一轮复习人教版 物质的制备 化学实验方案的设计与评价 课件191张

第第33讲物质的制备化学实验方案的设计与评价讲物质的制备化学实验方案的设计与评价考纲要求考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法仪器、反应原理和收集方法)。2.能识别或绘制简单的实验仪能识别或绘制简单的实验仪器装置图。器装置图。3.能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或设计、评价或改进实验方案。改进实验方案。(2)正确选用实验装置；正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件掌握控制实验条件的方法。的方法。(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。出合理结论。4.以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。高频考点一物质的制备高频考点一物质的制备1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)实验室用图实验室用图制取氨制取氨()(2)按图按图除去氯气中的除去氯气中的HCl气体气体()(3)实验室用图实验室用图装置制取装置制取Cl2()(4)用图用图装置可除去尾气中的装置可除去尾气中的SO2气体气体()(5)用图用图装置制取少量纯净的装置制取少量纯净的CO2气体气体()(6)用图用图装置收集氨气装置收集氨气()(7)多余的多余的NH3可用图可用图装置吸收装置吸收()(8)将将NH4Cl溶液蒸干制备溶液蒸干制备NH4Cl固体固体()(9)氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解氨气通入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解()(10)氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液可快速制备氢氧化铁氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液可快速制备氢氧化铁胶体胶体()(11)氯化铜溶液在氯化氢气流中加热可得无水氯化铜固体氯化铜溶液在氯化氢气流中加热可得无水氯化铜固体()2(1)实验室里能否用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳实验室里能否用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体？为什么？气体？为什么？【答案答案】不能。因为不能。因为CaCO3与稀与稀H2SO4反应生成的反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。(2)实验室里除用实验室里除用NH4Cl和熟石灰混合共热制取氨气外，还和熟石灰混合共热制取氨气外，还有哪些方法能制取氨气？能否加热有哪些方法能制取氨气？能否加热NH4Cl制备氨气？制备氨气？【答案答案】加热浓氨水或浓氨水与生石灰混合等。不能，加热浓氨水或浓氨水与生石灰混合等。不能，因为生成的氨气在试管口又与氯化氢结合生成了因为生成的氨气在试管口又与氯化氢结合生成了NH4Cl。一、常见气体的实验室制备一、常见气体的实验室制备1实验室典型的气体发生装置和收集装置实验室典型的气体发生装置和收集装置2常见气体的制备常见气体的制备3.气体的净化及尾气处理气体的净化及尾气处理(1)气体的净化气体的净化原理：酸性杂质用原理：酸性杂质用_吸收；吸收；_杂质用酸杂质用酸性物质吸收；氧化性杂质用性物质吸收；氧化性杂质用_吸收；吸收；_杂杂质用氧化性物质吸收；易溶于水的物质用水吸收。质用氧化性物质吸收；易溶于水的物质用水吸收。碱性物质碱性物质碱性碱性还原性物质还原性物质还原性还原性装置装置(2)尾气的处理尾气的处理通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：吸收溶解度较小的尾气吸收溶解度较小的尾气(如如Cl2、SO2等等)用图用图_装置。装置。吸收溶解度较大的尾气吸收溶解度较大的尾气(如如HCl、NH3等等)用图用图_或或_装置。装置。CO、NO等气体可用点燃或收集于塑料袋等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球气球)中的方中的方法除去，如图法除去，如图_或或_。A ABCDE二、几种非气态物质的制备二、几种非气态物质的制备1氢氧化铝氢氧化铝(1)原理原理(2)注意事项注意事项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。2氢氧化亚铁氢氧化亚铁(1)原理原理离子方程式：离子方程式：Fe22OH Fe(OH)2(2)注意事项注意事项Fe(OH)2有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配有强还原性，易被氧化而迅速变色，因此用于配制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水制硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液的蒸馏水要煮沸，以便除去水中氧气，以延缓中氧气，以延缓Fe(OH)2的变质。的变质。为减少为减少Fe(OH)2与氧气的接触，应将吸有氢氧化钠溶液的与氧气的接触，应将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液液面下，再将氢氧化钠溶液挤出。还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油，尽量减少与空气还可再在硫酸亚铁溶液上加一层植物油，尽量减少与空气的接触。