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2020-2021学年度高考二轮复习热点专题04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是( )A步骤操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C步骤操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0molL-1H2SO4D滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO32下列操作或叙述正确的是( )A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液一定含有SO42B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于管口检验溶液中是否存在NH4+C将某固体完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红，该固体试样中也可能存在Fe3+D向无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液中一定含有CO323下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-Ca2=(C17H35COO)2CaB用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag2H=AgNO2H2OC向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：24H=3S2H2OD在NaClO溶液中：、OH-、Cl-、K能大量共存4常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ）A无色溶液中：B的溶液中：C使石蕊变红的溶液中：D的溶液中：5某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )A食盐、硫酸B铁粉、生石灰C胆矾、石灰水D苏打、盐酸6下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是( )ACH3CH2CH2OHB(CH3)3CCH2OHCD7某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、CO32-、SO42-中的几种。若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH4+)0.2 molC溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-Dn(H)n(Al3)n(Mg2)1118某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（ ）ASO42-、HCO3-BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-DSO42-、CO32-9下列说法正确的是 1 mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA质子数为92、中子数为142的铀(U)原子： U向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2：CO2 + H2O+ 2C6H5O-2C6H5OH + CO32-在由水电离出的c (OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-冰中既存在范德华力，又存在氢键1, 3-二甲基丁烷：A B C D10已知酸性：H2CO3HClOHCOAl(OH)3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。(AlO+H+H2O=Al(OH)3)下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中正确的是( )A向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO、AlO溶液中，逐滴加入盐酸，反应由前到后顺序为：HCO、ClO-、CO、AlOB向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2+2I-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式：AlO+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO11在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是( )A0.1 molL-1 KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-B0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、C水电离产生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：K+、Ca2+、D与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、二、填空题12由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)混合物A的成分是 _(请填化学式)。(2)写出反应的离子方程式为：_。(3)写出反应的化学方程式为：_。13目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生_的观点正确(填学生序号)，简述理由：_。(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？(1)为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂是_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_(填标号字母)A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液(3)加入的足量试剂是_(填化学式)。(4)写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_。14般在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量。（1）写出液态肼和H2O2反应的热化学方程式:_（2）已知H2O(l)=H2O2(g) H=+44kJmol-1,则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_kJ（3）上述反应应用于火箭推进器时,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是_（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出该反应的离子方程式:_。