成都市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物A卷

成都市高考化学一轮基础复习：专题7 铝及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高三上寿县月考) 两只烧杯中各加入相同体积的3molL的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是（ ）A . 有可能放Al的一端托盘上升B . 有可能放Fe的一端托盘上升C . 金属都一定没剩余D . 不可能天平两端保持平衡2. （2分） 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料A . 4B . 5C . 6D . 73. （2分） (2016高二上社旗开学考) 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（ ） A . 金属铝B . 碱性氧化物C . 酸性氧化物D . 两性氧化物4. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A . Na2O2B . Al2O3C . Fe2O3D . CaO5. （2分） 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O2C . Al2O3D . NaAlO26. （2分） 某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案：2.7gAl 100mLHClX溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀方案：2.7gAl 100mLNaOHY溶液 HCl 氢氧化铝沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）A . b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液B . 在O点时两方案中所得溶液浓度相等C . a、b曲线表示的反应都不是氧化还原反应D . Y溶液显碱性7. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ） A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成8. （2分） (2016高一下莆田月考) 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（ ） A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 1：19. （2分） 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 3：2二、 填空题 (共6题；共29分)10. （4分） (2017高一上福州期末) 由铝粉与氧化铁组成的铝热剂，常用于焊接铁轨，试写出该反应的化学方程式：_；在足量盐酸、氢氧化钠溶液中，分别加入ag该铝热剂充分反应，二者产生气体的体积比为_（同温同压下） 11. （4分） 化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用请回答下列问题：（1） 抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：_、_某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：_、_（2） 甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素_（A、B、C、D、E、K，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素_食物（3） 铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_（4） 有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为_每一片药片中CaCO3的质量为_g12. （6分） 现有以下四种物质：A漂白粉 BSiO2 CFe2O3 DAl2O3 ， 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空（1）可作环境消毒剂的是_；（2）具有两性的氧化物是_；（3）用作红色油漆和涂料的是_；（4）可作制造光导纤维的是_13. （5分） 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳极碳块的规模该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下：已知：铝土矿的主要成分是 Al2O3 ， 此外还含有少量CuO、Fe2O3 等杂质电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3 回答下列问题：（1）写出铝土矿与 A 溶液反应的化学方程式_（2）滤渣 C的主要成分为_；实验室过滤时使用的玻璃仪器有_（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式_（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36gmol1的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极_吨14. （4分） 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：（l）滤液A所含溶质属于盐的是_（2）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_（注明试剂、现象）（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，最佳试剂应选_（填代号）a氢氧化钠溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填代号）15. （6分） 工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图_；Cl元素在元素周期表第_周期_族（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X，设计实验确定气体X的成分：_（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2 ， 从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物该反应的化学方程式为_（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：写出滤液甲中溶质的化学式_写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共6题；共29分)10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、13-1、14-1、15-1、