，从而，从而减慢反应速率，但产生减慢反应速率，但产生H2的量没发生变化。的量没发生变化。【答案答案】(1)A(2)B(3)C【点拨点拨】利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。量还是取决于酸的量。(2)发生氧化反应的电极反应式为发生氧化反应的电极反应式为_。(3)反应达到平衡时，外电路导线中反应达到平衡时，外电路导线中_(填填“有有”或或“无无”)电流通过。电流通过。(4)平衡后向平衡后向FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为部溶解后，则此时该溶液中电极变为_(填填“正正”或或“负负”)极。极。【解析解析】(1)先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即先分析氧化还原反应，找出正负极反应，即可确定正负极区的电解质溶液。可确定正负极区的电解质溶液。(2)发生氧化反应的电极是负发生氧化反应的电极是负极，极，I失电子。失电子。(3)反应达到平衡时，无电子流动，故无电流反应达到平衡时，无电子流动，故无电流产生。产生。(4)平衡后向平衡后向FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量FeCl2固体，平衡逆固体，平衡逆向移动，此时向移动，此时Fe2失电子，电极变成负极。失电子，电极变成负极。【知识归纳知识归纳】能设计成原电池的反应一定是放热的氧化能设计成原电池的反应一定是放热的氧化还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。在原电池还原反应，吸热反应不可能将化学能转化为电能。在原电池中还原性强的物质作为负极，氧化性强的物质作为正极，正中还原性强的物质作为负极，氧化性强的物质作为正极，正极材料只起导电作用，一般用极材料只起导电作用，一般用“万能电极万能电极”石墨。石墨。高频考点三常见的传统化学电源高频考点三常见的传统化学电源2可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连可充电电池充电时电极与外接电源的正、负极如何连接？接？【答案答案】2二次电池二次电池(可充电池可充电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为3燃料电池燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，氢氧燃料电池是目前是一种高效、环境友好的发电装置，氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池。最成熟的燃料电池。考点考点1干电池的构成与工作原理干电池的构成与工作原理1(2015新课标全国新课标全国，26)酸性锌锰干电池是一种一次性酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：如下表所示：回答下列问题：回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为该电池的正极反应式为_，电池反应的离，电池反应的离子方程式为子方程式为_。(2)维持电流强度为维持电流强度为0.5 A，电池工作，电池工作5分钟，理论上消耗锌分钟，理论上消耗锌_ g。(已知已知F96 500 Cmol1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和和NH4Cl，二者可通过，二者可通过_分离回收；滤渣分离回收；滤渣的主要成分是的主要成分是MnO2、_和和_，欲从中得到较，欲从中得到较纯的纯的MnO2，最简便的方法为，最简便的方法为_，其原理是，其原理是_。(4)用废电池的锌皮制备用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和和H2O2溶解，铁变为溶解，铁变为_，加碱调节至，加碱调节至pH为为_时，铁刚好沉淀完全时，铁刚好沉淀完全(离离子浓度小于子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全时，即可认为该离子沉淀完全)；继；继续加碱至续加碱至pH为为_时，锌开始沉淀时，锌开始沉淀(假定假定Zn2浓度为浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加。若上述过程不加H2O2，后果是，后果是_，原因，原因_。(4)Fe在酸性条件下被在酸性条件下被H2O2氧化为氧化为Fe3。根据。根据Fe(OH)3的的Ksp和刚好完全沉淀时和刚好完全沉淀时c(Fe3)1105 molL1，有，有1105c3(OH)1039，可求得，可求得c(OH)约为约为11011.3 molL1，则溶液中则溶液中c(H)1102.7 molL1，溶液的，溶液的pH为为2.7。同理，。同理，根据根据Zn(OH)2的的Ksp和和Zn2开始沉淀时开始沉淀时c(Zn2)0.1 molL1，有有0.1c2(OH)1017，可求得，可求得c(OH)1108 molL1，对应溶液对应溶液pH6。若除铁时不加入。若除铁时不加入H2O2，得到的溶液中同时含，得到的溶液中同时含有有Zn2和和Fe2，由于，由于Zn(OH)2和和Fe(OH)2的的Ksp相近，很难分离相近，很难分离Zn2和和Fe2。考点考点2铅蓄电池的构成与工作原理铅蓄电池的构成与工作原理2铅蓄电池的电极材料分别为铅蓄电池的电极材料分别为Pb和和PbO2，电解质溶液为，电解质溶液为30%H2SO4，如图所示是处于工作状态的铅蓄电池，若两电，如图所示是处于工作状态的铅蓄电池，若两电极的质量增加且极的质量增加且a极增加得更多。下列说法正确的是极增加得更多。下列说法正确的是()请回答下列问题请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时：正极的电极反应式是放电时：正极的电极反应式是_；电解液中电解液中H2SO4的浓度将变的浓度将变_；当外电路通过；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽在完全放电耗尽PbO2和和Pb时，若按如图连接，电解一时，若按如图连接，电解一段时间后，则在段时间后，则在A电极上生成电极上生成_，B电极上生成电极上生成_，此时铅蓄电池的正极、负极的极性将，此时铅蓄电池的正极、负极的极性将_。【解析解析】(1)原电池里正极上得电子，负极上失电子。根原电池里正极上得电子，负极上失电子。根据电池总反应式据电池总反应式【反思归纳反思归纳】可充电电池常考查内容可充电电池常考查内容(1)充、放电时电极的判断。充、放电时电极的判断。(2)充、放电时电极反应及反应类型的判断。充、放电时电极反应及反应类型的判断。(3)充、放电时离子充、放电时离子(外电路中电子的移动方向的判断外电路中电子的移动方向的判断)。