江苏省2020高考化学一轮复习 高考提分微课（5）二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断课件.ppt

高考提分微课(5)二氧化碳与盐或 碱溶液反应产物的判断,1.CO2与盐溶液反应产物或现象的判断 一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强,因此可用CO2制取上述弱酸,常涉及的变化如下:,2.CO2与碱反应产物的判断 (1)CO2与单一组分反应(如CO2通入NaOH溶液)产物的分析 反应原理。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+NaOH=NaHCO3 反应后溶质成分的判断。,用数轴来表示。,(2)CO2与多组分如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液反应的顺序: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,典例(2019湖北华师一附中周测)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ),解析 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,发生反应的先后顺序为Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+ K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2,根据物质的溶解性可知,只有D项符合题意。 答案 D,跟踪训练,B,2.(2019陕西师大附中质检)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( ),D,解析 将足量CO2通入KOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,依次发生的反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O, K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,D项正确。,3.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸中的HCl的物质的量关系如图,则下列分析都正确的组合是(不考虑水解)( ),答案,解析,