的接触。考点考点1常见气体的制备常见气体的制备(一一)气体发生装置的选择气体发生装置的选择1(2018山东淄博模拟山东淄博模拟)下列制取二氧化碳的装置中，不下列制取二氧化碳的装置中，不能做到能做到“随时控制反应的发生与停止随时控制反应的发生与停止”的是的是()【解析解析】A项装置当关闭止水夹时，继续反应生成的项装置当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止随时控制反应的发生与停止”的制气装置。的制气装置。【答案答案】A(二二)气体的净化收集及尾气处理装置的选择气体的净化收集及尾气处理装置的选择2如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰HCl水B碱石灰NH3水C氯化钙SO2氢氧化钠D氯化钙NO氢氧化钠【解析解析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应。碱石灰呈碱性，能和剂干燥，则该气体和干燥剂不反应。碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，不能用碱石灰干燥，A错误；错误；NH3密度小密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，于空气，应该采用向下排空气法收集，B错误；错误；SO2密度大于密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和SO2不反应，不反应，所以能用氯化钙干燥，所以能用氯化钙干燥，C正确；常温下正确；常温下NO和空气中和空气中O2反应生反应生成红棕色气体成红棕色气体NO2，D错误。错误。【答案答案】C C3(2018九江模拟九江模拟)下列有关图示装置的叙述不正确的是下列有关图示装置的叙述不正确的是()A装置装置可用于吸收实验中多余的可用于吸收实验中多余的SO2B装置装置可用于收集可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等等C装置装置中中X为苯，可用于吸收为苯，可用于吸收NH3或或HCl气体气体D装置装置可用于收集可用于收集NH3，并吸收多余的，并吸收多余的NH3【解析解析】SO2和和NaOH溶液会发生反应，故用溶液会发生反应，故用NaOH溶液溶液吸收吸收SO2可以防止污染，可以防止污染，A正确；装置正确；装置中如果气体从长导管中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集的气体，此时可以收集H2、NH3等，等，B正确；装置正确；装置中如果中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C错误；错误；装置装置中先用盛有碱石灰的干燥管除去中先用盛有碱石灰的干燥管除去NH3中的水蒸气，然中的水蒸气，然后用排空气法收集后用排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，D正确。正确。【答案答案】C C(三三)气体制备实验的仪器连接与选择气体制备实验的仪器连接与选择4(2018辽宁抚顺二中期中辽宁抚顺二中期中)下列仪器和装置，用橡胶管下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体(考考虑有毒尾气吸收虑有毒尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是。关于这些装置的连接，下列说法正确的是()A制备收集制备收集Cl2：连接：连接afcedB制备收集制备收集H2：连接：连接bcgC制备收集制备收集CO2：连接：连接bdeD制备收集制备收集NH3：连接：连接bdec【解析解析】B项，用排水法收集不到干燥的气体，故该项不项，用排水法收集不到干燥的气体，故该项不正确；正确；CO2不能用碱石灰来干燥，故不能用碱石灰来干燥，故C项不正确；由于氨气项不正确；由于氨气极易与浓硫酸反应，吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸极易与浓硫酸反应，吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸，故，故D项不正确。项不正确。【答案答案】A【思维模板思维模板】选择气体制备装置的思路选择气体制备装置的思路考点考点2非气态物质的制备非气态物质的制备5(双选双选)(2015江苏化学，江苏化学，13)下列设计的实验方案能达到下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验目的的是()A制备制备Al(OH)3悬浊液：向悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量溶液中加过量的的6 molL1NaOH溶液溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水去有机相的水C检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象D探究催化剂对探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和和1 mL H2O，向另一支试，向另一支试管中加入管中加入2 mL 5%H2O2和和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验溶液，观察并比较实验现象现象【解析解析】NaOH溶液过量，溶液过量，Al(OH)3会被溶解生成会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和项错误；饱和Na2CO3溶液可以与溶液可以与CH3COOH反应，同时降低反应，同时降低了乙酸乙酯在饱和了乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，溶液中的溶解度，便于分液，B项正项正确；待测液中先加氯水，则无法推断原溶液中是否存在确；待测液中先加氯水，则无法推断原溶液中是否存在Fe2，C项错误；其他条件相同时，一支试管中加催化剂，一支不加项错误；其他条件相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成，通过观察生成O2气泡的速率来探究催化剂对气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速率的分解速率的影响，影响，D项正确。