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洛阳市20162017学年高一年级质量检测.化学试卷 本试卷分第I卷(选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16Na:23Al:27Cl:35.5K:39Ca:40Ba:137、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共20分）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A.我国居民传统膳食结构中能量的主要来源是糖类B.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程 C.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少D.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂 2.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯 B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳D.硝基苯和水3.下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe304C. Al(OH)3A1203D. AlAl(OH)34.下列说法不正确的是 A.化学反应必然伴随发生能量变化B.石灰石烧制石灰是吸热反应C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D.将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零5.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.一定条件下乙醇和氧气反应生成乙醛 B.乙烯通入溴水中C.乙烯合成聚乙烯 D.光照射甲烷和氯气的混合气体6.下列说法不正确的是A.海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.从海带中提取礤单质的过程涉及氧化还原反应D.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 7.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B. VIA族兀素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期JVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D. I A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强8.甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是A.前者大于后者B.前者小于后者_C.两者相等 D.没有相关燃烧热数据，无法对比9.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe203固体中混有A1203:加入足量的盐酸，过滤 B.S02气体中混有HC1:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D. KN03固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤10.科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是A.离子键 B.离子键与共价键C.极性共价键D.非极性共价键二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列物质与其用途堯全符合的有Na2CO3制水泥SiO2太阳能电池AgI人工降雨MgCl2制 MgA1203焊接钢轨NaClO消毒剂H2S04制炸药Na制 TiA.5 个 B. 6 个C.7 个 D.8个12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:WXYW C.a定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂13.在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)=2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A.体系压强不变 B. A的浓度不变C.单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D.容器内气体密度不变14.下列关于苯的叙述正确的是A.反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应为取代反应，有机产物是一种烃D.反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有三个碳碳 双键15.能正确表示下列反应的离子方程式是A.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3 H20+H20B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaS04+ H2OC.向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2Si03+2H+=H2Si03+2Na+氣气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-16.用JVA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 78 g Na202中含有的离子总数为4B.标准状况下，1.12 L HF中所含的分子总数为0.05 NAC,由CO2和02组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 17.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的SO2和O2开始反应：甲 450 ，8 mol S02 和 5 mol 02 乙 500，用 V205 作催化剂，10 mol S02 和 5 mol 02 丙 500 ,8 mol S02 和 5 mol 02 丁 500 , 10 mol S02 和 5 mol 02 按反应速率由大到小排列顺序正确的是A.甲、乙、丙、丁B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲D.丁、丙、乙、甲18.图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示A.铜棒的质量B.c(H+)C.c(SO42-)D.c(Zn2+)19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3A1、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是 A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B.实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al3e- =Al3+C.实验4中铝电极的电极反应式为：Al3e- +40H- =A102- +2H2OD.实验5中铝作原电池的负极20.某K2CO3固体样品中含有Na2C03、KNO3和Ba(N03)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液， 得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是A.肯定有KN03,可能还含有Na2C03 B.肯定有Na2C03，肯定没有KN03C.肯定没有Ba(N03)2，可能有KN03D.肯定没有Na2C03和Ba(N03)2第卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分） 21.(10分)古代药性论中有关铅丹(Pb304)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb304)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。 (1)将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式 。 (2)下面关于铅丹的说法正确的是 (填字母序号）A.由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用B.用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性C.红丹抗腐蚀性强,耐高温，耐酸、碱D.红丹不溶于水 (3)请举例说明铁制品防锈的其他两种方法 。 (4)铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式 ，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法 。 22.（8分）煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。 (1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明 。 (2)提出猜想：水煤气的成分可能是 和氢气，和氯气；提出以上猜想的依据是 （填元素符号）。 设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。 (3)你选择装置是(填字母代号) 。 (4)实验结论： 如果 ，那么猜想 (填序号)是合理。 23.(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号）。 (2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式 。 (3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式 。 (4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为 。 (5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为 。 (6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式 。 24.(10分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示。 (1)等量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热H= 。 (2)12 g石墨在一定量的空气中燃烧， 生成气体36g，该过程放出的热量为 。 (3)已知：断开1 mol N2和1 mol 02分子中化学键所需要吸收的能量分别为946 kJ 和 497 kJ；N2(g) + 02(g)=2N0(g) AH 化学键释放的能量为。 (4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式: 。 25. (12分）乙醇是一种常用的工业燃料，燃料乙醇的生产过程可由下图表示：(1)粉碎玉米的目的是 。(2)生产过程中检验玉米中是否完全水解的方法是 。(3)请写出“发酵”过程中反应的化学方程式 ；发酵产生的C02纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途:(4)操作a的名称是 ，检验乙醇中是否含有水可以用试剂 。(5)根据上述生产过程，用5吨含淀粉70%的玉米，假设淀粉水解的百分率为85%，发酵过程的转化率为60%，则最终可以制得无水乙醇 kg(小数点后保留一位有效数字）。
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