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第一章 从实验学化学,化学是一门以实验为基础的自然科学。,实验方法,实验技能,第一节 化学实验基本方法,固体药品的取用 液体药品的取用 物质的加热 基本仪器的使用,基本的实验方法 和 操作技能,实验者的安全 实验的顺利进行 做好化学实验,回顾,一、化学实验安全,1.遵守实验室规则 2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法 4.重视并逐步熟悉污染物和废弃 物的处理方法 了解一些常用危险化学品的标志（图1-1）,二、混合物的分离与提纯,你知道“沙里淘金”吗？ 怎样将铁屑和沙的混合物分离？,学与问,在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？,1.过滤和蒸发粗盐的提纯,我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。 用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。,filtration evaporation,粗盐提纯的操作步骤, 溶解,在实验时如何加快溶解速度？,过滤：从液体中分离不溶性固体,仪器：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒,注意： 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水湿润，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。,蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质,溶质不易分解、不易水解、不易被氧气氧化； 蒸发过程应不断搅拌； 当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干。 热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏 实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂,注意：,仪器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,思考：你认为通过上述操作所得的比较纯的NaCl可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们呢？,补充：SO42-的检验：,方法：先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液。 化学反应方程式： Na2SO4 + BaCl2= BaSO4+ 2NaCl,化学方法分离和提纯的三个必须： 加除杂剂必须过量 过量除杂剂必须除去 实验方案必须最佳,化学方法分离和提纯的四个原则： 不增：即提纯后不能增加新杂质 不减：即不减少被提纯物的量 易分：即被提纯物与杂质易分解 复原：即被提纯物要复原,思考与交流 (P7),怎样除去粗盐中的可溶性杂质的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐？,2.蒸馏和萃取 distillation extraction,蒸馏：对于（互溶）液态混合物,利用其沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。,主要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（承接器）、锥形瓶,实验室制取蒸馏水的装置,注意事项： 温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处（测沸点）； 加沸石(或碎瓷片)，防止暴沸； 冷凝管水流方向应下进上出，充分冷凝； 加热前通冷凝水; 烧瓶中所加液体在容积1/3-2/3,不可蒸干。,萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来（溶质部分溶解在溶剂里即溶解度小）,即：溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂里,（补充）分液：分离不互溶的液体 主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 注意：下层液体从下端放出，上层液体从分液漏斗上层倒出,主要仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗,萃取的注意事项,对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在萃取剂的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。 萃取后要再进行分液。 萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。 酒精易溶于氺不能做萃取剂，常用萃取剂有：苯、CCl4等 物理分离方法。,物质的分离：是把混合物中的各种物质分开的过程，分开以后的各物质应该尽量减少损失，而且是比较纯净的。 经常采用的分离方法有： 过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分馏、分液、渗析、洗气等。 物质的提纯： 是指将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程。它和分离的主要区别在于除掉后的杂质可以不进行恢复。,化学方法分离和提纯的三个必须： 加除杂剂必须过量 过量除杂剂必须除去 实验方案必须最佳,化学方法分离和提纯的四个原则： 不增：即提纯后不能增加新杂质 不减：即不减少被提纯物的量 易分：即被提纯物与杂质易分解 复原：即被提纯物要复原,
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