15向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。（1）写出OA段离子反应方程式_。（2）写出BC段离子反应方程式_。（3）cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=_。（4）整个过程中，得到沉淀的质量最大值是_g。16（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_；（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）_；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是_（写化学式）。（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_（请用反应的离子方程式表示）。三、元素或物质推断题17溶液可能大量存在、中的若干种(不含其它离子)。实验小组对溶液进行了如下检测：步骤1：取少量溶液，向其中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成，过滤。步骤2：取步骤1所得沉淀，向其中加入足量盐酸，沉淀无变化；步骤3：向步骤1所得滤液中滴加溶液，无沉淀生成；步骤4：取少量溶液，向其中滴加少量溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色；步骤5：取步骤4中的溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。(1)由步骤1和2可以对溶液所含离子作出的推断是：_。(2)由步骤3可以对溶液所含离子作出的推断是：_。(3)步骤1中所发生反应的离子方程式是_。(4)步骤4中所发生反应的离子方程式是_。(5)步骤5中能确定溶液中含有的离子是_。(6)设计确定溶液中是否含的方案：_。四、工业流程题18铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价(Cr2O)存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以在酸性条件下用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：_。（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。（4）由铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)生产纯净的氧化铝，流程如图：第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液_(填”会”或”不会”)发生反应。验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入_(填试剂名称)。在整个操作过程中_(填“有”或“无”)有氧化还原反应。19金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为_。（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是_（填字母）。A防Fe2被氧化 B与Fe3反应 C防Fe2水解 D防Fe3水解（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、_。（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为_。（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式_。（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2、Fe3的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有： 2Fe3Fe 3Fe2 Ti3（紫色）Fe3H2O TiO2（无色）Fe22H_。（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2)为1.0105 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_（已知： KspFe(OH)2 4.91017）20某工厂用回收钒渣(含VOSO4、K2SO4、SiO2）制取V2O5时工艺流程如下：请回答下列问题：(1)操作I的名称_，中产生废渣的主要成分是_。(2)已知：VOSO4(水层)+2HA(有机层)VOA2(有机层)+H2SO4(水层)。步骤中必须加入适量碱，其原因是；步骤中反萃取所用的试剂X为_。(3)步骤中的反应的离子方程式：ClO+_VO2+_H+_VO3+_+_(4)沉淀Y的摩尔质量为598gmol1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为_。(5)钒沉淀率和溶液pH之间关系如下中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)。(已知：25时，KspFe(OH)32.6l039)_答案1A【分析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓硫酸结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题。【详解】A步骤操作中生成的气体为硫化氢，可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，则可用CuSO4溶液吸收，故A正确；B滤液1中除含有Fe2+，还含有Fe3+，加入KSCN和新制的氯水不能检验，故B错误；C过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故C错误； D滤渣1含有SiO2、CuS，滤渣2含有硫和二氧化硅，故D错误；答案选A。2C【详解】A该溶液可能含有Ag+、SO42，故A错误；B应该用湿润的红色石蕊试纸来检验，故B错误；C将某固体完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液未变红，该固体试样可能是氧化铁和铁的混合物，故C正确；D该溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3；故D错误。综上所述，答案为C。3A【详解】A用肥皂(主要成分C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程式为2C17H35COO-Ca2=(C17H35COO)2Ca，故A正确；B用稀硝酸清洗试管内壁附着的银时发生反应的离子方程式为3Ag4H=3AgNO2H2O，故B错误；C在酸性条件下发生歧化反应，应生成SO2和S，发生反应的离子方程式为2H=SO2SH2O，故C错误；DNaClO有强氧化性，能氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为A。4D【分析】【详解】A. 在水溶液中显紫色，不符合题意要求，A错误；B. 