海南省洋浦中学1112学高一化学上学期期末考试会员独享

海南省洋浦中学20112012学年度上学期期末考试高一化学试题（时间90分钟 满分100分）第一部分 选择题 可能用到的原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ） 2、实验中的下列操作正确的是（ ）A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B. 3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4、一定温度和压强下，2体积AB2（气）和1体积B2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A、AB3 B、AB2 C、A3B D、A2B35、对下列物质进行的分类正确的是 （ ）A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子6、欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是 将14. 2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A、 B、 C、 D、7、 某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A一定含有SO42 B一定含有Ag+C可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D可能含有SO42 或Ag+8、为了确定碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠。下列实验操作及判断中正确的是A观察加热时能否放出气体 B观察加盐酸时能否放出气体C溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L H2含有的原子数为 NAB常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 10、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否具有丁达尔现象 B分散质粒子直径的大小C是否能透过滤纸 D是否为均一、稳定、透明的外观11、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B铁片置于硫酸铜溶液中C氢气在氯气中燃烧 D二氧化碳通入澄清石灰水中12下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A K+、Cl-、HCO3-、SO42- B Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D Ba2+、Cl-、Na+、CO32-13、下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铜溶液与硫酸的反应： Cu(OH)2 + 2H = Cu2+ 2H2OB铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H = 2Fe3+3H2 C碳酸钙与盐酸反应： CO32 +2H+ = H2O + CO2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42 + Ba2+ = BaSO414、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是ANa2S B S C SO2 D H2SO415、下列物质中属于电解质的是氢氧化钠 氯化钡晶体 铜 蔗糖 二氧化碳A B C D16、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D11第二部分 非选择题(共52分)17、（10分）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程为 。在这个反应中，电子转移的总数为 被氧化的是 价态 元素，氧化剂是 。 18、（8分）下图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：7 左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是 ；（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；(3) 烧杯中还要盛有的物质是 ，其作用是： 。19、（12分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：滴加NH3H2O C乙 NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液盐酸乙丁丙戊（1）写出下列物质的化学式：乙 、丁 、戊 。（2）写出甲物质在工业上的一种主要用途： 。（3）写出甲乙+丙反应的离子方程式： ； A乙+C反应的化学方程式： 20、（12分）某同学在实验室进行以下实验，请将实验的现象和离子反应方程式填入实验报告中。NaOH溶液Fe2(SO4)3溶液BaCl2溶液CuSO4溶液AgNO3溶液+稀HNO3BaCl2溶液实验实验实验三、计算题21、（10分）向20mL AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：编号现象离子方程式（1）A点表示的意义是 。（2）B点表示的意义是 。（3）假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 （写出计算过程）。参考答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案DDBABBDD题号910111213141516答案BBBBAAAA二、非选择题（共52分）20、（12分）编号现象离子方程式有红褐色沉淀生成Fe3+3OH-=Fe(OH)3有白色沉淀生成，溶液为蓝色Ba2+ + SO42= BaSO4有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解Ag+ Cl = AgCl21、（10分）（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀Al(OH)3量最大点 （2分）（2）表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2点（2分） （6分） （6分）- 5 -用心 爱心 专心