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20162017学年度下期期末高中抽测调研高一化学说明:1、本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分l00分，考试时间为90分钟。 2.答题时，请将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。考试结束,考生将答题卡交回。3.答卷前将答題卡密封线内的项目按要求填写清楚。4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 CU:64 Br:80第I卷选择题(共16题，每小题3分，共48分）、选择题（共16个小题，每小题只有1个正确选项） 1.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金厲元素离子键和极性键只存在于化合物中非金属原子间不可能形成离子键稀有气体中不存在共价键A.2 个 B.3个C.4个 D.5个2.下列说法正确的是A.在实验室中可以用己烯通萃萃取提取溴水中的溴单质B.在一定条件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氯化为乙酸C. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molC02D.乙烯使酸性高锰酸钟溶液褪色与乙烯使漠水褪色的原理不同3.下列变化中，属于物理变化的是 石油的分 煤的干馏石油的裂化倍热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实笨遇溴水海水蒸馏法制取淡水A. B. C. D.4.下列有关化学用语表示正确的是5.不能说明氧的非金属性比琉强的事实是A.H20的热稳定性强于 B.琉化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C. H20是液体,HzS常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氧气化合容易6.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤:加入足量双氧水（含稀硫酸）；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是A. B. C. D.7.类推的思维方法可解决不少化学间题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是A. 沸点HBr HC1，则同族元素氢化物沸点HC1 HF B. Fe304 可表示为Fe0Fe203，则 Pb304可表示为 PbO Pb2O C.C02与Na202反应只生成Na2C03和02，故S02与Na202反应也只生成Na2SO3和D.因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO48.下列对元素周期表说法不正确的是 A.在第VIB和第B族附近可以找到耐高温金属材料 B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C.如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D.目前已知发现的第IVA族元素为5种，所以该族元素共5种单质9. Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是A.Na3N与盐酸反应生成的都是盐B. Na+和N3-的电子层结构不相同C.Na+的半径大于的半径 D.在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂10.某化学小组构想将汽车尾气（N0、NO2)转化为重要要的化工原料HN03，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是 A.该电池工作时，外电路电子的流向由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B.电极 B 附近的 c(H+)浓度增大 C. A 电极的反应为：N02-e- +H20 = N03-+ 2H+ NO-3e-+2H20=N03-+4H+；D.该电池工作时，每消耗11.2LO2(标年状况下）可以除去含1molN0和N02的混合尾气 11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。 W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B.Z和W可形成原子个数比为1: 2和1: 3的共价化合物C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应12.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。 工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为A.吸收45kJ mo1-1 B.放出412 kJ mo1-1C.吸收 236 kJ mo1-1 D.放出236 kJ mo1-113.将lmol纯净的A置于特制的真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解送到平衡：A(s)=2B(s) + C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A.反应速率VB(正)=VC(逆 B.B、C物质的量之比保持不变C.B的体积分数不变 D.混合气体的密度保持不变14.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是选项物质所用试剂方法A乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液B乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液洗气c乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水）生石灰蒸馏15.对于苯乙烯的下列叙述:能使KMn04酸性溶液褪色可发生加聚反应 可溶于水 可溶于笨中 能与浓硝酸发生取代反应 所有的原子一定全部共平面，其中正确的是 A. B. C. D.1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是A.a = 2，b = 1 B.a=39，b =2 C.a=2，b = 2D. a=3，b = 3第卷非选择题（共5题，52分）二、填空题（共 52 分） 17. (8分)在下列变化中:I2升华烧碱熔化NaCl溶于水HC1溶于水02溶于水.Na202溶于水。(1)未破坏化学键的是 (填序号，下同）；(2)仅离子鍵被破坏的是 ； (3)仅共价键破破坏的是 ； (4)离子键和共价键同时被破坏的是 。18. (11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题:(1)指出元素F在周期表中的位置 。(2)化合物丙的电子式为 ,用电子式表示形成化合物丁的过程 。(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式: 。(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许02-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为(填a或b)；02-流向 极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 。19. (12分)某温度时，在1L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；(2) 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z) = 。(3)2min反应达平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 (填增大、减小或不变)。(4)将a mol X与b mol Y的气体混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中a:b = 。(5)下列措施能加快反应速率的是 。 A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入XD.及时分离出Z E.升高温度F.选择高效的催化剂(6)下列说法正确的是 。A.升高温度改变化学反应的限度B.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速车加快，逆反应速率减慢C.化学反应的限度与时间长短无关 D.化学反应的限度是不可能改变的 E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 20.(9分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题： (1)操作A是 (填实验基本操作名称)。 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 。a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水c.石灰乳d.碳酸钠溶液(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为 。上图中虚线框内流程的主要作用是 。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式 。(5)上图中虚线框内流程也可用 替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式 。 21.(12分)A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：(1)A的电子式为 ，C中官能团的名称为 。(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性质可能有 。a.加成反应 b.取代反应c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应(3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 、 。 (4)丙烯酸乙酯的结构简式为 (5)写出下列反应方程式 2016-2017学年度下期期末高中抽测调研高一化学参考答案一、选择题123456789CDCDCCDDA10111213141516CCCDDAB二、非选择题17. （8分，每空2分）(1) (2) (3) (4)18. （11分，除标注外每空2分）（1）第三周期第A族（1分）（2） （3）S2-+2H+H2O2=S+2 H2O （4）a （1分） 负 （1分） H2 2e-+O2-=H2O19. （12分，除标注外每空2分）（1）3X+Y 2Z （2）0.1molL-1min-1 （3）增大（1分） 不变（1分） （4）5:3 （5）CEF （6）AC电解=20（9分）（1）蒸发结晶（1分）（2）c（1分）（3）MgCl2（熔融） Mg + Cl2（2分）（4）富集Br2 （1分） Br2SO22H2O4HSO422Br（2分） （5）3Br23Na2CO3NaBrO35NaBr3CO2（2分） 21（12分，其中方程式2分，其余1分）（1）；羧基 （2）a b c d e（3）NaHCO3溶液；酸性KMnO4溶液 （4）CH2CHCOOCH2CH3（5） CH2CH2H2O CH3CH2OH； CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O n CH2CHCOOH ；
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