与发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C. 使石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成亚硫酸，不能共存，C错误；D. 的溶液为碱性溶液，均能共存，D正确；故D。5B【详解】A.食盐和硫酸不但不能回收铜盐而且会使废水酸性增强，A错误；B.铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入生石灰可以降低废水的酸性，B正确；C.石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，加入胆矾，胆矾中含有Cu2+，这样不但没有除去酸性废水中的Cu2+，反而更多，C错误；D.苏打可以降低废水的酸性，加入硫酸不能除去酸性废水中的Cu2+，D错误。答案选B。6C【详解】ACH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。7B【分析】根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【详解】由知溶液中一定含有H，一定没有CO32-，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol， A. 溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH4+，故A错误；B. 溶液中n(NH4+)0.2 mol，故B正确；C. 溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；D. n(H)n(Al3)n(Mg2)221，故D错误；故选B。沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。8D【详解】SO32-与Na2O2发生氧化还原反应生成SO42-，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应后溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则反应后能大量共存的离子为：SO42-、CO32-，答案选D。9C1molFe与氧气、氯气、硫完全反应生成的化合物是Fe3O4、FeCl3、FeS，转移电子的物质的量为8/3、3、2，故错误；原子结构的表示左下角为质子数，应为92，左上角为质量数，为(14292)=234，故错误；电离出H能力：H2CO3苯酚HCO3，因此苯酚钠溶液中通入CO2，：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3，故错误；水电离出c(OH)=1013molL1HClOHCOAl(OH)3，则电离出氢离子的能力：H2CO3HClOHCOAl(OH)3，则结合氢离子能力：HCOClO-COAlO，因此向含有相等物质的量的HCO、ClO-、CO、AlO溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序为： AlOCOClO-Fe3+I2，Cl2能氧化Fe2+、I-，还原性：Fe2+HClOHCO，根据较强酸制较弱酸原则可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，C正确；D酸性：HCOAl(OH)3，因此向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO，D错误。答案选C。11B【详解】A0.1 molL-1 KI溶液中， ClO-能氧化I-，故不选A； B0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、N、N、S不反应，能大量共存，故选B；C水电离产生的c(H+)=10-13 molL-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性或碱性条件下，HC都不能大量存在，故不选C；D与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Fe2+生成氢氧化亚铁沉淀，酸性条件下Fe2+能被N氧化，故不选D；选B。12Fe 、Al 2Al+2OH-+2H2O= 2+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】F为红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，则说明混合物A中含有Fe，则C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而混合物A中另一种金属可与氢氧化钠反应，则应为Al，则A应为Al、Fe的混合物，B为NaAlO2，由转化关系可知D为Fe(OH)2【详解】(1)由以上分析可知混合物A的成分是Fe、Al，故答案为Fe、Al；(2)反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；(3)反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物的性质转化应用的考查，综合性较大，主要考查铁、铝及其化合物的化学性质的应用，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识是解决问题的关键。F为红褐色沉淀，应为Fe OH)3，则说明混合物A中含有Fe，则C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而混合物A中另一种金属可与氢氧化钠反应，则应为Al，则A应为Al、Fe的混合物，B为NaAlO2，由转化关系可知D为Fe OH)2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。13丙 镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低 Ca(OH)2（或CaO） B HCl MgCl2Mg+Cl2 【分析】从含有NaCl和MgCl2的溶液中加入碱，使得Mg2沉淀生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加入盐酸得到MgCl2溶液，最后得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg单质。