一轮复习人教版 钠及其化合物 课件128张

第第8讲钠及其化合物讲钠及其化合物考纲要求考纲要求 1.了解钠的主要性质及其应用。了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。要化合物的主要性质及其应用。高频考点一钠的性质及其应用高频考点一钠的性质及其应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大钠是银白色金属，熔点低，硬度大()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体。在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体。Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化化()(6)金属钠具有强还原性，可与金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属溶液反应制取金属Ti()2钠能否保存在钠能否保存在CCl4中？原因是什么？中？原因是什么？【答案答案】否，因为否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。空气的作用。3 金 属 钠 着 火，不 能 用 金 属 钠 着 火，不 能 用 H2O、干 冰 灭 火 的 原 因 是、干 冰 灭 火 的 原 因 是_。【答案答案】钠和钠和H2O可直接反应产生可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，可能会引起爆炸，加热时钠也可与加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与，与H2O、CO2都能反应都能反应1钠的物理性质钠的物理性质2.从钠的原子结构认识钠的化学性质从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性(1)与非金属单质反应与非金属单质反应与与O2反应反应【思考思考1】金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？末是什么？【提示提示】碳酸钠；转化过程为碳酸钠；转化过程为【思考思考2】钠与盐溶液的反应是怎样的？钠与盐溶液的反应是怎样的？(3)与盐酸反应与盐酸反应离子方程式为离子方程式为_。2Na2H2NaH24钠的用途钠的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)钠钾合金钠钾合金(液态液态)可用于原子反应堆的导热剂。可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如来，如4NaTiCl4 Ti4NaCl。(4)用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。考点考点1钠的性质及应用钠的性质及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)(2016全国甲卷全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中()(2)(2016浙江高考浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火泡沫灭火器灭火()2(2018北京朝阳区检测北京朝阳区检测)某厂用某厂用Na除掉苯中的水分。除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合。下列处理方法更合理、更安全的是理、更安全的是()A打开反应釜，将打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应暴露在空气中与氧气反应B向反应釜通入向反应釜通入Cl2，Na在在Cl2中燃烧生成中燃烧生成NaClC向反应釜加大量向反应釜加大量H2O，通过化学反应，通过化学反应“除掉除掉”NaD向反应釜滴加向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气，并设置放气管，排出氢气和热量和热量【解析解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，不当，A项不选；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引项不选；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，起事故，因此该处理方法不当，B项不选；钠与水反应放出项不选；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，大量的热，可能引起事故，C项不选；钠与乙醇反应，反应项不选；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，事故，D项符合题意。项符合题意。【答案答案】D考点考点2钠与水的反应及拓展钠与水的反应及拓展3(2017陕西汉中模拟陕西汉中模拟)将将0.05 mol Na分别投入到盛有分别投入到盛有100 mL水、水、100 mL盐酸、盐酸、100 mL硫酸铜溶液的硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧三个烧杯中，下列有关说法错误的是杯中，下列有关说法错误的是()A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O2 Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧烧杯中的反应平缓些杯中的反应平缓些CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同4(2018合肥质检，合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液溶液Na2SO4稀溶液稀溶液饱和澄清石灰水饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液溶液CuSO4溶液溶液饱和饱和NaCl溶液溶液ABC D【方法总结方法总结】钠与不同盐溶液反应现象的描述钠与不同盐溶液反应现象的描述(1)共性：因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应，故共性：因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应，故有共同的现象产生。有共同的现象产生。浮：钠浮在液面上；浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化熔：钠熔化成光亮的小球；成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶嘶”的响声。