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2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷 高二化学（选修） 2016.06命题单位:江阴市教研室 制卷单位:宜兴市教研室注意事项：考试时间：100分钟；试卷满分:120分。请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题共40分）单项选择题 ：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1.2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。下列说法不正确的是A.加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气，减轻氮氣化物污染和光化学烟雾2.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：B.葡萄糖的结构简式：C.水分子的比例模型：D.原子核内有18个中子的氣原子：3.在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A.元素0的单质存在和两种同位素B.加入催化剂,减小了分解反应的热效应 C.若分解产生lmol,，理论上转移4mol电子D. 和所含化学键类型不同4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成的反应C.由H2(g) ,I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmolL -1AgNO3,溶液:H+、K+ 、I-B.c( H+ )/c( OH-) = 1012的溶液中：、Al3+、 、Cl-C.由水电离的 c(H+) =1 x 10-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、CL-、D.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-6.X、Y、Z、W、R足原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. X与Y形成的化合物只有一种B. 原子半径:r(Z) 0，H 0B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.0.lmol L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCL2溶液显酸性12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示25时，用O.lmol L-1盐酸滴定20mL mol L-1NaOH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(g) +02(g) 2S03(g) HT1,13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14.25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.O.lmolL -lNaHC204溶液（pH=5.5)： c(Na+) c( HC2O4-) c(H2C204) c(C2042- )B.O.lmolL-1NaHS 溶液：C(0H-)+c(S2-）=c( H+) +c(H2S)C.O.lmolL-1CH3COOH 溶液和 0.lmolL-1CH3COONa 溶液等体积混合： c(Na+）c(CH3COOH) c(CH3COO-) c( oH-) = c(H+)D.O.lmolL-lNH4HS04 溶液中滴加 0.lmolL-1NaOH 溶液至中性: c(Na+ ) c(SO42- ) c(NH4+ ) c(OH-) =c(H+）15.如图9所示，隔板1固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-192kJmol-1。向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H3的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A.若x:y = 1;2，则平衡时，M中的转化率:N2H2 B.若x:y = 1:3, 当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%C.若x=1，y=3,则达到平衡时反应物的转化率N MD.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等第卷（非选择题共80分）16. (12分)25时，取O.lmol L-1HA溶液与0.1mool L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH =8,试回答以下问题：（1）混合溶液的pH =8的原因(用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) (选填“ ”、“ ”、“ ”、“ =”)；（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序 (填字母）。A. NH4HCO3 B. NH4A C. NH4HSO4 D. NH4CL（6）某温度下,V1L pH =a的盐酸与V2L pH =b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b= 13, 则V1：V2 = (溶液体积变化忽略不计）。17. (14 分）以硅孔雀石主要成分为 CuCO3 Cu(OH)2、CuSiO3 2H20,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质为原料制备CuCL2的工艺流程如下：已知:SOCL2 +H2O SO2+2HCL（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为 。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有:适当提高盐酸浓度;适当提高反应温度； 。（2）滤渣2的主要成分为 (填化学式）。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为。（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是 。A. CuS04B.CU2(0H)2C03C.NaOHD.CuO“调pH”时，PH不能过高，其原因是 。（5） “加热脱水”时，加入S0CL2的目的是 。18.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）电解饱和NaCI溶液的离子方程式为,粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_ 、稀盐酸来进行提纯。(2)下列方法可用于海水淡化的是 。(填字母） A.蒸馏法 B.萃取法 C.过滤法(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁: 。（4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下: 若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为 。母液中通入CL2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 。向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。19.(12分）某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾 KNH4Fex（SO4)y(OH)z，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。实验测定：称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成lOO.OOmL 溶液A。量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。量取25.00mL溶液A,加入足量KI，用2.000 mol L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2 + 2 Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 ,消耗30.00mL N Na2S2O3溶液至终点。（1）在KNH4Fex（SO4)y(OH)z中x、y、z的代数关系式为 。（2）若加入H2SO4将pH调节为2,则溶液c(Fe3+ ):n(SO42-)应为 mol L-1（已知Ksp Fe (OH)3) =4.0x10-38)（3）实验测定，检验沉淀是否完全的方法是 。（4）根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+）:n(SO42-）（写出计算过程） 。20. (14分）CL02在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59,沸点：11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的K CL03,和草酸（H2C204)在60时反应制得，某学生拟用图10所示装 置模拟工业制取并收集CL02。（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、 _。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 _。（3）反应后在装置C中可得Na CL02溶液。已知：（）NaCL03饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是Na CL02 3H20,在温度高岛于38时析出的晶体是Na CL02，在温度髙于60时NaCL02，分解生成NaCL03和Na NaCL0。(2)NaCL02的溶解度曲线如图11所示。请补充从Na NaCL02溶液中制得NaCL02晶体的操作步骤：减压,55蒸发结晶; _；洗涤； _；得到成品。（4）已知在酸性条件下NaCL02可发生反应生成NaCl并释放出CL02，该反应的离子方程式为 。（5）)用CL02处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填序号）。A.明矾 B.碘化钾C.盐酸 D.硫酸亚铁（6）利用CL02氧化氮氧化物的反应过程如下：反应的化学方程式为2N0 + CL02 + H20 =N02 +HN03 + HCL,反应的离子方程式为 。21.(14分）文献报道:利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用,原理为4HCl(g) +02(g)2CL2(g) +2H20(g)。将HC1和02分别以5种物质的量比:1:1 2：1 4:1 6：18:1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCL平衡转化氯影响的曲线如图12。请回答下列问题：（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是 。 (填字母）。A.密闭容器中总压强不变B.密闭容器中混合气体的密度不变C.(HCL) = 2 (CL2)D.密闭容器中氣气的体积分数不变（2）d曲线对应的投料比是 。(填比值，从题干中选择，下同）有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCL）:n(O2) =制备。（3）该反应的平衡常数表达式为 。（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415，反应达到平衡时CL3的体枳分数为 。（5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知:2C0(g) +02(g) 2C02(g) H = -566kJ mol-1CH3OH(g) + 02(g) C02(g) +2H2(g) H = -182.9 kJ mol-1则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H = 。若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为 。2016年春学期普通高中期末考试参考答案及评分标准 高二 化学（选修） 2016.06单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 A 2. D 3. D 4. C 5. B 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A不定项选择题：本题包括5小题，每小题分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。11. AC 12. C 13. B 14. BD 15. CD16.(每空2分，共12分）
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