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第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯,专题1 化学家眼中的物质世界,1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理。 2.初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能。 3.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。,1.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( ) A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠 C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡,D,2.过滤适用于不溶性固体与液体的分离。所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。填写下图装置图中的空白：,滤纸,漏斗内壁,滤纸边缘,漏斗边缘,液面,滤纸边缘,烧杯,玻璃棒,玻璃棒,三层滤纸,漏斗下端,烧杯壁,3.如何对含有泥沙的粗盐进行提纯？操作时有哪些注意事项？ 答案：溶解、过滤、蒸发 溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速度；若过滤后的液体仍浑浊，应检查原因，如仪器不干净、液面高于滤纸边缘、滤纸破损等；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌；当析出大量固体时，停止加热；加热后的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在有石棉网的实验台上。,1.利用物质在互不相溶的溶剂里的_不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。分液是将互不相溶的液体分开的操作，分液时下层液体从_放出，上层液体从_倒出。 2.蒸馏是利用混合物中各组分的_不同将液体混合物分离开来的方法。蒸馏时，温度计水银球的位置位于_，冷凝管中冷凝水的流向是_。,溶解度,下口,上口,沸点,蒸馏烧瓶支管口附近,下口流进、上口流出,1.下列混合物能用过滤法分离的是( ) A汽油和水 B食盐和蔗糖 C泥沙和食盐 D铜粉和铝粉 解析：过滤适用于不溶性固体与液体的分离。C中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液，而泥沙不溶于水。,C,2.在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A上层液体经漏斗下方活塞放出 B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞 D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 解析：为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞使其放出，以减小漏斗内的压强。,C,3.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ( ) A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D蒸馏烧瓶必须垫石棉网 解析：制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。,A,感悟导引 判断下列说法是否正确： (1)水与植物油的混合物，可用分液漏斗分离( ) (2)除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3，可采用过滤的方法( ) (3)将食盐水蒸发至干得到氯化钠( ),常用的物质分离、提纯方法,不溶性固体与液体分离,普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸,粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去,要“一贴、二低、三靠”； 洗涤滤纸上沉淀的方法：向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次,分离溶于溶剂中的溶质,蒸发皿、架台(带铁铁圈)、酒精灯、玻璃棒,从食盐水中提取食盐晶体,溶质不易分解、不易被氧气氧化； 蒸发过程应不断搅拌； 当析出大量固体时停止加热，用余热蒸干,利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)进行,用CCl4把溶在水中的Br2萃取出来,萃取后要再进行分液； 对萃取剂的要求：与原溶剂互不相溶；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应； 萃取后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离,两种互不相溶的液体的分离,分液漏斗,水、苯的分离,上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出； 分液时要将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下,混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同,烧杯及过滤仪器,从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾,一般先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶； 结晶后过滤分离出晶体,利用沸点不同、分离互溶液体混合物,蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等,制取蒸馏水，除去水中杂质；石油分馏,氯化钠固体样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程净化，请在流程中的( )中写上合适的试剂，在 中写上实验操作名称。,解析 (1)选择除去Na2SO4和Na2CO3的试剂。(2)除去加入的过量的除杂试剂。由题意，除去Na2SO4应选用BaCl2溶液，而BaCl2溶液同时也除去了Na2CO3，但所加的BaCl2溶液是过量的，所以后续操作应除去BaCl2溶液，除去BaCl2可用Na2CO3溶液，而过量的Na2CO3可用稀盐酸除去，过量的稀盐酸通过加热的方法除去。 答案 蒸馏水 溶解 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 稀盐酸 蒸发结晶,名师指津 物质分离提纯的原则和注意事项 (1)基本原则：不增(不引入新杂质)；不变(不减少被提纯物质)；易分离(被提纯物质与杂质易分离)；易复原(被提纯物质易复原)。 (2)注意事项：除杂试剂需过量；过量试剂需除尽；去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。,2工业酒精是含水4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。 要在实验中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题： (1)下列做法中最不可取的是_(填字母)。 A加入过量的生石灰后过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液,C,(2)在你选择的需要加热的实验方法中，需用到的玻璃仪器除酒精灯以外，还有_； 在该方法的实验步骤中，加热之前的操作是_，并且要注意的问题是_。 (3)用酒精灯作热源，在加热过程中要适时调整酒精灯的位置，其目的是_。,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,向冷凝管内通冷水,冷水从冷凝管的下口进，上口出,使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温,解析：(1)Ca(OH)2和CaO都是不溶于酒精、难挥发的固体，酒精是较易挥发的液体。因此，答案为C。 (2)根据题中的要求，实验方法是蒸馏。有关玻璃仪器除酒精灯以外还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；在蒸馏操作中，为了确保馏分及时得到冷却，要先向冷凝管内通入冷水，然后才能进行加热；为了提高冷凝管的冷却效率，冷水要从冷凝管的下口进，上口出。 (3)进行蒸馏操作时要根据混合物组分沸点的情况，使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温。温度的测量靠温度计，温度的升降可以通过控制热源的强弱来实现。,1.不用酒精萃取溴水中的溴或碘水中的碘，因酒精与水互溶。 2.检验沉淀是否完全、沉淀洗涤、检验沉淀是否洗涤干净的方法(以向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液为例)： (1)检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续加沉淀剂，若无沉淀生成，说明已沉淀完全。 (2)沉淀洗涤的方法：向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次。 (3)检验沉淀是否洗净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，加沉淀剂，若无沉淀生成，说明已经洗涤干净。,
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