项正确。【答案答案】BD6(2016全国丙，全国丙，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：钙的实验方法。回答下列问题：(一一)碳酸钙的制备碳酸钙的制备(1)步骤步骤加入氨水的目的是加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于是使沉淀颗粒长大，有利于_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是的优点是_，产品的缺点是，产品的缺点是_。(5)乙醇易挥发，且乙醇易挥发，且CaO2在乙醇中溶解度小，用乙醇洗涤在乙醇中溶解度小，用乙醇洗涤可带走晶体表面的水分得到较干燥的晶体。可带走晶体表面的水分得到较干燥的晶体。(6)相对于前一种方法，直接煅烧石灰石后加入双氧水，操相对于前一种方法，直接煅烧石灰石后加入双氧水，操作更简单，但得到的作更简单，但得到的CaO2中会混有中会混有CaCO3、CaO等杂质而使等杂质而使产品不纯。产品不纯。高频考点二化学实验方案的设计与评价高频考点二化学实验方案的设计与评价1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)。(1)按图按图装置进行中和滴定实验装置进行中和滴定实验()(2)图图可用于检查装置的气密性可用于检查装置的气密性()(3)可用图可用图进行浓进行浓H2SO4的稀释的稀释()(4)用图用图装置从装置从KI和和I2的固体混合物中回收的固体混合物中回收I2()(5)用图用图装置进行石油的分馏实验装置进行石油的分馏实验()(6)用酒精可萃取溴水中的溴用酒精可萃取溴水中的溴(如图如图)()2.选择合适的试剂，用右图所示的选择合适的试剂，用右图所示的装置制取少量装置制取少量NO是否可行？是否可行？_(填填“能能”或或“不能不能”)，这是因为，这是因为_。【答案答案】不能不能NO不能用排空气法收集不能用排空气法收集一、化学实验方案的设计一、化学实验方案的设计1基本原则基本原则(1)科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合科学性：实验的原理、操作顺序、操作方法等科学合理。理。(2)可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方可行性：原理可行，选用的药品、仪器、设备及实验方法能够满足现行的条件要求。法能够满足现行的条件要求。(3)简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间简约性：装置或方法简单，步骤少、节约药品，短时间能完成，符合绿色化学的要求。能完成，符合绿色化学的要求。(4)安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，对有安全性：避免使用有毒药品或危险性的实验操作，对有毒气体进行尾气处理。毒气体进行尾气处理。2基本思路基本思路3实验设计的步骤实验设计的步骤(1)明确实验目的、实验原理；明确实验目的、实验原理；(2)选择药品和仪器；选择药品和仪器；(3)设计实验装置和操作步骤，实施实验操作；设计实验装置和操作步骤，实施实验操作；(4)记录实验现象和实验数据；记录实验现象和实验数据；(5)分析得出结论。分析得出结论。二、化学实验方案的评价二、化学实验方案的评价1化学实验评价的内容化学实验评价的内容(1)评价实验原理评价实验原理是否明确、合理。是否明确、合理。(2)评价实验方案评价实验方案是否安全、可行。是否安全、可行。(3)评价药品、仪器评价药品、仪器是否方便、易得。是否方便、易得。(4)评价实验现象和结论评价实验现象和结论是否明显、清晰。是否明显、清晰。2化学实验方案的评价化学实验方案的评价对几个实验方案进行评价，主要是看是否正确、严密、准对几个实验方案进行评价，主要是看是否正确、严密、准确、可行。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染确、可行。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。等也是要考虑的。(1)可行性方面可行性方面分析实验方案是否科学可行；分析实验方案是否科学可行；实验操作是否安全合理；实验操作是否安全合理；实验步骤是否简单方便；实验步骤是否简单方便；实验效果是否明显。实验效果是否明显。(2)绿色化学方面绿色化学方面实验过程中是否造成环境污染；实验过程中是否造成环境污染；原料是否无毒、安全、易得；原料是否无毒、安全、易得；原料利用率及反应速率是否较高。原料利用率及反应速率是否较高。(3)从安全性方面对实验方案做出评价从安全性方面对实验方案做出评价化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体，当熄灭酒精灯及左边有挥发性液体被净化、吸收气体，当熄灭酒精灯及左边有挥发性液体被加热，气压不恒定时加热，气压不恒定时(如乙酸乙酯的制备如乙酸乙酯的制备)要防止液体倒吸；要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如如H2还原还原CuO应先应先通通H2，气体点燃前先验纯等，气体点燃前先验纯等)；防氧化防氧化(如如H2还原还原CuO后要后要“先灭灯再停氢先灭灯再停氢”，白磷切，白磷切割宜在水中进行等割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；应，要注意防止导气管堵塞；防吸水防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。