的响声。(2)差异性：与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时，由于溶差异性：与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时，由于溶液中液中H浓度较大，比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上浓度较大，比与水反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧起来；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀燃烧起来；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难如生成难溶碱溶碱)、气体、气体(NH3)等。等。高频考点二钠的重要氧化物高频考点二钠的重要氧化物Na2O、Na2O2(5)Na2O2与与H2O反应时，反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。既是还原剂又是氧化剂。()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。()(7)Na2O和和Na2O2均为碱性氧化物。均为碱性氧化物。()2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质，水的质量为量为100 g。(1)反应反应最多产生最多产生O2的物质的量为的物质的量为_ mol。(2)反应反应的离子方程式为的离子方程式为_。(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为由大到小的顺序为_。1氧化钠与过氧化钠的区别氧化钠与过氧化钠的区别【注意注意】(1)Na2O中只含离子键而中只含离子键而Na2O2中既有离子键，中既有离子键，又有共价键。又有共价键。(2)Na2O2与与H2O、CO2的反应都是的反应都是Na2O2自身的氧化还原反自身的氧化还原反应，反应中应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。既不是氧化剂也不是还原剂。2Na2O2的强氧化性与还原性的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析从元素化合价角度分析Na2O2的性质的性质(2)遇遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_。(3)遇遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。则发生自身的氧化还原反应。O2考点考点1Na2O2的性质及应用的性质及应用1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)(2015全国卷全国卷)过氧化钠与水反应时，生成过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为转移的电子数为0.2NA()(2)(2015全国卷全国卷)CO2通过通过Na2O2粉末后固体质量增重粉末后固体质量增重()2(2017阜阳模拟阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ANa2O2与与CO2反应时，反应时，Na2O2是氧化剂，是氧化剂，CO2是还原剂是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠考点考点2Na2O2与与H2O、CO2反应的定量分析反应的定量分析4(2018湖南安仁、永兴联考湖南安仁、永兴联考)氧化钠氧化钠氢氧化钠氢氧化钠过氧化钠过氧化钠亚硫酸钠，将亚硫酸钠，将1 mol上述固体物质长期放置上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是于空气中，下列说法正确的是()A质量增加的情况是质量增加的情况是B质量增加的情况是质量增加的情况是C上述物质都发生了氧化还原反应上述物质都发生了氧化还原反应D过氧化钠在反应中转移了过氧化钠在反应中转移了2 mol电子电子5(2017聊城模拟聊城模拟)200 时，时，11.6 g CO2和和H2O(g)的混合的混合气体与足量的气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原，则原混合气体的总物质的量是混合气体的总物质的量是()A0.125 mol B0.25 molC0 5 mol D1 mol6(2017九江模拟九江模拟)一定温度下，一定温度下，m g下列物质在足量的氧下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了钠增加了n g，且，且nm，符合此要求的物质是，符合此要求的物质是()H2COCO和和H2的混合物的混合物HCOOCH3CH3CHOA BC D高频考点三钠的两种重要盐高频考点三钠的两种重要盐Na2CO3、NaHCO32用用“”或或“NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入将澄清石灰水分别加入Na2CO3和和NaHCO3溶液中，前溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象者产生沉淀，后者无明显现象考点考点2Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂的鉴别与除杂3(2017黄山模拟黄山模拟)下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色【解析解析】应用滤纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装应用滤纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，满水，A错误；都有白色沉淀产生，错误；都有白色沉淀产生，B错误；错误；Na2O2与与CO2反反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。错误。【答案答案】C4(2017泉州模拟泉州模拟)下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无色气体放出加热时有无色气体放出B滴加盐酸时有气泡产生滴加盐酸时有气泡产生C溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【解析解析】NaHCO3与与BaCl2不反应，而不反应，而Na2CO3与与BaCl2溶溶液反应产生白色液反应产生白色BaCO3沉淀，沉淀，C项正确。