(4)充、放电时电解质溶液离子浓度的变化，特别是酸、碱充、放电时电解质溶液离子浓度的变化，特别是酸、碱性的变化。性的变化。5一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是电池的说法正确的是()6(2018湖北重点中学联考湖北重点中学联考)如图所示为以葡萄糖为燃料如图所示为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池的结构示意图。关于该电池的叙述不正确的微生物燃料电池的结构示意图。关于该电池的叙述不正确的是的是()【解析解析】高温条件下微生物会死亡，电池不能正常工高温条件下微生物会死亡，电池不能正常工作，作，A项正确；电池的负极失电子，发生氧化反应，即葡项正确；电池的负极失电子，发生氧化反应，即葡萄糖失电子生成萄糖失电子生成CO2气体，气体，B项正确；放电过程中，电子项正确；放电过程中，电子从负极区向正极区转移，从负极区向正极区转移，C项错误；结合题给条件分析，项错误；结合题给条件分析，D项正确。项正确。【答案答案】C难点专攻难点专攻(十七十七)发展中的新型化学电源发展中的新型化学电源2(2014海南高考海南高考)锂锰电池的体积小、性能优良，是常锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入通过电解质迁移入MnO2晶晶格中，生成格中，生成LiMnO2。回答下列问题：。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由外电路的电流方向是由_极流向极流向_极。极。(填字母填字母)(2)电池正极反应式为电池正极反应式为_。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_(填填“是是”或或“否否”)，原因是，原因是_。(4)MnO2可与可与KOH和和KClO3在高温下反应，生成在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和和MnO2的物质的的物质的量之比为量之比为_。【解析解析】【知识归纳知识归纳】(1)电池放电时发生原电池反应，充电时发电池放电时发生原电池反应，充电时发生电解池反应，在充电时电池的负极接电源的负极，即负极生电解池反应，在充电时电池的负极接电源的负极，即负极接负极后作阴极，正极接正极后作阳极。接负极后作阴极，正极接正极后作阳极。(2)充电电池的充、放电时的电极反应为阴极充电电池的充、放电时的电极反应为阴极负极反应负极反应相反，阳极相反，阳极正极反应相反。正极反应相反。(3)阳极和负极都发生氧化反应，阴极和正极都发生还原阳极和负极都发生氧化反应，阴极和正极都发生还原反应。反应。(4)充电电池放电时，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离充电电池放电时，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极经导线流向正极；电池充电时，电解子移向负极，电子从负极经导线流向正极；电池充电时，电解质溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。质溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(5)pH变化：电极附近溶液的变化：电极附近溶液的pH变化，根据电极反应式进行变化，根据电极反应式进行分析。分析。6(2018哈尔滨模拟哈尔滨模拟)新型新型NaBH4/H2O2燃料电池燃料电池(DBFC)的的结构如图所示，结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为已知硼氢化钠中氢为1价价)，有关该电池的说，有关该电池的说法正确的是法正确的是()【方法总结方法总结】根据电极产物判断燃料电池正、负极的根据电极产物判断燃料电池正、负极的方法方法(1)在酸性燃料电池中，有在酸性燃料电池中，有H2O生成的是正极，有生成的是正极，有CO2生生成的是负极。成的是负极。(2)在碱性燃料电池中有在碱性燃料电池中有H2O生成的是负极，其另一极为生成的是负极，其另一极为正极。正极。(3)在熔融盐或熔融氧化物燃料电池中，生成在熔融盐或熔融氧化物燃料电池中，生成CO2的是负的是负极，其另一极为正极。极，其另一极为正极。已知：电池的已知：电池的“理论比能量理论比能量”指单位质量的电极材料理论上指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较比较Mg、Al、Zn三种金属三种金属空气电池，空气电池，Al空气电池的理空气电池的理论比能量最高论比能量最高1(2018福建泉州质检福建泉州质检)一种三室微生物燃料电池可用于污一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如下图所示。以下说法不正确水净化、海水淡化，其工作原理如下图所示。以下说法不正确的是的是()A中间室中间室Cl移向左室移向左室BX气体为气体为CO2C处理后的含硝酸根离子废水处理后的含硝酸根离子废水pH降低降低D电路中每通过电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24 L【解析解析】电池放电时，正极发生得电子的还原反应，电池放电时，正极发生得电子的还原反应，A项项正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的正确；由电池示意图及放电时正极上的电极反应知，该电池的电解液呈碱性，可为电解液呈碱性，可为KOH溶液，溶液，B项正确；充电时的负极实质项正确；充电时的负极实质上为阴极，发生还原反应，上为阴极，发生还原反应，C项错误；项错误；MH的氢密度越大，表明的氢密度越大，表明单位体积的单位体积的MH所能储存的电子越多，能量密度越大，所能储存的电子越多，能量密度越大，D项正确项正确。【答案答案】C有关上述两种电池说法正确的是有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，锂离子电池放电时，Li向负极迁移向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【解析解析】A项，电池放电时，电解质内部项，电池放电时，电解质内部Li向正极移动，向正极移动，错误；错误；B项，锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还项，锂硫电池充电时，锂电极发生得电子反应，为还原反应，正确；原反应，正确；C项，两种电池的电极材料不同，所以比能量项，两种电池的电极材料不同，所以比能量不相同，错误；不相同，错误；D项，充电时正接正，负接负，所以应项，充电时正接正，负接负，所以应Li电极电极连接连接C电极，错误。电极，错误。【答案答案】B