化学必修1二单元检测题b

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前必修1二单元b*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是（）A胶体带电荷，溶液不带电荷B溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动2. 下列能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A.氯化氢易溶于水 B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电 D.氯化氢不易分解3. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是4. 下列关于水的说法错误的是（ ）A水可以作为氧化剂 B水不可以做还原剂C水可以作为还原剂 D水可做溶剂5. 氟氯烃对大气臭氧层有破坏作用。据报道南极上空的臭氧空洞已有三个中国的面积！科学家们呼吁人类要保护臭氧层。大气层中，臭氧的作用是（ ）吸收CO2 补充O2 吸收红外线 吸收紫外线6. 传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( )A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应7. 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2Z2X2Y2，则下列氧化还原反应能发生的是（）A2WZ2=W22ZB2YW2=Y22WC2ZX2=Z22XD2XY2=X22Y8. 下列离子方程式，正确的是 A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl- B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3H2O =AlO2- 4NH4+ + 2H2O C. 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2 + OH- =CO32- + H2O D. 氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O9. 欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ）A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水10. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2 1时，还原产物是ANO2BNOCN2ODN2 第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题11. 某溶液含有下表离子中的几种(不考虑水的电离及离子的水解)。溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，阳离子物质的量为0.3 mol，阳离子只有两种。阳离子Ba2 NH Fe3 Al3 Fe2阴离子OH CO Cl SO SO若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A。向溶液A中加入过量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。过滤得滤液B。往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48 L刺激性气味气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少。若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6 g白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)写出步骤中产生红褐色沉淀的离子方程式_。(2)原溶液中一定不存在的阴离子是_。(3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象_。(4)若原溶液由R和M(摩尔质量RM)两种盐溶解于水制得，则R和M的化学式分别为_、_，其物质的量之比为_。12. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。(1)判断各试剂瓶中所盛试剂为：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出下面要求的离子方程式：A与E：_。B与E：_。C与E：_。13. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流程度表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。14. 不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：_；同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。 (2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物质Y的化学式是_；写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：_。15. 已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。 若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。(可以不填满，也可以补充) (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol评卷人得分三、推断题16. 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是 。（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为 。17. 人体胃酸(HCl)过多时，常用抗酸药物抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质(1)抗酸药物具有抗酸作用的原因为_.(2)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式：_，_.淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式)_18. 某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学式为：_，沉淀G的化学式为：_，沉淀K的化学式为：_，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。（4）要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：_。19. 有一白色固体混合物，可能含有K、Ba2、Ag、Mg2、NH4 、Na、SO42 、SO32 、CO32 、AlO2 等10种离子中的几种。为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。据此可以排除的离子有 ，排除的依据是 。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。可以判断肯定存在的离子有 ，判断依据是 ；可以排除的离子有 ，排除的依据是 。(3)不能确定的离子有 ，检验的方法是 。20. A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种，已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀为同一种物质请填空：(1)在和的反应中生成沉淀为同一种物质的化学式。(2)写出各物质的化学式：A，B.，C，D，E。(3)A与E反应的离子方程式为。评卷人得分四、填空题21. Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数_元素化合价降低总数，还原剂失电子总数_氧化剂得电子总数，化合价升降总数_电子转移总数。22. 分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。23. 根据组成特点和具有的性质，化合物分_、_ 、_和_。其中酸性氧化物指_，如_。碱性氧化物指_如 _ 。24. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况该反应的氧化剂 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。25. 写出有关离子反应的方程式： 明矾净水 ；配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象 ；碳酸溶液呈酸性 ；将镁粉撒入氯化铵溶液中 。26. 铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：（1）锡的+2价化合物应具有较强的_性，铅的+4价化合物应具有较强的_性。（2）已知Sn2+的还原性比Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：氯气与锡共热_；氯气与铅共热_；PbO2与浓盐酸共热_。把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO2逐渐变成白色固体物质_。27. 配平下列氧化还原反应方程式。(1)H2SH2SO3SH2O氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_。(2)Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_，还原剂是_，二者物质的量之比是_。(3)KClO3HClKClCl2H2OHCl的作用是_，被还原的元素是_，当反应过程有3mol电子转移时，可产生氯气_mol。(4)KIxCl2H2OKClHIO3HCl若KIx与Cl2的化学计量数之比为1:8，则x_。28. 描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象_，离子方程式_。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象_，离子方程式_。(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象_，离子方程式_。比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是_；相同点是_。29. 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下, 分三步从含有的废液中, 把Fe3+转化为绿矾回收; 把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是(1)(2)(3)30. 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可能回收其中的金属_（填元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。31. （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：FeBr2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。 （3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点。选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：FeClO3Cl2IO3Br2I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30 mL 0.2 molL-1 KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 此时溶液中I完全被氧化时转移 mol e。（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示） 通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。