项正确。【答案答案】C【方法技巧方法技巧】鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法5为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是是()ANa2CO3溶液溶液(NaHCO3)，选用适量的，选用适量的NaOH溶液溶液BNaHCO3溶液溶液(Na2CO3)，应通入过量的，应通入过量的CO2气体气体CNa2O2粉末粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液溶液(Na2SO4)，加入适量，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤溶液，过滤【解析解析】Ba(OH)2与与Na2CO3和和Na2SO4均发生化学反应生均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。成白色沉淀，不符合除杂的要求。【答案答案】D【方法技巧方法技巧】Na2CO3、NaHCO3的除杂方法的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质后者为杂质)序号混合物除杂方法Na2CO3(s)、NaHCO3加热法NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2Na2CO3(aq)、NaHCO3适量NaOH溶液高频考点四碱金属元素焰色反应高频考点四碱金属元素焰色反应1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大逐渐增大()(2)碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应发生反应()(3)碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯()(4)无水硫酸铯的化学式为无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水，它不易溶于水()(5)如如Li与氧气反应只生成与氧气反应只生成Li2O，K与与O2反应还能生成更复反应还能生成更复杂的氧化物。杂的氧化物。()(6)焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态焰色反应的现象只与元素的种类有关，而与元素的状态无关，即无关，即Na、Na的焰色反应均为黄色。的焰色反应均为黄色。()(7)观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是观察钾的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃观察，目的是滤去黄光以免产生干扰。滤去黄光以免产生干扰。()(8)焰色反应属于化学变化。焰色反应属于化学变化。()2根据碱金属的性质规律思考下列问题：根据碱金属的性质规律思考下列问题：(1)钠与氧气反应有钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱两种氧化物生成，其他碱金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？金属单质与氧气反应也只生成两种类似的氧化物吗？(2)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是原因是_。1碱金属的相似性和递变性碱金属的相似性和递变性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐_原子半径逐渐_元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐_增大增大增大增大增强增强2.碱金属的特殊性碱金属的特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以其中氢以H形式存在，显形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。价，碱金属氢化物是强还原剂。考点考点1碱金属的性质及应用碱金属的性质及应用1(2018北京月考北京月考)下列对碱金属性质的叙述中，正确的下列对碱金属性质的叙述中，正确的是是()都是银白色的柔软金属都是银白色的柔软金属(除铯外除铯外)，密度都比较小，密度都比较小单单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水碱金属单质都与水剧烈反应剧烈反应单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 A BC D【解析解析】铯是金黄色的金属，其他碱金属都是银白色铯是金黄色的金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，密度都比较小，故正确；的柔软金属，密度都比较小，故正确；锂燃烧生成氧化锂锂燃烧生成氧化锂，不是过氧化锂，故错误；，不是过氧化锂，故错误；碱金属单质，性质活泼，与水碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故正确；剧烈反应生成碱和氢气，故正确；碱金属熔、沸点随着原碱金属熔、沸点随着原子序数的增加依次降低，故错误。子序数的增加依次降低，故错误。【答案答案】A2(2017福建三明模拟福建三明模拟)最近，德国科学家实现了铷原子最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：根据材料回答下列问题：(1)铷铷37Rb位于周期表的第位于周期表的第_周期第周期第_族。族。(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是关于铷的结构和性质，判断正确的是_(填序号填序号)。与水反应比钠剧烈与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小它的原子半径比钠小它的氧它的氧化物暴露在空气中易吸收化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和它的阳离子最外层电子数和镁离子相同镁离子相同它是还原剂它是还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是_(填字母，下同填字母，下同)。A氢化铷溶于水显酸性氢化铷溶于水显酸性B氢化铷中氢离子被还原为氢气氢化铷中氢离子被还原为氢气C氢化铷与水反应时，水是还原剂氢化铷与水反应时，水是还原剂D氢化铷中氢离子核外有两个电子氢化铷中氢离子核外有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是，这种碱金属可能是_。