(4)从规范性方面从规范性方面冷凝回流冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)；易挥发液体产物易挥发液体产物(导出时可为蒸气导出时可为蒸气)的及时冷却；的及时冷却；仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序；顺序；其他其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等顺序等)。(5)最佳方案的选择最佳方案的选择几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最几个实验方案都能达到目的，选出一个最佳方案。所谓最佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显佳，就是装置最简单，药品容易取得、价格低廉，现象明显，干扰小，无污染。，干扰小，无污染。考点考点1制备类实验方案的设计与评价制备类实验方案的设计与评价1(2018安徽江淮十校联考安徽江淮十校联考)下列实验方案能达到实验目下列实验方案能达到实验目的的是的的是()A用苯和饱和溴水制溴苯用苯和饱和溴水制溴苯B用浓盐酸和铁粉制少量氯气用浓盐酸和铁粉制少量氯气C用用NaOH溶液除去溶液除去MgCl2溶液中的溶液中的AlCl3杂质杂质D用如图所示装置制备乙酸乙酯用如图所示装置制备乙酸乙酯【解析解析】苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应苯与液溴在铁作催化剂条件下，发生取代反应生成溴苯，苯与溴水不反应，故生成溴苯，苯与溴水不反应，故A错误；铁和盐酸反应生成错误；铁和盐酸反应生成氢气，不能制取氯气，故氢气，不能制取氯气，故B错误；用错误；用NaOH溶液除去溶液除去MgCl2溶溶液中的液中的AlCl3杂质得到的是杂质得到的是Mg(OH)2沉淀，故沉淀，故C错误；该装置错误；该装置能够制备乙酸乙酯，故能够制备乙酸乙酯，故D正确。正确。【答案答案】D2(2018福建漳州毕业班质量检查福建漳州毕业班质量检查)二氧化氯二氧化氯(ClO2)被联合被联合国世界卫生组织国世界卫生组织(WHO)列为列为A级高效安全灭菌消毒剂。常级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为59.5，沸点为，沸点为11.0，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水，能溶于水，不与水反应。温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置制取并收集收集ClO2(加热和夹持装置均省略加热和夹持装置均省略)。(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在然后再加入足量的稀硫酸，在6080 之间生成之间生成ClO2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为_。(2)A装置中使用温度计的目的是装置中使用温度计的目的是_。反 应 开 始 后，可 以 观 察 到 圆 底 烧 瓶 内 的 现 象 是反 应 开 始 后，可 以 观 察 到 圆 底 烧 瓶 内 的 现 象 是_。(3)B装置的作用是装置的作用是_。(4)D装置中的装置中的NaOH溶液吸收尾气中的溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量，生成物质的量之比为之比为11的两种盐，一种为的两种盐，一种为NaClO2，另一种为，另一种为_。(5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：的含量，进行了下列实验：步骤步骤1：量取：量取ClO2溶液溶液10.0 mL，稀释成，稀释成100.0 mL试样，量试样，量取取V1 mL试样加入到锥形瓶中；试样加入到锥形瓶中；步骤步骤2：调节试样的：调节试样的pH2.0，加入足量的，加入足量的KI晶体，振荡后晶体，振荡后，静置片刻；，静置片刻；步骤步骤3：加入指示剂：加入指示剂X，用，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终溶液滴定至终点，消耗点，消耗Na2S2O3溶液溶液V2 mL。(6)有同学认为有同学认为KClO3在酸性条件下与草酸反应会生成在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在装置反应后的溶液中是否存在Cl，简，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知已知AgClO3可溶可溶于水于水)：_。(2)温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，且在温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，且在6080 之间生成之间生成ClO2，因此温度计的作用是控制体系温度，防止，因此温度计的作用是控制体系温度，防止温度过高引起爆炸；温度过高引起爆炸；ClO2是黄绿色气体，因此反应开始后，是黄绿色气体，因此反应开始后，烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体。气体。