42. (1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。43. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2+H+Mn2+Fe3+H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392 gmol-1)的质量为_ g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_。44. Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为 种。试完成下列问题。(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。(2)写出一个含有c(OH)和c(H)的等式： 。(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na)和c(PO)的等式： 。45. .用溶质的质量分数为10%的盐酸做导电性实验，然后均匀通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数_，其原因是_。用溶质的质量分数为10%的氨水做导电性实验，然后均匀通入氯化氢气体，随着HCl的通入，电流计的读数_，其原因是_。.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_；在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：_。(2)向FeI2溶液中加入溴水至过量，反应的离子反应方程式为_。(1)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液，其离子反应方程式为_。46. (1)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。 1)三硅酸镁的氧化物形式为_，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_。2)铝元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_。 aAl2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO和SiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO和SiO2都是氧化物 dAl2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_2)整个过程中的还原剂是_。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。4)加碘盐中含碘量为2050 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。(3)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)190 kJ1)该反应所用的催化剂是_(填写化合物名称)，该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_。3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO2 0.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。47. 今有两种溶液A、B，含有较多量的H+、K+、Na+、Mg2+、Fe3+、和Cl、OH、NO3、S2、SO32十种离子，在两种溶液里所含上述离子各不相同，其中A溶液里含有三种阳离子和两种阴离子，它们是_，其余离子在B溶液中，它们是_。48. 2010年7月1928日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛。我国选派的四名选手全部获得金牌。中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一。请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是 。A三氧化二铝属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C光导纤维的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是 。AH2OBNH4+COH-DHCO3-ECH3COO-FCl-1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H+OH-HOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O = H+B(OH)4；该反应中的碱是 （填“H3BO3”或“H2O”）。CuCl2+4NH3 = Cu (NH3)42+2Cl；该反应中的酸是 （填“CuCl2”或“NH3”）。49. 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；2BrO310I12H5I2Br26H2O6BrO35I6H5IO33Br23H2OBr2能将I氧化为I2：Br22I=2BrI2KIO3能将I氧化为I2，也能将Br氧化成Br2，其本身被还原为I2。IO35I6H3I23H2O2IO310Br12HI25Br26H2O(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是_(填化学式，下同)；(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为_，还原产物为_；(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br中，则加入KBrO3的物质的量为_mol；(4)将6mL 0.4molL1KBrO3溶液和10mL0.4molL1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式_。50. PM2.5是指大气中直径d2.5m的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。氮原子的结构示意图为 硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为_，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知： 则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为 。（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为： 则充电时阴极的电极反应式为 。第13页 共14页 第14页 共14页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B【解析】在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。2.【答案】C【解析】A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别。因此选C。3.【答案】C4.【答案】B【解析】5.【答案】D【解析】6.【答案】C7.【答案】B【解析】在A、B、C、D各项中，氧化剂分别为Z2、W2、X2、Y2，氧化产物分别为W2、Y2、Z2、X2。根据氧化性：氧化剂氧化产物的原则，在以上反应都能进行的情况下，则有氧化性：Z2W2，W2Y2，X2Z2，Y2X2，而已知氧化性为W2Z2X2Y2。B项与此关系相符，而A、C、D项不符。8.【答案】D9.【答案】D【解析】A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小；D饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。10.【答案】C二、实验题11.【答案】(1)Fe33OH=Fe(OH)3 (2)OH、CO、Cl、SO (3)取原溶液少许，滴加KSCN溶液，若溶液变红，证明原溶液中有物质被氧化(合理答案均可) (4)FeSO4 (NH4)2SO4 11 【解析】由可知，溶液中不含SO和CO，由知溶液中含有SO，n(SO)n(BaSO4)46.6 g233 g mol10.2 mol，由于溶液中阴离子物质的量为0.2 mol，所以溶液中含有的阴离子只有SO，由于含有SO，则不含Ba2；由知溶液中含有NH，n(NH)n(NH3)4.48 L22.4 L mol10.2 mol，由溶液中阳离子的物质的量为0.3 mol和电荷守恒可知，溶液中的另一种阳离子只能是Fe2。综上，溶液中含有NH、Fe2和SO。12.【答案】(1)BaCl2AgNO3HNO3盐酸K2CO3Ba2CO32=BaCO32AgCO32=Ag2CO3CO322H=CO2H2O【解析】根据题意，E与C、D分别产生气体，推断E为K2CO3溶液，C、D为稀硝酸和盐酸中的一种，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，而B与D能产生沉淀，确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。13.【答案】(1)Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2OHSO42H=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电性为零 ，再加稀硫酸至过量时，溶液导电性又增强，故曲线C正确。(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液密度变小，塑料小球下沉。14.【答案】(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O放置过程中，c(Fe2)增大，c(H)减小(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)【解析】(1)Fe2在空气中易被氧化，故加入Fe；为了抑制其水解，加入HCl。(2)在加入氧化剂X的前后除了Fe2转化为Fe3，其他离子均没有变化，可使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、 Cu(OH)2、CuCO3等。沉淀Z为Fe(OH)3。15.【答案】(1)6 MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03(2)O.200三、推断题16.【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因为Zn在金属活动性顺序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反应，且Zn一般是先和AgNO3反应(因为Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的铜先置换出来，置换出来的Cu还要和AgNO3进一步反应)。（1）中锌有剩余，说明Cu(NO3)2、AgNO3均反应完，则溶液中所含溶质是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反应，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反应完，也可能有剩余；（3）向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明滤液中有Ag+，即AgNO3也没有完全反应，则此时溶液中含有的溶质为：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。17.【答案】(1)其有效成分都能反应掉胃里过多的盐酸(2)MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2Al(OH)33HCl=AlCl33H2OC6H12O6【解析】(1)碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁都是弱酸盐，都能和盐酸发生反应，而氢氧化铝、氢氧化镁都属于碱，都能中和盐酸(2)淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖18.【答案】（1）SO42、Al3+、Fe2+、NH4+ Fe3+ （2）NH3 Fe（OH）3 Al（OH）3 气体由无色变成红棕色（