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专题十七 化学图表题,中考化学 (江苏专用),1.(2018江苏扬州,19,2分)向滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入 溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.反应过程中溶液温度降低 B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C.恰好完全反应时溶液显中性 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色,好题精练,答案 BC A项,氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高,错误;B项,A点对应溶液 pH乙 D.将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等,答案 D A项,30 时,甲的溶解度是40 g,所以甲的饱和溶液溶质质量分数为 100% 28.6%,故A错误;B项,20 时,甲、乙的溶解度相等,所以等质量的甲、乙的饱和溶液中所含溶 质的质量一定相等,故B错误;C项,30 时,甲的溶解度大于乙,所以将等质量的甲、乙固体,分 别配成30 的饱和溶液,所需水的质量:甲汞银,故D不正确。,3.(2015甘肃兰州,23,2分)除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂、方法正确的是 ( ),答案 D 二氧化碳中混有一氧化碳,因一氧化碳含量少,同时二氧化碳不助燃,不能用点燃方 法除去一氧化碳,A错误;铁粉与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,加入稀盐酸,除去了原物质,没 除去杂质,B错误;氢氧化钠不只与盐酸反应,还能与氯化镁反应,此方法除去杂质的同时除去了 原物质,C错误;铁粉与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到纯净的硫酸亚铁溶液,D 正确。,4.(2017江苏南京,20,7分),右图中A I表示初中化学常见的物质,且分别是由一种或两种元素组成的。其中A、B、D、 H均为单质;F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料;H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿,铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。 图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ” 表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:F ,H 。 (2)实验室常用E制取B,写出该反应的化学方程式 。 (3)反应和的基本反应类型相同,该基本反应类型是 。 (4)写出A C反应的化学方程式 。,答案 (1)CO2 Cu (2)2H2O2 2H2O+O2 (3)置换反应 (4)H2+Cl2 2HCl,解析 F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料,因此F是二氧化碳;H在B、F、G存在的情况下可 以生成铜绿,又因为B、H为单质,G、F为化合物,则G为H2O,B为O2,H为Cu;实验室常用E制取B, 且E能转化为H2O,故E为H2O2;I由两种元素组成,且可由Cu反应得到,I也可以反应生成CO2,则I 为CuO;反应和的基本反应类型相同,再结合转化关系可知D为活泼金属,A为H2,C为HCl。,5.(2015福建龙岩,13,8分)右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡 产生。 (1)通电一段时间后,玻璃管a收集到的气体是 ,a、b两玻璃管收集的气体体积 比约为 。 (2)下图为水分解的微观过程: 水的分解过程中,不发生变化的微粒是 。 结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式 。 (3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为 “H2O”的实验现象是 。,答案 (8分)(1)氢气或H2(1分) 21(1分) (2)原子(或氧原子、氢原子)(2分) 2H2O 2H2+O2(2分) (3)氢气与氧气的体积比约为21(2分),解析 (1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且 生成氢气和氧气的体积比约为21;(2)由水分解的微观过程可看出,不发生变化的微粒是氢原 子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式 为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为21。,6.(2015河南,23,10分)钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)右图是钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是 。,a.钠属于金属元素 b.钠原子的质子数为11 c.钠离子的符号为Na+ d.钠在化学反应中易得到电子 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为 ;小苏打受热分 解成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g;配制50 g 6%氯化钠溶液,若用量筒量取水时俯视读 数(其他操作正确),则溶液中溶质质量分数 6%(填“”“(1分) (4)固体溶解,有气泡产生。(1分) 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),静置,取上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶 液变红。(1分) (5)解:设理论上需要钠的质量为x。 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti(1分) 423 48 x 2.4 kg = (1分) x= =4.6 kg(1分) 答:理论上需要钠4.6 kg。,解析 (1)钠原子的最外层只有1个电子,因此在化学反应中容易失去电子达到稳定结构,因此d 不正确。(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,书写化学方程式时注意配平和标注“”;小苏 打是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,书写化学方程式时注意配平、标注反应 条件(加热)和生成物状态。(3)根据标签信息和计算公式“溶质质量=溶液质量溶质质量分 数”可计算出需要氯化钠的质量为500 mL1.0 g/cm30.9%=4.5 g;配制50 g 6%的氯化钠溶液, 量取水时若俯视读数,则实际量取的水偏少,配得溶液中溶质质量分数偏大。(4)向固体中加入 足量水时,可观察到固体溶解,有气泡产生(过氧化钠与水反应);要验证氢氧化钠存在,应先用过 量的氯化钙或氯化钡等将碳酸钠转化为沉淀而除去,然后向上层清液中滴加酚酞溶液,若酚酞 溶液变红,则说明含有氢氧化钠。(5)根据题意首先写出发生反应的化学方程式4Na+TiCl4 4NaCl+Ti,然后利用 2.4 kg钛直接求得钠的质量。计算时注意单位是“kg”。,7.(2014广东,25,11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。,(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)取乙反应后的溶液60.0 g,滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图),溶液pH的变化如图2 所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g;请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分 数(写出计算过程,精确到0.1%)。,(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。 图3 (4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。,答案 (11分)(1)CaCl2(1分) (2)40.0(1分) 则碳酸钠的质量为40.0 g26.5%=10.6 g (1分) 设该溶液中CaCl2的质量为x,则: CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 (1分) 111 106 x 10.6 g (1分) = (1分) 解:x=11.1 g (1分) 100%=18.5%,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5% (1分) (3)曲线如图(2分) (4)无法判断是否恰好反应(1分),解析 (1)甲中稀盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应,生成物是氯化钙和水,因此该溶液中的溶 质是CaCl2。(2)由坐标图可知,反应刚开始时a点的pH7,说明乙中盐酸过量,则乙是氯化钙和 盐酸的混合液,故向其中滴加Na2CO3溶液时,碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠,溶液pH变化 为ab段;到b点时,盐酸恰好完全反应,继续滴加Na2CO3溶液时,Na2CO3与氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠,因此溶液pH不变(图像出现平台);直到c点氯化钙被完全反应掉;当继续滴加 Na2CO3溶液时,溶液中不发生任何化学变化,但由于Na2CO3溶液本身显碱性,故溶液pH逐渐增大。 与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70.0 g-30.0 g=40.0 g;然后求出碳酸钠溶液中的溶质质量, 利用化学方程式求出氯化钙的质量,继而求出氯化钙溶液中溶质的质量分数。(3)由以上分析 知,bc段表示乙溶液中氯化钙与碳酸钠溶液生成沉淀的反应,b、c点对应的碳酸钠溶液的质量 分别为30.0 g、70.0 g,由此可画出产生沉淀的图像。(4)乙组中氢氧化钙和盐酸反应没有明显 的现象,因此无法判断二者是否恰好完全中和。,
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