ALi BNaCK DCs考点考点2焰色反应及应用焰色反应及应用3判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)(2015天津高考天津高考)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有中有Na无无K()(2)(2013江苏高考江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(3)所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色()(4)非金属单质燃烧时火焰均为无色非金属单质燃烧时火焰均为无色()(5)焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察()(6)NaCl与与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同灼烧时火焰颜色相同()4(2017泰安模拟泰安模拟)下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在溶液一定不存在KC将将Na投入投入NH4Cl溶液中可生成两种气体溶液中可生成两种气体D将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低应为放热反应且钠的熔点低【解析解析】等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池，轻、电容量大的可充电电池，A正确；因黄色光遮挡紫色光，正确；因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，没有透过蓝色钴玻璃，元素的颜色，没有透过蓝色钴玻璃，B错误；将错误；将Na投入投入NH4Cl溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与NH4Cl生生成氨气，成氨气，C正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，钠熔化，钠熔化，D正确。正确。【答案答案】B难点专攻难点专攻(六六)Na2CO3、NaHCO3的有关计算的有关计算考点考点1Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像及计算与盐酸反应的图像及计算1将将0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液混合并配成溶液，向溶液中滴加中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成积和生成CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是()2(2018潍坊期末潍坊期末)向向NaOH和和Na2CO3混合溶液中滴加混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如的关系如图所示。下列判断正确的是图所示。下列判断正确的是()【方法总结方法总结】识别识别Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的相关图与盐酸反应的相关图像及方法像及方法(1)向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图的体积关系如图A所示。所示。(2)向向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图的体积关系如图B所示。所示。(3)向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生酸的体积与产生CO2的体积关系如图的体积关系如图C所示所示(设设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为的物质的量之比为11，其他比例时的图像略，其他比例时的图像略)。(4)向向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生酸的体积与产生CO2的体积关系如图的体积关系如图D所示所示(设设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为的物质的量之比为11，其他比例时的图像略，其他比例时的图像略)。考点考点2Na2O2和和NaHCO3反应产物的判断与计算反应产物的判断与计算3(2018甘肃阶段考试甘肃阶段考试)将一定量的将一定量的NaHCO3和和Na2O2的混合的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1 mol，下列说法一定正确的是，下列说法一定正确的是()A混合物中混合物中NaHCO3和和Na2O2的物质的量一定相等的物质的量一定相等B容器中肯定有容器中肯定有0.5 mol O2C反应后，容器中的固体只有反应后，容器中的固体只有Na2CO3D反应后，容器中一定没有反应后，容器中一定没有H2O4(2018河南八市联考河南八市联考)把一定量的把一定量的Na2O2和和NaHCO3的混合的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到粉末分为两等份，将其中一份加入到100 mL稀盐酸中恰好完全稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为反应，生成的气体干燥后体积为2.24 L(标准状况标准状况)；再将此气体；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后最终得到通入另一份混合物中，充分反应后最终得到O22.016 L(标况标况)，则加入稀盐酸的物质的量浓度是则加入稀盐酸的物质的量浓度是()A3.4 mol/LB0.2 mol/LC1.8 mol/L D3.6 mol/L(2)过 滤，洗 涤 沉 淀，判 断 沉 淀 是 否 洗 净 的 方 法 是过 滤，洗 涤 沉 淀，判 断 沉 淀 是 否 洗 净 的 方 法 是_。(3)将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为m g，由此可以，由此可以计算计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w(Na2CO3)_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。方案二：量气法。量取方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫配制好的溶液与足量稀硫酸反应，测定生成气体在通常状况酸反应，测定生成气体在通常状况(约约20、1.01105 Pa)的的体积，由此计算混合物中体积，由此计算混合物中w(Na2CO3)。