一轮复习人教版 镁、铝及其化合物 课件127张

第第9讲镁、铝及其化合物讲镁、铝及其化合物考纲要求考纲要求 1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。2.了解镁、铝及其化合物的制备。了解镁、铝及其化合物的制备。高频考点一镁的性质及应用高频考点一镁的性质及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)镁不是银白色金属镁不是银白色金属()(2)镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护室对镁条不需要特殊保护()(3)镁失火可用镁失火可用CO2灭火器灭火灭火器灭火()(4)2.4 g Mg在足量在足量O2中燃烧，转移的电子数为中燃烧，转移的电子数为0.1NA()(8)工业用电解熔融工业用电解熔融MgO的方法冶炼镁。的方法冶炼镁。()(9)应将镁条保存在煤油中。应将镁条保存在煤油中。()(10)Mg粉与浓粉与浓NH4Cl溶液反应放出溶液反应放出H2和和NH3。()2镁在空气中燃烧，所得的固体产物可能有哪些？镁在空气中燃烧，所得的固体产物可能有哪些？【答案答案】Mg与空气中的与空气中的O2、N2及及CO2反应，所得固体产反应，所得固体产物可能是物可能是MgO、Mg3N2、C。1镁的物理性质镁的物理性质(1)镁：镁是镁：镁是_色有金属光泽的固体，密度较色有金属光泽的固体，密度较_，硬度较，硬度较_。(2)镁合金：密度较镁合金：密度较_，硬度和强度都较，硬度和强度都较_。银白银白小小低低小小大大3从海水中提取镁从海水中提取镁(1)工艺流程工艺流程(2)基本步骤及主要反应基本步骤及主要反应4.镁的用途镁的用途镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件镁制造信号弹和焰火氧化镁耐高温材料考点考点1镁的性质及应用镁的性质及应用1(2018浙江杭州萧山区命题比赛浙江杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法下列有关金属镁的说法不正确的是不正确的是()AMg在在CO2中燃烧生成中燃烧生成MgO和和C，是放热反应，是放热反应B工业上通过电解工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁溶液制取金属镁CMg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料可以作耐高温材料 【解析解析】金属金属Mg可以在可以在CO2中燃烧生成中燃烧生成MgO和和C，同时，同时放出大量的热，放出大量的热，A项正确；工业上通过电解熔融项正确；工业上通过电解熔融MgCl2来制取来制取金属镁，金属镁，B项错误；项错误；Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，液，Mg置换出置换出Cu，形成原电池，化学反应速率加快，形成原电池，化学反应速率加快，C项正项正确；确；Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，焰火，MgO的熔点很高，常用作耐高温材料，的熔点很高，常用作耐高温材料，D项正确。项正确。【答案答案】B2(2017江西赣中南五校一模江西赣中南五校一模)相同质量的镁和铝分别与相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是()A11B12C23 D34考点考点2海水中提取镁海水中提取镁【解析解析】从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的从海水中提取镁时，首先用石灰乳将海水中的Mg2沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到沉淀出来，然后再用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液，从溶液，从MgCl2溶液中冷却结晶得到溶液中冷却结晶得到MgCl26H2O，在，在HCl气流中加气流中加热热MgCl26H2O得到无水得到无水MgCl2，最后电解熔融，最后电解熔融MgCl2得到得到单质单质Mg。【答案答案】D4(1)海水提镁的一段工艺流程如下图：海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品产品2的化学式为的化学式为_，1 L浓海水浓海水最多可得到产品最多可得到产品2的质量为的质量为_g。(2)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式反应的化学方程式_。【易错警示易错警示】(1)由由MgCl26H2O到无水到无水MgCl2，必须在，必须在HCl气流中加热，以防气流中加热，以防MgCl2水解。水解。(2)因镁在高温下能与因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工等气体发生反应，故工业电解业电解MgCl2得到的镁，应在得到的镁，应在H2氛围中冷却。氛围中冷却。高频考点二铝的性质及应用高频考点二铝的性质及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气()(3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属()(4)氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物()(5)冶炼铝时常用焦炭作还原剂冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(6)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同电子数相同()(7)铝与少量铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液溶液反应生成偏铝酸盐反应生成偏铝酸盐()2在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是泽，但熔化的铝并不滴落。原因是_ _。【答案答案】铝箔加热时与铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被薄膜，使内部的铝被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下。包裹着，所以熔化的铝不易滴下。1铝的原子结构与物理性质铝的原子结构与物理性质2铝的化学性质铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2(2018湖北黄冈联考湖北黄冈联考)除去镁粉中混有的少量铝粉，可除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是选用的试剂是()A盐酸盐酸B硝酸硝酸C氨水氨水 D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液【解析解析】Al能与能与NaOH溶液反应，而溶液反应，而Mg不能，因此可用不能，因此可用NaOH溶液除去镁粉中混有的铝粉。溶液除去镁粉中混有的铝粉。