(3)ClO2熔点为熔点为59.5，沸点为，沸点为11.0，因此装置，因此装置B的作的作用是将用是将ClO2冷凝并收集。冷凝并收集。【反思归纳反思归纳】物质制备实验方案设计与评价的注意事项物质制备实验方案设计与评价的注意事项(1)实验装置的组合顺序一般为：气体发生实验装置的组合顺序一般为：气体发生除杂质除杂质干燥干燥主体实验主体实验尾气处理。尾气处理。(2)接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于接口的连接顺序：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应吸收装置应“长长”进进“短短”出出(或或“深深”入入“浅浅”出出)；量气；量气装置应装置应“短短”进进“长长”出；洗气装置应出；洗气装置应“长长”进进“短短”出；出；干燥管应干燥管应“粗粗”进进“细细”出。出。(3)实验操作顺序实验操作顺序气体发生一般按：装置选择与连接气体发生一般按：装置选择与连接气密性检验气密性检验装固体装固体药品药品加液体药品加液体药品开始实验开始实验拆卸仪器拆卸仪器其他处理等。其他处理等。(4)加热操作注意事项加热操作注意事项主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原还原CuO、CO还原还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制备二是保证产品纯度，如制备Mg3N2、CuCl2等。反应结束时，等。反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。应先熄灭酒精灯，继续通原料气直到冷却为止。(5)尾气处理：有毒气体常采用溶液尾气处理：有毒气体常采用溶液(或固体或固体)吸收或将之点吸收或将之点燃，无毒气体直接排放。燃，无毒气体直接排放。(6)气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体气体的纯度：点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等等)的装置前，必须检查气体的纯度。的装置前，必须检查气体的纯度。(7)倒吸问题。实验过程用到加热操作的要防倒吸；气体易倒吸问题。实验过程用到加热操作的要防倒吸；气体易溶于水的要防倒吸。溶于水的要防倒吸。(8)冷凝回流问题。有易挥发的液体反应物时，为了避免反冷凝回流问题。有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装应物损耗和充分利用原料，要在发生装置中设计冷凝回流装置或在发生装置中安装长玻璃管等。置或在发生装置中安装长玻璃管等。(9)拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全性和科学性，有些实验为防止性和科学性，有些实验为防止“爆炸爆炸”或或“氧化氧化”，应考虑，应考虑何时停止加热或停止通气，如有尾气吸收装置的实验，必须何时停止加热或停止通气，如有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸将尾气导管提出液面后才能熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时，需先把；拆卸用排水法收集且需要加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。拆下的导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸。拆下的仪器要清洗、干燥、归位。仪器要清洗、干燥、归位。考点考点2性质验证或探究实验方案的设计与评价性质验证或探究实验方案的设计与评价(一一)性质验证实验方案的设计与评价性质验证实验方案的设计与评价3(2018朝阳模拟朝阳模拟)根据要求完成下列实验过程根据要求完成下列实验过程(a、b为弹为弹簧夹，加热及固定装置已略去簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸已知酸性：亚硫酸碳酸碳酸)。连接仪器、连接仪器、_、加药品后，打开、加药品后，打开a、关闭、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式为铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。装置装置A中试剂是中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在在(1)操作后打开操作后打开b，关闭，关闭a。H2S 溶 液 中 有 浅 黄 色 浑 浊 出 现，化 学 方 程 式 为溶 液 中 有 浅 黄 色 浑 浊 出 现，化 学 方 程 式 为_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式(二二)性质探究实验方案的设计与评价性质探究实验方案的设计与评价4(2018河南联考河南联考)某课题组设计实验探究某课题组设计实验探究SO2的性质。实的性质。实验现象：验现象：B中无沉淀生成，中无沉淀生成，C中有白色沉淀，中有白色沉淀，D中溶液颜色变中溶液颜色变浅，浅，E中产生白色沉淀。中产生白色沉淀。(1)仪器仪器R的名称是的名称是_。(2)实验室在常温下用实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出，写出A中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：_。(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间的向装置中通入一段时间的N2，然后启动，然后启动A中反应。中反应。“通入一通入一段时间的段时间的N2”的目的是的目的是_。