【详解】(一)镁离子的富集过程中，学生甲和学生乙的观点能源消耗大，成本高，学生丙的观点更为合理；(二) (1)充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，碳酸钙高温分解成CaO，CaO与水作用得Ca(OH)2，使镁离子沉淀下来，可以选择Ca(OH)2或CaO；(2)加入试剂后，得到Mg(OH)2沉淀，可以采用过滤的方法分离，故选B；(3)加入试剂，将氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂为HCl；(4)制取金属镁采用电解的方法，其反应方程式为：MgCl2 Mg+Cl2；14N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJ/mol 408.8 产物为氮气和水，无污染 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O 【详解】（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，混合时反应方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.64kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.64kJ0.4=641.6kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(l)=N2（g）+4H2O(g)H=-641.6kJ/mol，故N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H=-641.6kJ/mol；（2）因N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.6kJ/mol，H2O（l）=H2O（g）H=+44kJ/mol，根据盖斯定律，-4，得N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=-817.6kJ/mol，16g液态肼的物质的量为：n=m/n=16g32g/mol=0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ。故408.8；（3）火箭推进器除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故产物为氮气和水，无污染；（4）次氯酸钠与过量氨气反应生成N2H4，根据氧化还原反应可知，还生成NaCl，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。故2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。15 3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O 1:2 1011向含Al2(SO4)3 和 AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3molBa(OH)2提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OH-Al(OH)3可知，1molAl2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2molAl(OH)3沉淀，A点时SO42-完全沉淀；A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2；B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。(1)根据上述分析，OA段相当于Al2(SO4)3中的Al3+和SO42- 均沉淀完全，反应的离子反应方程式为3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3，故3Ba2+2Al3+6OH- +3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3；(2)BC段为氢氧化铝与氢氧化钡反应，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，故Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；(3)前3LBa(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中的AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成的硫酸钡可知，n(SO42-)=nBa(OH)2=3nAl2(SO4)3，故nAl2(SO4)3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n(AlCl3)=2nBa(OH)2=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中cAl2(SO4)3：c(AlCl3)=1：2，故1:2；(4)整个过程中，得到沉淀的质量最大时，沉淀中含有3mol硫酸钡和4mol氢氧化铝，质量为3mol233g/mol+4mol78g/mol=1011g，故1011。点睛：本题考查化学反应的有关图像问题、铝的化合物的性质、混合物的有关计算等，关键是清楚各阶段发生的反应，注意从开始到A点相当于是硫酸铝与氢氧化钡的反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀。16抑制Cu2的水解 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H Al2(SO4)3 大于 3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3 【详解】（1）Cu(NO3)2溶液中铜离子容易水解，在配制时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中抑制Cu2的水解；故答案为 ： 抑制Cu2的水解；（2）FeCl3可用作净水剂是因为Fe3+在水中易水解产生Fe(OH)3(胶体)，Fe(OH)3(胶体)具有吸附作用；Al2(SO4)3溶液蒸干过程中因为Al3+水解后形成的Al(OH)3与H2SO4，而硫酸是难挥发性酸，加热时其浓度增大，又会与氢氧化铝反应生成Al2(SO4)3；故答案为 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H； Al2(SO4)3；（3）因为草酸氢钾为酸性，即证明草酸氢根离子的电离程度大于水解程度，所以电离的草酸氢根离子比水解的草酸氢根离子多，故c(C2O42-)c(H2C2O4)；故答案为 ；（4）NaClO和KAl(SO4)2溶液混合后，ClO-与Al3+会双水解生成氢氧化铝胶体,反应的离子方程式为3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3；故3ClO-+Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3。17存在、不存在、 不存在Cl 取少量溶液X，向其中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液变红，则不存在Fe2+，若溶液不变红，则存在Fe2+ 【分析】步骤1：取少量溶液，向其中滴加足量的溶液，有白色沉淀生成，、至少含一种，无Ba2+； 步骤2：取步骤1所得沉淀，向其中加入足量盐酸，沉淀无变化，则沉淀为硫酸钡，原溶液含而不含；步骤3：向步骤1所得滤液中滴加溶液，无沉淀生成，则原溶液无Cl；步骤4：取少量溶液，向其中滴加少量溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色， ，则原溶液含Fe3+； 步骤5：取步骤4中的溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，则原溶液含Na+；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。