(1)装置中导管装置中导管a的作用是的作用是_。(2)若撤去导管若撤去导管a，使测得气体体积，使测得气体体积_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。方案三：滴定法。量取方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用滴酚酞试剂，摇匀，用0.200 0 molL1的盐酸滴定的盐酸滴定到终点到终点(已知终点时反应已知终点时反应HCOHCO恰好反应完全恰好反应完全)。重复此。重复此操作操作2次，消耗盐酸的体积平均值为次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。(1)量取量取25.00 mL配制好的溶液，应选择配制好的溶液，应选择_仪器来完成。仪器来完成。(2)判断滴定终点的依据是判断滴定终点的依据是_。(3)此法测得此法测得w(Na2CO3)_。方案二：方案二：(1)装置中导管装置中导管a的作用是使分液漏斗上下气体压强相的作用是使分液漏斗上下气体压强相同，以便于液体可以顺利滴下。同，以便于液体可以顺利滴下。(2)若撤去导管若撤去导管a，滴入锥形瓶中，滴入锥形瓶中的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。的液体使锥形瓶中的空气排出，从而使测得气体体积偏大。方案三：方案三：(1)Na2CO3、NaHCO3的溶液显碱性，因此要量取的溶液显碱性，因此要量取25.00 mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。配制好的溶液，应选择碱式滴定管或移液管来完成。(2)在在Na2CO3、NaHCO3的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着的碱性溶液中，酚酞溶液显红色，随着盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当盐酸的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液滴加最后一滴溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液【答案答案】方案一：方案一：(1)D(2)取少量最后一次洗涤液，滴加取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未洗净(3)偏偏小小方案二：方案二：(1)平衡气压，使液体顺利滴下平衡气压，使液体顺利滴下(2)偏大偏大方案三：方案三：(1)碱式滴定管碱式滴定管(或移液管或移液管)(2)由红色突变为无色，由红色突变为无色，且且30 s内不恢复内不恢复(3)84.8%【方法技巧方法技巧】碳酸钠含量的测定方法碳酸钠含量的测定方法(1)气体法气体法(2)沉淀法沉淀法1(2018江淮十校联考江淮十校联考)向体积均为向体积均为10 mL且物质的量浓度相且物质的量浓度相同的两份同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL1盐酸，此时反应生成盐酸，此时反应生成CO2体积体积(标准状况标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是正确的是()A原原NaOH溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为0.5 molL1B当当0V(盐酸盐酸)10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程时，甲溶液中发生反应的离子方程式为式为OHH H2OC乙溶液中含有的溶质是乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D乙溶液中滴加盐酸后产生乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为体积的最大值为112 mL(标标准状况准状况)2(2017江西模拟江西模拟)将一定量的将一定量的Na2O2和和NaHCO3混合后，在混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是，下列选项不正确的是()3(2017山东潍坊一模山东潍坊一模)工业生产纯碱的工艺流程如下工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：图所示：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)工艺流程中多次用到工艺流程中多次用到“过滤过滤”操作，过滤操作中用操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有到的玻璃仪器有_。(2)实验过程中先实验过程中先“氨化氨化”，后，后“碳酸化碳酸化”，理由是，理由是_。(3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：工业纯碱中碳酸钠的质量分数，设计了下列实验方案：方案一：分别称量干燥坩埚方案一：分别称量干燥坩埚(m1 g)和纯碱样品的质量和纯碱样品的质量(m2 g)，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器，将纯碱样品放入坩埚中充分加热。将坩埚置于干燥器中冷却后称量，重复中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量加热、冷却、称量”操作多次后，操作多次后，最终称量坩埚和剩余样品的总质量为最终称量坩埚和剩余样品的总质量为m3 g，则样品中纯碱，则样品中纯碱的质量分数为的质量分数为_(用含用含m1、m2、m3的代数式表示的代数式表示)。方案二：正确称取样品方案二：正确称取样品w g，用下图装置进行实验。，用下图装置进行实验。装置装置C中试剂是中试剂是_。E装置的作用是装置的作用是_，若不连接，若不连接E装装置所测置所测Na2CO3的质量分数的质量分数_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。反 应 前 通 入反 应 前 通 入 N2，反 应 后 继 续 通 入，反 应 后 继 续 通 入 N2的 目 的 是的 目 的 是_。CO2，测量，测量D装置反应前后质量，从而求出装置反应前后质量，从而求出CO2质量，质量，继而求出样品中继而求出样品中n(Na2CO3)n(NaHCO3)n(CO2)，设，设n(Na2CO3)x、n(NaHCO3)y，列方程，列方程xyn(CO2)、106x84yw求解即可。求解即可。如果不连接如果不连接E装置，则测得的装置，则测得的n(CO2)偏大，求得偏大，求得y的值偏大，的值偏大，x的值偏小。的值偏小。