请你帮他们设计实验证明猜想请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想和猜想2哪个合理，完成哪个合理，完成下列实验：下列实验：提供试剂：溴水、铜粉、提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、溶液、BaCl2溶液溶液实验步骤实验现象及结论取少量C中反应后溶液于试管中，_(5)下列可检验装置下列可检验装置D反应后溶液中是否有反应后溶液中是否有Fe2的最佳试剂的最佳试剂是是_(填字母填字母)。aKSCN溶液溶液bNaOH溶液溶液cK3Fe(CN)6溶液溶液dKSCN溶液和双氧水溶液和双氧水(6)常温下实验完毕后，分离、提纯装置常温下实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体中白色固体M，取适量取适量M于试管中，滴加少量盐酸于试管中，滴加少量盐酸(M有剩余有剩余)，所得溶液的，所得溶液的pH_(填填“”“Fe2；而实验；而实验中，还原性中，还原性Fe2I。将。将(3)和和(4)、(5)作对比，得出结论是作对比，得出结论是_。与与I生成生成AgI黄色沉淀，黄色沉淀，I浓度降低，浓度降低，U形管右管新生成形管右管新生成的的Fe2还原性比还原性比I的强，从而的强，从而U形管右管易发生氧化反应形管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)按照按照(4)的离子的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了置进行实验，证实了中中Fe2浓度增大，还原性增强，使浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于还原性强于I。实验实验与实验与实验(4)相比较，实验相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向当指针归零后，可采取向U形管右管中滴加形管右管中滴加1 molL1 FeSO4溶液，以增加溶液，以增加Fe2的浓度，使的浓度，使c(Fe2)大于大于c(I)。(6)根据实验根据实验和实验和实验中中c(Fe2)和和c(I)的浓度不同知，在其的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。力，导致平衡移动。(5)Fe2随浓度增大，还原性增强，使随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于还原性强于I向右管中滴加向右管中滴加1 molL1 FeSO4溶液溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向方向【反思归纳反思归纳】变量探究实验题的解题策略变量探究实验题的解题策略解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要有改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。效，且变量统一，否则无法作出正确判断。难点专攻难点专攻(三十四三十四)无机化工流程题的类型及解题策略无机化工流程题的类型及解题策略解答无机化工流程题的基本方法和步骤解答无机化工流程题的基本方法和步骤化学工艺流程题是近几年高考的热点，所占的分值也相化学工艺流程题是近几年高考的热点，所占的分值也相对较重，但由于此类试题文字量大，陌生度高，对学生的能对较重，但由于此类试题文字量大，陌生度高，对学生的能力要求也比较大，考生往往在没做之前就会产生畏惧感，导力要求也比较大，考生往往在没做之前就会产生畏惧感，导致这类题的得分率不理想。致这类题的得分率不理想。1解题常用方法解题常用方法首尾分析法：首先对比分析生产流程示意图中的第一种物首尾分析法：首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质质(原材料原材料)与最后一种物质与最后一种物质(目标产品目标产品)，从对比分析中找出原，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程中原料转化为产品的基料与产品之间的关系，弄清生产流程中原料转化为产品的基本原理和提纯产品的化工工艺，然后再结合题设问题，逐一本原理和提纯产品的化工工艺，然后再结合题设问题，逐一推敲解答。推敲解答。2解题基本步骤解题基本步骤(1)审题审题从题干中获取有用信息，了解目标产品和原料间的相互从题干中获取有用信息，了解目标产品和原料间的相互转化关系，并在流程框图上标出原料中的成分，找出原料中转化关系，并在流程框图上标出原料中的成分，找出原料中的杂质。的杂质。审图：看箭头，进入的是反应物、出去的是生成物审图：看箭头，进入的是反应物、出去的是生成物(包包括主产物和副产物括主产物和副产物)；找三线，物料进出线、操作流程线、循；找三线，物料进出线、操作流程线、循环线。环线。(2)分析分析分析流程中的每一步骤，知道分析流程中的每一步骤，知道“四个什么四个什么”：反应物反应物是什么？是什么？发生了什么反应？发生了什么反应？该反应造成了什么后果？该反应造成了什么后果？对制备产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应和操对制备产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应和操作都是为获得目标产品而服务。作都是为获得目标产品而服务。(3)技巧技巧从问题中获取信息，帮助解题。流程图下面所提的问题，从问题中获取信息，帮助解题。流程图下面所提的问题，有时对我们分析流程中某一步骤的作用有很大帮助，所以我有时对我们分析流程中某一步骤的作用有很大帮助，所以我们在做题时，不仅要审题中所给信息及流程图，还要善于通们在做题时，不仅要审题中所给信息及流程图，还要善于通过题中所提问题获得启发。过题中所提问题获得启发。