湖南省常德六中九年级化学第一章第二节化学计量在实验中的应用复习学案无答案

化学计量在实验中的应用【学考目标】1认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数2理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的质量、粒子数、物质的量浓度之间的关系，及有关的简单计算3初步学会配制一定物质的量浓度溶液，了解容量瓶在溶液配制中的作用。一、物质的量的单位摩尔【自主复习】1物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一，用来表示_，符号是_。物质的量的单位是 ，符号是_。2关于“摩尔”这个单位的标准。规定：1mol粒子集体所含的粒子数与 相同，约为 。并将1mol粒子集体所含的粒子数做 ，符号是 。3物质的量、粒子数的转化公式为 。【注意事项】“摩尔”所计量的对象是构成物质的 ,不能描述 。“摩尔”的后面要用 指明粒子的种类。“1mol 氢”这样表述不正确。4摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，符号是_，单位是 ，在数值上等于 。5质量、物质的量的转化公式为 。【及时练习】1下列关于物质的量的说法中不正确的是（ ）A物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C物质的量的单位是“摩尔”D是表示物质数量的物理量22NA个水分子的物质的量是 mol； 1molO2中氧气分子的个数是 ，氧原子的个数是 。3下列说法正确的是（ ）A1mol氧BSO42的摩尔质量是96gC3mol小麦D9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol45.85克NaCl中含有 molNa+二、气体摩尔体积【自主复习】1. 决定气体体积大小的因素是 。因此，同在相同的温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有 分子。 2.气体摩尔体积是指 。符号_；单位_ _。标准状况下（0，101kPa） ， Vm=_3. 气体体积、物质的量的转化公式为 。标准状况下（0，101kPa） ，转化公式为 。因此，同在相同的温度和相同压强下，任何气体的体积之比等于 。【及时练习】1. 标准状况下4.48L CO2的物质的量是 ；常温常压下4.4克CO2的物质的量是 。2.同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（ ）A分子数之比等于2：3 B原子数之比等于2：3C气体物质的量之比等于1：1 D质量之比等于7：113下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏加德罗常数0.5molCO2 常温常压下48克O2 标准状况下22.4LH2 2NA个水分子三、物质的量在化学实验中的应用【自主复习】1. 物质的量浓度是指 ，符号_；单位_ _。2.溶质的物质的量、溶液的体积的转化公式为 。3. 配制一定物质的量浓度的溶液认识一种新仪器容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用精确仪器，有规格限制，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制250mL、0.2mol/L的氯化钠溶液。（1）计算需要NaCl固体的质量： g。（2）根据计算结果，用 称量固体NaCl质量。（3）将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入 ，并用少量蒸馏水洗涤 23次，洗涤液也都注入 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（6）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要 。【归纳】配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有： 。4. 浓溶液的稀释由于稀释前后溶质的质量或物质的量不变，这种等量关系可表示为： 。 思考与讨论 用浓硫酸稀释配制稀硫酸所需要的仪器，与上述例子有何区别？将下图的转化关系补充完整（用关系式表示）：物质的量（mol）微粒数（个）质量（g）物质的量浓度（molL-1）标况下气体体积（L）【及时练习】1将1molNa2SO4溶于水配成1L溶液，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为（单位为molL-1）2 1 0.5 0.252100ml 18 molL-1的硫酸溶液中，硫酸的物质的量为1.8 mol 3.6 mol 100 mol 18 mol31LNaOH溶液中溶有40 g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-14下列有关的叙述正确的是1 L 0.6 mo1L-1的食盐水中含氯化钠0.6mo10.5mo1碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mo1L-1标况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mo1L-120g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL-1的溶液，可得溶