由于步骤4中滴加过少量KI溶液引入了钾离子，透过蓝色钴玻璃必然观察到火焰呈紫色，故不能确定原溶液含K+；【详解】据分析：(1)由步骤1和2可以对溶液所含离子作出的推断是：存在、不存在、。(2)由步骤3可以对溶液所含离子作出的推断是：不存在Cl。(3)步骤1中所发生反应的离子方程式是。(4)步骤4中所发生反应的离子方程式是。(5)步骤5中能确定溶液中含有的离子是Na+。(6)设计确定溶液中是否含的方案：取少量溶液X，向其中滴加酸性KMnO4溶液，若溶液变红，则不存在Fe2+，若溶液不变红，则存在Fe2+。18氧化 Cr2O+8H+3SO=Cr3+4H2O+3SO 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 会 硫氰化钾溶液 无 【分析】(4)铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加酸溶解，得A滤液中主要含有Al3+、Fe3+，固体B中物质为二氧化硅等杂质，滤液A中加入过量的NaOH，则生成沉淀C为氢氧化铁和滤液D为偏铝酸钠。【详解】(1)CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，可知CeO2中的Ce由+4价，在H2O2的作用下可生成+3价的Ce3+，因此发生还原反应，CeO2在该反应中作氧化剂，故氧化；(2)据题意可知用亚硫酸钠将Cr2O中的铬还原为+3价，亚硫酸钠自身被氧化为硫酸钠，结合原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式为：Cr2O+8H+3SO=Cr3+4H2O+3SO，故Cr2O+8H+3SO=Cr3+4H2O+3SO；(3)钠与四氯化钛反应制钛的化学反应方程式为：4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故4Na+TiCl4Ti+4NaCl；(4)铝土矿中主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，加酸溶解，得A滤液中主要含有Al3+、Fe3+，固体B中物质为二氧化硅等杂质，滤液A中加入过量的NaOH，则生成沉淀C为氢氧化铁和滤液D为偏铝酸钠。固体B为二氧化硅，会与强碱反应，故会；证滤液A中是否含Fe3 +，可取少量滤液A并加入硫氰化钾，溶液呈血红色，即证明滤液A中含有Fe3 +，故硫氰化钾溶液；在整个操作过程中的反应均未涉及到元素化合价的升降，故在整个操作过程中均未涉及到氧化还原反应，故无。书写信息型氧化还原反应的步骤：第一步：根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；第二步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第三步：根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。19+2 A 泥三角、坩埚 TiO2+2H2O H2TiO32H+ TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O 因为c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5(110-6)2 = 1.010-17KSPFe(OH)2，故无Fe(OH)2生成 【详解】（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，根据化合物中各元素化合价代数和为0，TiOSO4中氧为-2价，硫酸根的根价为-2价，则Ti的化合价为+4价，则FeTiO3中Fe的化合价为+2价；（2）因为二价铁易被氧化和发生水解反应，所以加入铁屑的目的是防止Fe2被氧化，答案选A；（3）灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；（4）由（1）可知溶液2中有TiOSO4，且后续操作为过滤，故加入水发生TiOSO4的水解反应，生成H2TiO3和H2SO4，反应的离子方程式为TiO2+2H2O H2TiO32H+；（5）H2TiO3受热分解生成水和TiO2，气体丙是一种有毒气体一氧化碳，二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应生成氯化钛、和一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 TiC14+2CO；（6）TiO2将铁氧化为Fe2，同时被还原为Ti3，故该过程中发生的反应还有2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O；(7) 因为c(Fe2+)c2(OH-)=1.010-5(110-6)2 = 1.010-17KSPFe(OH)2，故无Fe(OH)2生成。20过滤 SiO2 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 硫酸 6 6 6 Cl 3H2O V6H8N2016或(NH4)2V6O16等其它合理表达形式都给分 .71.8 【分析】钒渣中主要含VOSO4、K2SO4、SiO2，加水，二氧化硅不溶解，加入有机萃取剂，通过萃取，把剩余的酸和有机层分开，通过反萃取，把萃取剂和离子分开，加入氧化剂氯酸钾，氯酸钾把VO2+氧化成VO3+，离子方程式为：ClO3-+6VO2+6H+6VO3+Cl-+3H2O，调节pH得到含钒的沉淀，焙烧得到V2O5和氨气，有机萃取剂和氨气再循环利用，以此解答。【详解】(1)操作I实现固体与液体分离，名称是过滤；由分析可知，二氧化硅不溶于水，中产生废渣的主要成分是SiO2；(2)中必须加入适量碱，中和硫酸，促使VOSO4(水层)+2HA(有机层)VOA2(有机层)+H2SO4(水层)平衡正向移动，提高钒的萃取率；加入硫酸能使VOSO4(水层)+2HA(有机层)VOA2(有机层)+H2SO4(水层)平衡逆向移动，步骤中反萃取所用的试剂X为硫酸；(3)该反应中Cl元素由+5价下降到-1价，V元素由+4价上升到+5价，根据化合价升降规律、电荷守恒，步骤中的反应的离子方程式ClO+6VO2+6H+6VO3+Cl+3H2O；(4)加入氨水产生的沉淀加热产生气体，根据反应物情况，该气体只能为氨气，分解还产生水，所以应含有V、N、H、O四种元素，n(沉淀)=0.1 mol，n(V)=2n(V2O5)= 2=0.6 mol，由硫酸增重(氨气)计算N的量n(N)=n(NH3)= =0.2mol，由碱石灰增重计算水的量，进一步计算H、O元素的量n(H2O)=0.1mol，n(H)=2n(H2O)+3n(NH3)=0.8 mol，n(O)=n(H2O)+5n(V2O5)=1.6mol，沉淀的化学式为V6H8N2O16或(NH4)2V6O16。(5)根据图示，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.71.8，若钒沉淀率为93.1%时pH=2，溶液中，产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)。
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