考点考点1以制备物质为目的工艺流程题以制备物质为目的工艺流程题1(2015天津卷天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：a富集铜元素富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离使铜元素与水溶液中的物质分离c增加增加Cu2在水中的溶解度在水中的溶解度(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是处，第三处的试剂是_。循环使用的。循环使用的NH4Cl在反应在反应中的主要作用是中的主要作用是_。【反思归纳反思归纳】制备类工艺流程题在流程上一般分为制备类工艺流程题在流程上一般分为3个过个过程程1原料处理阶段的常见考点原料处理阶段的常见考点(1)加快反应速率。加快反应速率。(2)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸：与水接触反应或溶解。水浸：与水接触反应或溶解。浸出：固体加水浸出：固体加水(酸酸)溶解得到离子。溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转更多转化化)。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不。酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。溶物通过过滤除去的溶解过程。(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。使一些杂质高温下氧化、分解。2分离提纯阶段的常见考点分离提纯阶段的常见考点(1)调调pH除杂除杂控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去沉淀。如若要除去Al3、Mn2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，先用氧化，先用氧化剂把剂把Fe2氧化为氧化为Fe3，再调溶液的，再调溶液的pH。调节调节pH所需的物质一般应满足两点：能与所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使反应，使溶液溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中溶液中混有的混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质等物质来调节溶液的来调节溶液的pH。(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱法中的要注意对温度的控制。如：侯氏制碱法中的NaHCO3；还有；还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓浓)等物质。等物质。(3)降温：防止某物质在高温时会溶解降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解或分解)；为使化学；为使化学平衡向着题目要求的方向移动。平衡向着题目要求的方向移动。3获得产品阶段的常见考点获得产品阶段的常见考点(1)洗涤洗涤(冰水、热水冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。杂质，又可减少晶体溶解的损耗。(2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水的气流中加热，以防其水解。解。(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和和K2Cr2O7混合溶液，若混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，母液中是，母液中是NaCl和少量和少量K2Cr2O7，这样就可分离出大部分，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去；同样原理可除去KNO3溶液中的少量溶液中的少量NaCl。(4)蒸发结晶、趁热过滤：如蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和和K2Cr2O7混合溶液，若混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中，母液中是是K2Cr2O7和少量和少量NaCl；同样原理可除去；同样原理可除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量KNO3。考点考点2以混合物分离提纯为目的的工艺流程题以混合物分离提纯为目的的工艺流程题2(2016全国丙，全国丙，28)以硅藻土为载体的五氧化二钒以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：主要成分为：(5)“流出液流出液”中阳离子最多的是中阳离子最多的是_。(6)“沉钒沉钒”得到偏钒酸铵得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出沉淀，写出“煅烧煅烧”中发生反应的化学方程式中发生反应的化学方程式_。【解题策略解题策略】这类题其实就是混合物的除杂、分离、这类题其实就是混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，一定要在题目中找出要得到的提纯。