【答案答案】D3(2017龙岩模拟龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是常温下可用铝质容器储运的试剂是()A浓硝酸浓硝酸 B食醋食醋C石灰水石灰水 D稀盐酸稀盐酸【解析解析】常温下，常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故酸，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石错误；石灰水呈碱性，灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C错误；错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故稀盐酸，故D错误。错误。【答案答案】A考点考点2铝与酸、碱的反应及计算铝与酸、碱的反应及计算4(2018保定联考保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是氢气，且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 B稀硫酸稀硫酸C盐酸盐酸 D稀硝酸稀硝酸【解析解析】设设Al为为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和和H2，消耗，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫酸反应生成铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和和H2，消耗，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反应生铝与盐酸反应生成成AlCl3和和H2消耗，消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选少的是氢氧化钠溶液，故选A。【答案答案】A5(2018河北衡水中学模拟河北衡水中学模拟)将等物质的量的镁和铝混将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4【解析解析】在镁、铝混合物中加入在镁、铝混合物中加入HNO3和浓和浓H2SO4都不产都不产生生H2；加入；加入NaOH溶液，只有溶液，只有Al与之反应生成与之反应生成H2，而镁不反，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H2，所以放出，所以放出H2的的量最多。量最多。【答案答案】A6甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为生成的气体体积比为V(甲甲)V(乙乙)12，则加入铝粉的质，则加入铝粉的质量为量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g高频考点三铝的重要化合物及应用高频考点三铝的重要化合物及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)向向1 molL1 AlCl3溶液中加过量的溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液溶液制备制备Al(OH)3悬浊液悬浊液()(2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化明矾用作净水剂不涉及化学变化()2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2【解析解析】采用互滴法，两次操作应产生不同的现象。采用互滴法，两次操作应产生不同的现象。向含向含Al3的溶液中滴加的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解；向后沉淀又逐渐溶解；向NaOH溶液中滴加含溶液中滴加含Al3的溶液，开的溶液，开始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象始无沉淀产生，后产生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。不同，可以鉴别。不论是不论是NaHCO3滴入滴入H2SO4中还是中还是H2SO4滴入滴入NaHCO3中都会立即产生气泡，现象相同，不能鉴别。中都会立即产生气泡，现象相同，不能鉴别。NaHSO4溶液显强酸性，向溶液显强酸性，向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加NaHSO4，开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向开始出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解；向NaHSO4溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同，可溶液，开始无沉淀，后出现白色沉淀。现象不同，可以鉴别。以鉴别。向向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生溶液中滴加盐酸，开始无气泡，后产生气泡；向盐酸中滴加气泡；向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡。现象溶液，立即产生气泡。现象不同，可以鉴别。不同，可以鉴别。不论是不论是NaHCO3溶液还是溶液还是Na2CO3溶液，溶液，加入到加入到Ca(OH)2溶液中都会产生白色沉淀，不能鉴别。溶液中都会产生白色沉淀，不能鉴别。【答案答案】1氧化铝氧化铝【思考思考】能否用氧化铝坩埚熔融能否用氧化铝坩埚熔融NaOH固体？固体？【提示提示】不能；因为不能；因为Al2O3能与能与NaOH发生反应。发生反应。2氢氧化铝氢氧化铝(1)物理性质物理性质白色胶状固体，有较强的白色胶状固体，有较强的_。(2)化学性质化学性质吸附性吸附性考点考点1铝的重要化合物的性质及应用铝的重要化合物的性质及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)(2016全国丙卷全国丙卷)泡沫灭火器灭火是利用了泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小和小苏打的反应苏打的反应()(2)(2016江苏高考江苏高考)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料熔点高，可用作耐高温材料()(6)(2015重庆高考重庆高考)Al2O3和和MgO均可与均可与NaOH溶液反应溶液反应()(7)(2015江苏高考江苏高考)制备制备Al(OH)3的方法是：向的方法是：向1 molL1AlCl3溶液中加入过量的溶液中加入过量的6 molL1NaOH溶液溶液()(8)(2014四川高考四川高考)氢氧化铝可作胃酸的中和剂氢氧化铝可作胃酸的中和剂()3(2017郑州模拟郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确的是下列除去杂质的方法不正确的是()A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去用过量氨水除去Fe3溶液中的少量溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤后过滤DMgO中混有少量中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【解析解析】氨水与氨水与Fe3和和Al3均反应生成氢氧化物沉淀，均反应生成氢氧化物沉淀，不符合除杂的要求。