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第三部分 模拟检测 冲刺中考,临沂市二一八年初中学业水平考试试题,阶段检测卷(三)(第七九单元),(时间：45分钟 满分：64分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mg24 Cl35.5 K39,第卷(选择题 共24分),1.如图是一些常用的危险品图标，装运浓酸或浓碱的试剂罐外应张贴的图标是 ( ),A,2下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是 ( ) A氢气 B柴草 C酒精 D汽油,A 氢气燃烧产物是水，不产生二氧化碳，能实现二氧化碳零排放。,3下列有关燃烧与灭火的说法中错误的是 ( ) A用灯帽盖灭酒精灯：隔绝空气 B森林灭火时，建立隔离带：隔离可燃物 C家具起火，用水扑灭：降低温度 D煤炉生火时，用木柴引燃：提高着火点,D 用灯帽盖灭酒精灯，是利用了隔绝空气的灭火原理，A正确；森林灭火时，建立隔离带，是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理，B正确；家具起火，用水扑灭，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，C正确；煤炉生火时，用木柴引燃，是为了使温度达到可燃物的着火点，D错误。,4下列有关金属和金属材料的说法中正确的是 ( ) A在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高，不容易熔化 C铝制品比较耐腐蚀，说明铝的金属活动性比较弱 D金属在常温下都是固态的,A 合金比纯金属有更加优良的性质，在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金，A正确；“真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，B错误；铝制品比较耐腐蚀，是因为铝制品的表面有一层致密的氧化铝薄膜，而不是铝的金属活动性比较弱，C错误；金属在常温下不都是固态，如汞是液态，D错误。,5往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 ( ) AFe(NO3)2 BFe(NO3)3 CCu(NO3)2、Fe(NO3)2 DAgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,A 铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，铁再与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤出的固体中含能与稀盐酸反应的铁，即铁过量，将AgNO3和Cu(NO3)2中的Ag和Cu完全置换出来了，滤液中只有硝酸亚铁。,6今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 ( ) A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定 B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难 C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁 D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质,B “真金不怕火炼”，意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明了黄金的化学性质稳定，A正确；上述钱币用金、银、铜而不用铁，是因为铁的化学性质比较活泼，易锈蚀，而不是因为铁的冶炼困难，B错误；除少数很不活泼的金属(如金、银等)以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，没有天然的金属铁，C正确；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质，D正确。,7生活中的下列做法，你认为不合理的是 ( ) A木柴燃烧时，把木柴架空 B油锅着火时，用水灭火 C用铅笔芯粉末打开生锈的锁头 D用过的菜刀涂食用油防锈,B 通常把木柴架空燃烧，是因为这样增大了木柴与氧气的接触面积，燃烧更旺，A正确；油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，可以采用用锅盖盖上的方法灭火，B错误；用铅笔芯粉末打开生锈的锁头，利用了石墨的滑腻感，C正确；菜刀涂油，能使刀与水和氧气隔绝，防止生锈，D正确。,8某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是 ( ) ACu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4溶液 DFe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液,B Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液这三种物质中，铜与FeCl2溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，铜与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，A方案可行；Cu、Ag都不和FeSO4溶液反应，得出铁的活动性在三种金属中最强，得不出Cu、Ag的活动性强弱，B方案不可行；铁可以置换出CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强，因此，可以证明三种金属的活动性强弱，C方案可行；Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀硫酸不反应，但能与AgNO3溶液反 应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，D方案可行。,9康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液的认识的结论中正确的是 ( ) A蔗糖溶液的下层比上层甜 B溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象 C温度不变时，饱和溶液的浓度不变 D溶质都是以分子的形式溶解在溶剂里,C 溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，A错误；物质溶于水分为两个过程，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则溶于水表现为温度不变，B错误；温度不变，因溶解度不变，所以饱和溶液浓度不变，C正确；溶液中溶质以分子或离子的形式溶解在溶剂里，D错误。,102017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 ( ) A.20时高氯酸钾的溶解度为1.68 B.40时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液 C.80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象 D.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小,C 溶解度的单位是克，20时高氯酸钾的溶解度为1.68g，A错误；40时，高氯酸钾的溶解度为3.73g,40时，将4g高氯酸钾溶于100g水，最多只能溶解3.73g，不能得到104g溶液，B错误；由表格可知高氯酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，80的高氯酸钾饱和溶液冷却至40，有晶体析出，有结晶现象，C正确、D错误。,11实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其中一定不会导致这种现象发生的是 ( ) A量取水时，仰视量筒的读数 B称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐，且使用游码 C配制溶液时，烧杯原留有水 D配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体洒出,D 读取量筒中液体的体积时，若仰视读数，会使所读取的数偏小，从而造成量取液体体积偏大，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低；用托盘天平称量物体时，应该遵循“左物右码”的原则，即物体质量砝码质量游码读数，若放反，则会出现砝码质量物体质量游码读数，造成的结果是使所称量的物体质量偏小，所以此操作可以导致所配溶液溶质质量分数偏低；配制溶液的操作步骤为：把量取好的溶剂水倒入放有一定质量氯化钠的烧杯中，所以若杯中原来留有水，就会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低；因为溶液有均一、稳定的性质，所以配制好的溶液因不小心而洒出细口瓶时并不会影响所配溶液溶质质量分数。,12.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是 ( ) A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B 根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，A正确；三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，B不正确；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大，甲次之，丙最小，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，C正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少一致，则消耗硫酸的质量是甲乙丙，D正确。,第卷(非选择题 共40分),二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共24分) 13能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。2017年5月18日我国宣告可燃冰试采成功，这在世界上也是首次。可燃冰外观像冰，在地球上的储量大约是已探明其他化石燃料总量的2倍；同等条件下，可燃冰燃烧产生的能量比传统的化石燃料要多出数十倍，而且燃烧后不产生任何的残渣和废气，是公认的地球上尚未开发的最大新型能源。 (1)目前，人类使用的化石燃料主要包括 煤、石油、天然气 。 (2)为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将其转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 CH2O COH2 。,(3)为方便贮存和运输，天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中，而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析，其中的原因是 气态物质分子间隔较大，易被压缩；固态物质分子间隔较小，不易被压缩 。 (4)可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是 ABC (填序号)。 A储量丰富 B燃烧值大 C清洁、无污染 D易于开采,解析：(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气。(2)由反应的微观示意图可知，反应物是碳与水蒸气，生成物是一氧化碳与氢气，该反应的条件是高温，化学方程式为CH2O COH2。(3)气态物质的分子间隔较大，固态物质分子间隔较小，所以气体易被压缩，而固体较难被压缩。(4)已探明可燃冰储量丰富；燃烧值大；可燃冰燃烧的产物是水和二氧化碳，不污染环境；但是由于在深海中，开采较困难。,14金属在日常生活中应用广泛。 (1)下列金属制品中，利用金属的导热性的是 A 。 (2)我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 FeCuSO4=FeSO4Cu 。 (3)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是 取少量固体，加入稀盐酸，观察是否有气体产生 。,解析：(1)利用金属的导热性的是铁用作铁锅，铜用作导线是利用了铜的导电性，铂金用作首饰是利用了其延展性。(2)将铁浸入硫酸铜溶液中时，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)检验“暖宝宝”是否有效的方法是：取少量固体，加入稀盐酸，观察是否有气体产生，如果产生气体，说明暖宝宝有效，这是因为没有失效的铁能和稀盐酸反应生成氢气，如果不产生气体，说明暖宝宝已经失效。,15如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图完成以下内容： (1)t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 bca 。 (2)若要使接近饱和的c溶液变为饱和，可采用 升温 (填“升温”或“降温”)的方法。 (3)若a中含有少量的b时，可采取 降温结晶 的方法提纯a。 (4)在t3时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温至t1，所得溶液溶质的质量分数最小的是 c (填字母代号)。,16已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：,(1)依据上表数据，绘制出了氯化钠和碳酸钠的 溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度 曲线的是 A (填“A”或“B”)。 (2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的 意义是 30时，A和B的溶解度相等 。 (3)40时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)生活在盐湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出 。,解析：(1)依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度影响变化较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A。(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点是30时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等。(3)A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40时，碳酸钠的溶解度是50g，即100g水中溶解50g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。(4)“冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。,17请回答下列有关金属材料的问题。 (1)下列是与铁的性质有关的部分实验图： A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是 Fe3O4 。 B中铁钉最易生锈的部位是 b (填“a”、“b”或“c”)。 C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 Fe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2O 。 D试管内溶液质量与反应前相比 减小 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 (2)在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。 固体乙中一定含有 银 ，溶液甲中一定含有的阳离子为 Cu2、Al3、Zn2 。,解析：(1)铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体，化学式是Fe3O4；铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；未打磨的铁片表面含有锈，铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，是黄色的溶液，故反应的化学方程式为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大，根据质量守恒定律，试管内溶液质量与反应前相比减小。(2)根据金属活动性，由强到弱的顺序为铝锌铜银，向溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸铝反 应，根据溶液甲呈蓝色，则滤液中仍含有硝酸铜，说明了锌完全参加反应没有剩余，滤渣中一定有银可能含有铜，滤液中一定含有硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，所以一定含有的阳离子为Cu2、Al3、Zn2。,三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共10分) 18M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。 【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？ 【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是 MAlCu 。 【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)；,【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是 铝表面有一层氧化膜 。 【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： (1)试管乙中观察到的现象是 M表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色 。 (2)试管丙中反应的化学方程式为 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 。 【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 丙 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。,【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思： (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 反应物接触面积、温度 (任写一种)。 (2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 与氧气反应的剧烈程度 进行判断(任写一种)。,解析：【猜想与假设】通过分析小敏、小强同学的猜想可 知，我的猜想是MAlCu；【设计与实验一】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈；【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；【设计与实验二】(1)M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色；(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu；【交流与表达】甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是AlMCu，所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；【评价与反思】(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；(2)金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断。,四、计算题(6分) 19铜镁合金具有优良的导电性，常用作导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请回答：,(1)上表中，x的数值是 14.6 。 (2)合金中铜、镁的质量比为 3317 。 (3)所加稀硫酸的溶质质量分数为 10.5% 。,解析：(1)根据表格提供的数据可以看出，加入70g稀硫酸消耗的金属镁的质量是20g18.2g1.8g，第三次加入70g稀硫酸剩余的固体的质量为16.4g1.8g14.6g。(2)第四次加入70g稀硫酸消耗的镁的质量为14.6g13.2g1.4g，故剩余的13.2g全部是铜，故铜和镁的质量比为13.2g(20g13.2g)13.2g6.8g3317。(3)设稀硫酸的溶质质量分数为x。,
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