当遇到这一类题时，一定要在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后，能与什么性质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去，要相信题中的每一种试剂、每一步操作都是将杂质除去，要相信题中的每一种试剂、每一步操作都是为了得到更多和更纯的产品，经过这样的思考后将工艺流为了得到更多和更纯的产品，经过这样的思考后将工艺流程转化为物质转化流程，更能明白每一步所加试剂或操作程转化为物质转化流程，更能明白每一步所加试剂或操作的目的。的目的。1物质分离提纯的原则物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯的物质。不减：不减少被提纯的物质。(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。易分离：被提纯物与杂质易于分离。(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。2明确常用的提纯方法明确常用的提纯方法(1)水溶法：除去可溶性杂质。水溶法：除去可溶性杂质。(2)酸溶法：除去碱性杂质。酸溶法：除去碱性杂质。(3)碱溶法：除去酸性杂质。碱溶法：除去酸性杂质。(4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。(5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。(6)调节溶液的调节溶液的pH法：如除去酸性法：如除去酸性Cu2溶液中的溶液中的Fe3等。等。3明确常用的分离方法明确常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。滤或者抽滤等方法。(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，并将提取后互不相溶的两种液体分开，如同提取分离物质，并将提取后互不相溶的两种液体分开，如用用CCl4或苯萃取溴水中的溴，并分离有机层和无机层。或苯萃取溴水中的溴，并分离有机层和无机层。(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。(4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。等。(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。如分离乙醇和甘油。(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。1(2017课标全国课标全国，27)Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为主要成分为FeTiO3，还含有少量还含有少量MgO、SiO2等杂质等杂质)来制备。工艺流程如下：来制备。工艺流程如下：回答下列问题：回答下列问题：(1)“酸浸酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为时，所采用的实验条件为_。温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分 析分 析 4 0 时时 T i O2 x H2O 转 化 率 最 高 的 原 因转 化 率 最 高 的 原 因_。(4)Li2Ti5O15中中Ti的化合价为的化合价为4，其中过氧键的数目为，其中过氧键的数目为_。(5)若若“滤液滤液”中中c(Mg2)0.02 molL1，加入双氧水，加入双氧水和磷酸和磷酸(设溶液体积增加设溶液体积增加1倍倍)，使，使Fe3恰好沉淀完全即溶液恰好沉淀完全即溶液中中c(Fe3)1.0105 molL1，此时是否有，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀沉淀生成？生成？_(列式计算列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的的Ksp分别为分别为1.31022、1.01024。(6)写出写出“高温煅烧高温煅烧”中由中由FePO4制备制备LiFePO4的化学的化学方程式方程式_。(6)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和产物，其次要判断反应是否为氧化还原反应。反反应物和产物，其次要判断反应是否为氧化还原反应。反应物为应物为FePO4、Li2CO3和草酸，产物主要为和草酸，产物主要为LiFePO4，从，从Fe的化合价可以看出，此反应为氧化还原反应，的化合价可以看出，此反应为氧化还原反应，FePO4为为氧化剂，氧化剂，H2C2O4为还原剂，被氧化为为还原剂，被氧化为CO2，由元素守恒和，由元素守恒和电荷守恒，可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为电荷守恒，可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比为21。再根据。再根据Li元素、元素、C元素守恒可确定元素守恒可确定LiFePO4的化学计量数的化学计量数为为2，CO2的化学计量数为的化学计量数为3，H2O的化学计量数为的化学计量数为1。2常用于印染工业的连二亚硫酸钠常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：程如下：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)保险粉应如何保存？保险粉应如何保存？_(填一个填一个注意事项注意事项)。(2)由锌块制备锌粉的目的是由锌块制备锌粉的目的是_；向锌液中鼓入向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180 m(1m106m)的锌粉。鼓入的气体的锌粉。鼓入的气体M为常见的双原为常见的双原子单质分子，则子单质分子，则M的化学式为的化学式为_；分散系；分散系A为为_(填填“溶液溶液”“”“胶体胶体”或或“悬浊液悬浊液”)。