不符合除杂的要求。【答案答案】BNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液现象为开始无明显现象，后产溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。可溶性偏铝酸盐可溶性偏铝酸盐(如如NaAlO2)与强酸与强酸(如如HCl)之间。之间。NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl现象为先生成白色沉淀，后沉现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解。淀溶解。盐酸中逐滴加入盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液现象为开始无明显现象，后溶液现象为开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。(3)分离提纯分离提纯利用利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多可溶于强碱的特性，可除去许多物质中含铝杂质。如：物质中含铝杂质。如：Mg(Al)：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。Fe2O3(Al2O3)：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。Mg(OH)2、Al(OH)3：加足量：加足量NaOH溶液。溶液。Mg2(Al3)：加过量：加过量NaOH溶液，过滤，沉淀再加酸充溶液，过滤，沉淀再加酸充分溶解。分溶解。考点考点2从铝土矿中提取从铝土矿中提取Al2O3的工艺流程的工艺流程4(2017曲阜师大附中二模曲阜师大附中二模)工业上用铝土矿工业上用铝土矿(主要成分是主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：为原料冶炼铝的工艺流程如下：5工业上用铝土矿工业上用铝土矿(主要成分为主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等等)提取纯提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是图，指出图中操作错误的是()ABC D【解析解析】由流程图可知，反应由流程图可知，反应得到的滤液为得到的滤液为NaAlO2溶溶液，加入过量盐酸后得到液，加入过量盐酸后得到AlCl3而不是而不是Al(OH)3沉淀，应通入沉淀，应通入过量过量CO2，操作，操作错误；错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生在常温干燥条件下并不发生分解，故操作分解，故操作需要加热，需要加热，错误。错误。【答案答案】A【方法总结方法总结】从铝土矿中提取氧化铝的两种方法从铝土矿中提取氧化铝的两种方法铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是，含有的杂质是Fe2O3和和SiO2，由于由于Al2O3具有两性，而杂质具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，是酸性氧化物，Fe2O3是碱是碱性氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。性氧化物。因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方法一酸溶法方法一酸溶法方法二碱溶法方法二碱溶法【注意注意】第第步中将溶液中步中将溶液中Al3沉淀出来的方法是加入沉淀出来的方法是加入足量氨水而不是加入强碱，原因是足量氨水而不是加入强碱，原因是Al(OH)3能溶于强碱。能溶于强碱。考点考点3Al3与强碱反应生成与强碱反应生成Al(OH)3的计算的计算6(2017贵州高三模拟贵州高三模拟)向向30 mL 1 molL1的的AlCl3溶液中溶液中逐渐加入浓度为逐渐加入浓度为4 molL1的的NaOH溶液，若产生溶液，若产生0.78 g白色白色沉淀，则加入的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为溶液的体积可能为()A3 mL B7.5 mLC15 mL D17.5 mL【解析解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：求解，如图所示：当生成沉淀当生成沉淀0.01 mol时需时需NaOH 0.03 mol或或0.11 mol，显然，显然B项符合题意。项符合题意。解法二：已知解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。当当n(OH)4n(Al3)，nAl(OH)30，无沉淀。，无沉淀。(2)求反应物碱的量求反应物碱的量若碱不足若碱不足(Al3未完全沉淀未完全沉淀)，n(OH)3nAl(OH)3；若碱使生成的若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，部分溶解，n(OH)4n(Al3)nAl(OH)3。难点专攻难点专攻(七七)用数形结合思想理解用数形结合思想理解“铝三角铝三角”关系关系2下列图像正确的是下列图像正确的是()【易错警示易错警示】(1)分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。分析图像时要注意加入酸或碱的强弱。因为强酸、强碱会使因为强酸、强碱会使Al(OH)3溶解，而弱酸、弱碱不能使溶解，而弱酸、弱碱不能使Al(OH)3溶解。溶解。(2)强酸、强碱使强酸、强碱使Al(OH)3溶解的图像中要注意加入的量和溶解的图像中要注意加入的量和加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。加入的顺序，因为滴加顺序不同，产生的现象可能不同。(3)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。量试剂中。(4)注意注意2个数量关系。个数量关系。沉淀沉淀Al3所需所需n(OH)与与Al(OH)3溶解所需溶解所需n(OH)的比为的比为31。Al(OH)3溶解所需溶解所需n(OH)nAl(OH)3。考点考点2借助四个基本图像理解借助四个基本图像理解“铝三角铝三角”关系关系3如图表示如图表示AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是的量的关系曲线，下列判断错误的是()【解析解析】AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比的物质的量之比为为31，则，则x表示表示NaOH的物质的量，的物质的量，B项符合题意；另一种项符合题意；另一种方式是向方式是向NaOH溶液中缓慢滴加溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。后有沉淀生成，与本题图示情况不符。【答案答案】B4(2017成都模拟成都模拟)如图所示为向一定量如图所示为向一定量AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液后，产生溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与白色沉淀的质量与OH的物质的的物质的量之间的关系曲线。量之间的关系曲线。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的点时已参加反应的AlCl3和和NaOH的物质的量之比为的物质的量之比为_。(2)A B 段 曲 线 所 表 示 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为段 曲 线 所 表 示 的 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(3)向向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。【知识归纳知识归纳】与与Al(OH)3生成有关的四个基本图像生成有关的四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像溶液反应的图像(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失考点考点3利用四个拓展图像进行有关利用四个拓展图像进行有关Al(OH)3的计算的计算5(2018湖南师大附中期中湖南师大附中期中)将一定质量的将一定质量的Mg和和Al的混合的混合物投入物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的溶液，生成沉淀的物质的量与加入量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是的是()AMg和和Al的总质量为的总质量为8 gB硫酸的物质的量浓度为硫酸的物质的量浓度为5 molL1CNaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为5 molL1D生成的生成的H2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为11.2 L6(2017甘肃平凉一模甘肃平凉一模)将一定量的钠铝合金置于水中，合将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到金全部溶解，得到20 mLpH14的溶液，然后用的溶液，然后用1 molL1的的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是列选项正确的是()A原合金质量为原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气标准状况下产生氢气896 mLC图中图中V260D图中图中m1.561 molL1盐酸的体积为盐酸的体积为60 mL，则，则V240 mL60 mL100 mL，C项错误；由上述计算可知，生成项错误；由上述计算可知，生成Al(OH)3沉淀的物沉淀的物质的量为质的量为0.02 mol，其质量为，其质量为0.02 mol78 g mol11.56 g，D项正确。项正确。【答案答案】D【知识归纳知识归纳】与与Al(OH)3生成有关的四个拓展图像生成有关的四个拓展图像向向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图溶液至过量，图像如图像如图(a)所示。所示。向向NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入溶液或通入CO2至过量，至过量，图像如图图像如图(b)所示。所示。向向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液和盐酸的混合溶液(即将即将Mg、Al溶于过溶于过量盐酸所得的溶液量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图溶液至过量，图像如图(c)所示。所示。向向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入溶液，后加入盐酸盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等与盐酸的物质的量浓度相等)，图像如图，图像如图(d)所示。所示。1(2018东北三省三校联考东北三省三校联考)下列曲线图下列曲线图(纵坐标为沉淀的纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入溶液的体积量，横坐标为加入溶液的体积)与对应的选项相符合的是与对应的选项相符合的是()A向向1 L浓度均为浓度均为0.1 molL1的的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶混合溶液中加入液中加入0.1 molL1的稀硫酸的稀硫酸B向向1 L浓度分别为浓度分别为0.1 molL1和和0.3 molL1的的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 molL1的稀的稀NaOH溶液溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向向AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液中滴加过量氨水2(2017太原模拟太原模拟)某溶液中可能含有大量的某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量和少量OH，向该溶液中逐滴加入，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中图所示，则可判断原溶液中()A有有Mg2，没有，没有Al3B有有Al3，没有，没有Mg2C有有Mg2和和Al3D有大量的有大量的H、Mg2和和Al3【解析解析】由图像知：加入由图像知：加入NaOH溶液后立即产生沉淀，且溶液后立即产生沉淀，且沉淀量增加到一定数量后部分减少，说明溶液中只有沉淀量增加到一定数量后部分减少，说明溶液中只有Mg2、Al3，一定无，一定无H或或OH。【答案答案】C3(2015天津高考改编天津高考改编)向盛有向盛有10 mL 1 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物溶液，沉淀物质的量随质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：溶液体积的变化示意图如下：(1)写出写出m点反应的离子方程式：点反应的离子方程式：_。(2)若在若在NH4Al(SO4)2溶液中改加溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。